质量守恒定律
第五单元 课题一
1、化学反应的实质是什么？
2、怎样判断化学反应已经发生？
化学反应的实质：
被破坏　 重新组合　　聚集成
分子－→原子－－→新分子－→新物质
变成 形成
化学变化发生时，一定有新物质生成，还会伴随着能量的释放或吸收，有时还会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气体等现象。
当物质发生化学变化生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么样的关系？
提出问题：
物质发生化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变？
(1)观察反应物的颜色、状态；
(2)观察反应产生的现象?
(3)反应前和反应后物质的总质量有没有变化?
让我们用实验和智慧来求证吧！
方案一：白磷燃烧前后质量的测定:
（1）在锥形瓶中放一小块白磷
（2）称量锥形瓶内物质的总质量
（3）点燃白磷，观察产生的现象
（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量
密闭体系
方案一小结
反应：磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
质量： m1 = m2
现象：①白磷燃烧，发光放热，产生大量白烟②气球先膨胀后变瘪。
结论：反应前后，锥形瓶内物质
的质量相等

想一想
1、锥形瓶底部为何要铺细砂？
2、玻璃管有何作用？
3、气球有何变化？为何有此现象？
4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？

想一想
（防止集气瓶底炸裂）
（引燃白磷）
（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩）
（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）
1、锥形瓶底部为何要铺细纱？
2、玻璃管有何作用？
3、气球有何变化？为何有此现象？
4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？
方案二：
1、将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平称上 称量，记录下它的质量m1。

2、取下锥形瓶，将铁钉浸入硫酸铜溶液中，观察现象。待溶液颜色不再改变时，将整个烧杯再次称量，记录所称的质量为m2.
比较反应前后质量是否发生变化。
实验小结
反应： 硫酸铜 + 铁 → 硫酸亚铁 + 铜
质量： m1 ＝ m2
实验现象：①铁钉表面出现了一层红色物质；②溶液颜色由蓝色变为浅绿色。
结论：反应前后，锥形瓶内物质
的质量相等
相等
白磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小
铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
相等
通过实验我们能得到什么结论？
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
反应物
生成物
反应物质的质量总 和
生成物的质量总和
1. 适用于“一切化学变化”,不适用于物理变化。
2.仅是指“质量”守恒，而不指其它物理量。
指反应或新生成的“各种物质”，包括固体、 液体、气体都要考虑。
指“参加”反应的物质，剩余的物质不计算在内。
注意：
实验5－1： 实验5－2：
在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应有气泡生成，反应前后物质的总质量为什么不相等呢？
请想一想？
实验5－1：
＞
气体
在密闭容器中：
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳

M1 = M2
实验5－2：
现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白
烟，有白色固体生成。
天平不平衡，指针偏向砝码一边。
原因：
1、参加反应的氧气的质量没有称量
2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。
=
若在密闭容器中进行试验：
发出耀眼的白光,生成一种白色固体,天平不平衡
有气泡出现,天平不平衡
镁 + 氧气 → 氧化镁
点燃
碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳
反应后物质的总质量改变了
反应后物质的总质量减少
参加反应的氧气的质量没有称量，有少量的氧化镁粉末散发到空气中
生成的二氧化碳气体跑掉了
凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，必须在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。
但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律
元素种类变了吗？
各元素的原子质量变了吗？
分子数目变了吗？
化学反应前后
物质种类呢？
分子种类呢？
动动脑
不变
改变
可能改变
水的电解:
守恒原因：化学反应前后原子的 、 和 没有改变。
质量守恒的实质是，化学反应前后；
1、微观；原子的种类、数目，质量都不变
2、宏观；物质的总质量不变，元素的质量和元素的种类不变。
种类
数目
质量
你来分析：氢气在氧气中燃烧生成水，微观解释。
在化学反应中，反应前后
没改变， 没有改变，
也没有变化。所以，化学反应前后各物质的
必然相等。
原子的种类
原子的数目
原子的质量
质量总和
原子的种类不变，所以元素的种类也不变。
质量守恒的原因：
原子数目
原子质量
原子种类
元素质量
元素种类
物质的种类
分子的种类
可能
改变
分子数目
物质的总质量
规律总结：在化学反应前后
课堂练习:
1、在化学反应中为什么会质量守恒呢？
在一切化学反应中，反应前后 没有改变， 没有增减， 也没有变化，所以化学反应前后各物质质量总和必然相等。
2、从化学反应的过程可以看出，质量守恒定律可以理解为“六个不变”、“两个一定变”“一个可能变”：
“六个不变”： 、 、 （宏观）
、 、 （微观）
“两个一定变” （宏观） （微观）
“一个可能变” （微观）
原子的种类
原子数目
原子质量
物质总质量
元素种类
各元素质量
原子种类
原子数目
原子质量
物质的种类
分子的种类
分子数目
4、 将24.5 g氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9 g，则产生气体____g。
质量守恒定律的简单应用：
3
9.6

3、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参加了反应，生成了4 g C，则有____g D生成。
1、10克水加热变成10克水蒸气，符合质量守恒定律，这么说对吗？
2、3克木炭与8克氧气恰好完全，反应生成多少克二氧化碳？5克木炭与8克氧气反应又可生成多少二氧化碳呢？
6、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ）
　　A、X2Y3 　　　　 B、XY3 　
　　C、X2Y6 　　　　 D、 X2Y4

5、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素
C、H
O
B
2.某大师说他能发功使铝（Al)发生化学变化变成黄金(Au)。他的说法是否有科学道理？
1.小明说蜡烛燃烧后质量变小，这一事实不符合质量守恒定律，你认为对吗？为什么？
不对。蜡烛燃烧后生成的CO2和H2O跑掉了，所以蜡烛燃烧后质量变小，仍符合质量守恒定律。
没有。化学反应前后，原子和元素种类不变。
形成性评价
点石成金，水变汽油，有道理吗？
所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大
1、根据质量守恒定律解释：镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量要大
答：镁在空气中和氧气反应,
生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。
1、解释现象：
2、高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量减少了
答:参加反应的高锰酸钾的质量应等于生成锰酸钾,二氧化锰,氧气的总质量，
由于生成的氧气扩散了，所以剩余固体的质量比原反应物的质量小
40
2、求物质的质量
物质的总质量不变
(1)24克镁与16克氧气恰好完全反应。则生成氧化镁的质量为 克
(2)反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D生成。
3
B
（3）现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（   ）
A．m-n    B．m+2-n  C．m+2+n D．n-2
（4）化学反应A+B=C中，3 g A和足量B反应，可得11 g C。如有12 g A，能和_____g B完全反应。
32
3、求物质的组成元素
(1) 酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，推断出酒精中肯定会有 元素可能会有____元素.
C，H
O
元素的种类不变
(2) 化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一些化学工业的基本原料，此反应物中不可能有的物质是（ ）
A、NaOH B、H2SO4 C、H2 D、Cl2
B
4、求物质的化学式
原子的种类和个数都不变
(1) O2+2SO2=2X, X的化学式为_____
SO3
（2）在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式应是 。
（3）在X+2O2 =CO2+2H2O中，X的化学式为 。
XY3
CH4
1、（ ）镁带在密闭的容器内加热，下图能正确表示坩埚及其所盛物质总质量的变化关系的是
符合质量守恒定律，反应前后物质的总质量保持不变。
C
补充练习
2．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

请根据质量守恒定律判断x的值（ ）
A．50 B．40 C．10 D．70
D
3．在一密闭容器内放置一定量的甲、乙、丙、丁四种物质，让其在一定条件下充分反应，反应前后它们的质量变化如下表：
则该密闭容器中发生的化学反应类型为（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
B
23
反应物减少，生成物增多
+19
+25
-58
+14
4、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是

A．该反应属于化合反应
B．该反应不符合质量守恒定律
C．该反应前后元素的种类发生了改变
D．两种反应物均为化合物
A
“多变一”的反应
任何化学反应都符合质量守恒定律
不变
单质
单质
化合物
5、用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是( )
A.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 2︰1
B.该反应是化合反应
C.该反应有2种生成物
D.每个生成物分子由3个原子构成
B
6：2=3：1
4个
1种
6、“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是：
A．生成物全部是化合物
B．参加反应的两种分子个数比为3∶2
C．反应后分子个数变少了
D．反应后原子个数变少了
C
2：2=1：1
质量守恒定律：前后原子的种类、全数保持不变。
3、 对质量守恒定律的正确理解是（  ） A．参加反应的各种物质的质量不变

B．化学反应前后各物质的质量不变

C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和

D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等
D
参加
反应物的质量越来越少
反应物越来越少,生成物越来越多
4、密闭容器中加热蔗糖产生炭黑和水实验说明（ ）
A、蔗糖是由 炭黑和水组成的纯净物
B、蔗糖是由 炭黑和水组成的混合物
C、蔗糖分子是由碳元素和水构成的
D、蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
D
D
二，化学方程式
【温故知新】：
1、 化学反应的 物质的 总和，等于反应后
各物质的 总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2、因为在化学反应中，原子的 、 、 都没有发生变化。因此，化学反应前后，参加反应的各物质的质量守恒。
参加
各
质量
生成的
质量
种类
数目
质量
谁能回答？
1.镁条在空气中燃烧后质量增加了
2.水电解后质量减轻了
3.二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊了
上述几个反应都遵守质量守恒定律吗？
质量守恒定律的微观解释：
原子种类不变
原子数目不变
原子质量不变
元素的种类不变
所以质量守恒
微观
宏观
自学P96 —97内容思考:

(1)什么是化学方程式？
(2)化学方程式表示的意义有哪些？
(3)怎样读化学方程式？
(4)从化学方程式中知道哪些信息？
1.镁条在空气中燃烧生成氧化镁
What’s
This?
I don’t know
Oh! I know this
12
:
16×2
:
12＋16×2
12
:
32
:
44
量的含义：1、每12份质量的碳
跟32份质量的氧气完全反应
生成44份质量的二氧化碳
这是什么式子?它可以提供
哪些信息?它怎么读呢?
质的含义：碳和氧气在点燃条件下
反应生成二氧化碳
2、每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子
化学方程式
C + O2 = CO2
12 ∶ 32 ∶ 44
①碳与氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳。
②一个碳原子与一个氧分子反应，生成一个二氧
化碳分子。
③每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。
点燃
化学方程式的意义
量
质
化学方程式表示的意义(或提供的信息)
表示反应物、生成物和反应条件
表示参加反应的各粒子的相对数量
表示各物质之间的质量比
用化学式来表示化学反应的式子
化学方程式的意义:
① 表示反应物、生成物
② 表示反应条件
③ 表示反应物和生成物间的质量比
④ 表示参加反应和生成的各微粒的数量关系
化学方程式
质的意义
量的意义
其他:a.化学变化中分子可分,原子不可再分;b.化学变化中元素种类、原子种类、数量都不变。
下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？
相对原子质量:﹙S-32 O-16 Fe-56 Cu-64﹚
1.硫在氧气中燃烧的反应：S+O2 = SO2
质：

量：

2.铁与硫酸铜溶液的反应： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
点燃
[练习]
从2H2O==2H2+O2中你知道什么？
a．水在通电条件下生成水;
b.每36份质量的水完全反应生成32份质量的氧气和4份质量的氢气;
c.每2个水分子反应生成2个氢分子和1个氧分子。
说说下列化学式的含义
反馈练习：
写出下列化学反应的方程式：
1.实验室用过氧化氢制取氧气
2.电解水
3.硫在氧气中燃烧
4.氢气燃烧生成水
OVER
收获大家谈……