课题2 原子的构成
第三单元 构成物质的奥秘
第二课时
原子的构成
原子
原子核
核外电子
质子
中子
原子是电中性的！
核电荷数
（不带电）
（+）
（-）
原子质量小体积小。
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
原子核外电子的运动与排布
原子核外电子的运动与排布
原子核外电子的运动与排布
原子核外电子的运动与排布
原子核外电子的运动与排布
原子核外电子的运动与排布
原子核外电子的运动与排布
一、核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的
人们发现原子核外电子
最少的有1层,最多的有7层.
1 2 3 4 5 6 7
能量低的在离核近的区域运动，
能量高的在离核远的区域运动。
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？

2.原子核外电子的排布规律
（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；
（3）最外层最多排8个电子
(只有一个电子层时最多 2个电子)；
例：氯原子核外有17个电子，这些电子是怎样排布在原子核外的？
第二层：8
第一层：2
第三层：7
（1）先 “里” 后 “外” .
１
１
１
8
２
２
6
10
2
２
８
２
12
8
3
3
２
８
7
２
17
第1层
第2层
第3层
（也叫最外层）
15
+
2
8
5
3、原子结构示意图
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？
【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？
Na
Mg
Al
2
2
8
+12
2
7
8
+17
2
8
8
+18
2
3
8
+13
2
4
8
+14
Si
P
S
Cl
Ar
2
2
+4
2
4
+6
5
2
6
+8
2
7
+9
Li
Be
B
C
N
O
Ne
F
金属元素的原子最外层电子数一般少于4个
非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个（氦是2个）
相对稳定结构
4.元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
一般少于4个
易失去最外层电子而达稳定结构
易得到电子而达稳定结构
一般多于4个
8个（氦为2个）
不易失去也不易得到电子
（稳定结构）
结论:
元素的化学性质主要由最外层电子数决定。
5、离子的形成
氯化钠的形成过程
+11
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
+17
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
钠原子
氯原子
质子数=电子数=11
质子数=电子数=17
不带电
不带电
Na
Cl
+11
+17
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
钠原子
氯原子
+17
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
钠原子
氯原子
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
+17
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
钠原子
氯原子
+17
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
钠原子
氯原子
我稳定了
我也稳定了,谢谢!
钠离子
氯离子
质子数= 电子数=
质子数= 电子数=
11
10
17
18
＞
＜
带一个单位正电荷
带一个单位负电荷
Na+
Cl-
NaCl
静电作用形成化合物
Na
Na＋
Cl
Cl-
NaCl
钠在氯气中点
燃生成氯化钠
的形成过程：
5.离子的形成
(1)离子
带电的原子或原子团
(2)分类
阳离子：带正电荷的原子或原子团。
（如：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+)。
离子
(3)判断
当质子数＞电子数
阳离子
当质子数＜电子数
阴离子
当质子数=电子数
原 子
阴离子：带负电荷的原子或原子团。
（如： O2-、S2-、 Cl-、SO42-)。
离子符号的书写：先写元素符号，然后将电荷数标注在元素符号的右上角，数字在前、符号在后，“1”省略不写。
(4)表示方法—离子符号
X
n±
元素符号
离子所带电荷数（得失电子数；当n=１时略去不写 ）
离子带正或负电
离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。
氯化钠由氯离子和钠离子构成。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
(5)离子符号表示的意义
离子符号右上角的小数字表示1个某离子所带的电荷数。
如：O2-表示一个氧离子带两个单位的负电荷。
Mg2+表示一个镁离子带两个单位的正电荷。
SO42-表示一个硫酸根离子带两个单位的负电荷。
离子符号前面的系数表示离子的个数。
如：2O2-表示两个氧离子。
3OH- 表示3个氢氧根离子。
(6)离子也是构成物质的一种粒子。
(7)常见的原子团
NH4
铵根
NH4+
氢氧根
OH
OH-
硝酸根
NO3
NO3-
高锰酸根
MnO4
MnO4-
氯酸根
ClO3
ClO3-
硫酸根
SO4
SO42-
碳酸根
CO3
CO32-
锰酸根
MnO4
MnO42-
磷酸根
PO4
PO43-
由几个原子形成的集团，叫原子团。它在化学反应中常作为一个整体参加反应。
离子与原子区别
原子
阴离子
阳离子
失电子
得电子
失电子
得电子
小结与归纳
课堂练习
1.决定元素化学性质的是( )
A质子数 B最外层电子数 C中子数 D原子量
2.同种元素的原子和离子一定具有相同的( )
A核电荷数 B电子层数 C最外层电子数 D带电量
3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电
子,该元素的核电荷数 为( ) A 5 B 11 C 1 D 18
4.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是( )

①它们都带有电荷 ②它们都具有稳定结构 ③它
们核外电子排布相同 ④它们属于不同种元素
A①② B②③ C②④ D③④
Ｂ
Ａ
Ｂ
Ｃ
5、某粒子结构示意图 ， X表

示（ ），该粒子有（ ）个电子层，Y与粒子的（ ）有关系；当X-Y=10时，该粒子为（ ）（填类别）；当Y=8时，该粒子带2个单位负电荷，该粒子符号为（ ）
质子数
3
化学性质
原子
S2-
6. 从核电荷数、质子数、中子(数)、核外电子(数)、最外层电子数中选择填充：
(1)决定元素种类的是_______________________；
(2)与元素化学性质十分密切的是_____________；
(3)不带电的微粒是______；
(4)决定原子质量的是__________和__________；
(5)一定相等的是 ___________ 和___________。
质子数(核电荷数)
最外层电子数
中子
质子数
中子数
质子数
核电荷数
7. 下列具有相似化学性质的元素组别是( )。
C、D
8．将H、Li、Na、Mg、Al排成右图形式，根据空行的原子结构可以得出如下规律：
(1)纵行中，三种元素的原子在结构上的相同点是 ，不同点是 。
(2)横行中，三种元素的原子在结构上的相同点是
，不同点是 。
最外层电子数相同
电子层数不同
电子层数相同
最外层电子数不同
9．元素的化学性质取决于原子结构中的 ( )
A．电子层数 B．中子数
C．核外电子数 D．最外层电子数
D
10．右图是钠原子的结构示意图：
弧线表示 。 原子核内的质子数
是 。第二层上的电子数是 。
电子层
11
8
11．请画出原子序数为17的元素的原子结构示意图：
质子数
最外层电子数
6
18
Na
Mg
S
Cl
13.辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：
原子：核电荷数＝核外电子数
离子：核电荷数≠核外电子数
Na＋
Mg2＋
S2－
Cl－

Al3+
10
铝离子
13.某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，
该离子的核外电子数为_____，该离子的
名称是______，符号是____，该离子的

结构示意图是：
14.R离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，符号是____，该离子的结构示意图是：
R3+
10
15.根据右边的结构图回答：
如果该图表示的是R原子，X值为___，该元素类别是__ _ 。
如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。
如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。
10
稀有气体元素
12
R2+
8
O2-
点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法
16、稀有气体元素的原子最外层电子数为 个
(He为 个)，通常把这种结构称为 。
金属元素的原子最外层电子数一般 个，
在化学反应中易 电子，趋向达到相对
稳定结构；非金属元素的原子最外层电子一
般 个，在化学反应中易 电子，
趋向达到相对稳定结构。
8
2
相对稳定结构
少于4
失去
多于4
得到
17、在化学反应中，金属元素原子易 电子，
非金属元素原子易 电子，从而使原子带上
电荷，带电荷的原子或原子闭叫做 ，带正
电荷的原子叫做 ，如____、_____（填
离子符号）等；带负电荷的原子叫做 ，
如 、 （填离子符号）等。阴、阳离子
由于 而形成不显电性的化合物。
失去
得到
离子
阴离子
Na+ Ca2+
阳离子
静电作用
Cl- O2-
18.某原子结构示意图为 ，有关它的说法错误的是（ ）
【变式题1】据报道，我国计划使用“长征三号甲”运
载火箭将“嫦娥1号”送上月球，其任务之一是开采月
球上丰富的氦—3(质子数为2，中子数为1的原子)这一
清洁能源。下列氦—3原子的原子结构示意图中正确的
是 ( )
A.它的核内有12个质子 B. 它属于非金属元素
C.它有3个电子层 D.它的最外层有2个电子
B
D
19.下列为A、B、C、D四种元素的原子结构示意图：
(1)写出A、B、C、D四种元素的名称和符号：

(2)四种元素中，化学性质比较稳定的是 ；
在化学反应中易失去电子的是 ；
容易得到电子的是 。
O 、 Ne 、 Na 、 S
B
C
A、D
20.根据下列各组元素的粒子结构示意图分析：
具有相似化学性质的一组是（ ）
B
21.下列粒子的结构示意图中属于阴离子 的是( )
22.根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题。
其中属于阳离子的是 (填序号，下同)，
属于原子的是 。
B
②
①、③、④
24.下列结构示意图中，可以用符号R2＋表示的是(R代表某种元素的符号) ( )
25.根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是( )
它们表示三种元素
B. b、c的化学性质相同
C. b表示的元素是金属元素
D. a表示的是原子，而d表示的是阴离子
D
B
再见
谢谢