第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
教学目标
1、知道原子的构成，以及构成粒子之间的
系 2、了解原子核外电子的分层排布
3、知道原子结构示意图的画法
重点：原子的构成、
难点：核外电子的分层排布
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知 识 回 顾
1.分子：___________________________
2.原子：___________________________
3.分子与原子的区别：
——————————————————
4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:

-------------------------------------------------------
保持物质化学性质的最小粒子
化学变化中最小的粒子
在化学变化中，分子可分，原子不可分
在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。
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第一课时
原子的构成
1993年，中国科学院科学家通过移动单个
硅原子所写的世界上最小的“中国”二字。
这是中国科学家用一个个铁原子排列出的世界上最小的“原子”二字。
1）原子由哪两部分构成？原子核由什么构成？
2）质子、中子、电子的电性和电量怎样？
阅读课本53页“原子的构成”这一部分的内容。
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原子
原子核
核外电子
质子
中子
一、原子的构成
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2 质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正
电荷；
1个电子带一个单位负电荷。
中子不带电；
原子核带正电
原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数
核电荷数＝核内质子数
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原子结构动画
-
电子
-
-
-
电子
中子
质 子
原子核
（不带电）
返回
以碳原子为例描述原子的构成
碳原子是由6个质子，6个中子和6个电子构成。其中6个质子和6个中子构成了原子的中心的原子核，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。
畅谈收获：
1、这节课你学到了哪些知识？
2、通过这节课，你在学习方法和思想上有哪些收获?
核电荷数＝质子数＝核外电子数
不同种类的原子:质子数、中子数和核外电子数都不同。
同一原子中质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数。
氢原子的中子数为零，因此不是所有原子中都存在中 子，但一定存在质子和核外电子。
1、不同种类的原子之间有哪些区别？
3、所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗？
2、同一原子的质子、中子、电子在数量上有什么关系？
原子中：质子数= 核电荷数=核外电子数
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思考：铁是由铁原子构成的，原子又是由带电粒子构成的，那我们在触摸铁的时候为什么没有被电到呢？
质子数 = 电子数=核电荷数（=原子序数）
每个电子和质子所带电量相同，电性相反
正电荷总数 = 负电荷总数
所以，原子对外不显电性
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原子组成中的规律：
(1)核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数
⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数
⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
(2)、质子种类不同，质子数也不同，即原子的种类由 决定。
质子数
(5)、原子的质量集中在 上。
原子核
1.原子不是简单的、不可分割的实心球体，而是由居于原子 中心的带 电的 和核外带 电的 构成的。
原子核则由 和 两种微粒构成的。

2.下列有关原子结构的说法正确的是 ( )
A.原子核一定是由中子和质子构成的
B.原子的质量很大
C.原子不带电，其所含的各粒子都不带电
D.在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数
正
原子核
负
电子
质子
中子
D
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3、填写下表
1
6
8
11
26
4、月球土壤含有大量氦-3原子在，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内有2个质子和1个中子。氦-3原子中的电子数为( )
A、1 B、2 C、3 D、4
B
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原子体积很小
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原子体积小，质量也小。
原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于
乒乓球跟地球体积之比。原子核比原子又小得多，如
果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于
一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这
个空间里作高速的运动。
原子核
原子
原子核比原子小得多
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二、原子质量的表示——相对原子质量
问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使
用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？
2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的
质量的？
相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比
根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？
相对原子质量=
该原子的实际质量
标准碳原子质量的1/12

注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，国际单位是１，常省略不写
例题: 已知1个标准碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量?
氧原子的相对原子质量=
2.657×10-26Kg
=
15.998
答：氧原子的相对原子质量是16。
解：
≈
16
1.993×10-26Kg×1/12
根据概念理解计算：
１氢的相对原子质量

２碳的相对原子质量

３碳原子的质量为a㎏，一个原子的质量为
　b ㎏，求该原子的
　相对原子质量
观察下表，比较原子质量与相对原子质量
(1) 相对原子质量________ （“等于”或“不等于”)原子的实际质量，是个比值。
(2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 ____ （“越大”或“越小”)，它们之间成___ （“正”或“反”)比关系。
(3)相对原子质量的单位是: ___ 。
(4)原子实际质量的单位是: ___ 。
不等于
越大
正
“1”(常省略不写)
千克
找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系
规律:相对原子质量=质子数+中子数
规律的应用：
0
1
1
1
6
6
12
8
8
16
11
11
23
17
17
35
核电荷数=核内质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素的相对原子质量新值，为国际原子量委员会采用为国际新标准。
尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁
看谁查得又快又准!
磷——31 铝——27
氮——14 钠——23
硫——32 镁——24
练习2
1、填表：
2、氧原子的相对原子质量为（ ）
A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16g

3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。
B
114
175
114
1
0
12
26
30
1
1
12
12
26
4、已知一个碳12原子的质量为nKg,一个氧原子的质量为mkg,则氧的相对原子质量为 .
5、 碳原子的质量为a克，某原子的质量为b克，则该原子的相对原子质量为 12b/a 。
３、某原子R的相对原子质量为m,核内有n个质子,其核内的中子数为___________,核外电子数为_____________.
m-n
n
12m/n
1.在 原 子 的 组 成 中， 带 正 电，
带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中原 子 的 主 要 质 量 。
电 子
质 子
中 子
电 子
原 子 核
电 子
原 子 核
练习题
课堂练习
2.铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是:
13
14
13
质子和电子所带电量相等,电性相反
3.美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10 t贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数为 ，质子数为 ，电子数为 。这种铀原子中含有的粒子总数为 。

4.相同质量的钠、镁、铝三块金属，所含原子个数由多到少的顺序是__________(已知相对原子质量钠为23,镁为24, 铝为27)
因为:原子的个数=金属的质量/原子的相对原子质量
146
92
92
330
钠、镁、铝
【开动脑筋】
1.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ）
A.26 B.56 C.82 D.86
2．构成氧原子的微粒有（ ）
A．8个质子，8个中子，16个电子
B．8个质子，8个电子
C．8个质子，8个中子，8个电子
D．8个原子核，8个中子，8个电子
C
C
3、贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，铀原子的相对原子质量是238，核电荷数为92，中子数应为（ ）
A、146 B、92 C、136 D、238
A
学完本课题你知道什么
1.原子的构成
3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
2.原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数
相对原子质量＝质子数＋中子数
小 结
谢谢！
再见
第二课时
原子核外电子的排布
原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动，科学家把电子经常出现的区域称为电子层。
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请你猜 原子核外电子是如何运动的？
1、高速运动 ； 2、无规则运动；
3、具有能量； 4、能量不完全相同。
电子层 1 2 3 4 5 6 7
能 量
离核远近
一、原子核外电子是如何运动？
2
电子排布原则：
每层最多排2N
最外层最多8个
能量
低——————高
离核
分 层 的 排 布
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外运动有没有可遵循的规律呢？
（电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层）
一、原子核外电子的排布
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排布特点1：电子在核外是分层排布的
【】我们可以用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的分层排布。
原子结构示意图
口诀：原子核，画圆圈
正电荷数在中间
电子层，画弧线
电子按照规律填
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【思考】下列1-18元素原子结构示意图中
请结合上述原子的原子核外电子排布情况，讨论问题：
1、核外电子总是先排哪一个电子层，请你举例说明。
2、第二层最多可以排多少电子？
3、最外电子层最多可容纳的电子数目是多少？
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排布特点2：
1、原子的第一层最多排2个电子。 2、第二层最多排8个电子。
3、最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。
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小试牛刀：
某元素的原子结构示意图为 ，该元

素原子核内有 个质子，最外层电子层上

有 个电子。
12
2
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判断下列原子结构示意图的正误
O Al F Na P
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请同学们在草稿纸中按要求将质子数为12的镁原子和质子数为8的氧原子的原子结构示意图画出来
3
分层排布
排
布
的
规
律
分层排布。
1.原子的第一层最多排2个电子。
2.第二层最多排8个电子。
原子核外电子的排布
3.最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。
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1．（2009•南充）从原子的结构可知（　　）
A．原子核是由质子和电子组成B．原子核内的中子个数和核外电子个数总是相等C．原子仅由质子和中子组成D．原子是由原子核和核外电子组成
2．（2011•新疆）某原子的结构示意图为 ，则它的核电荷数为（　　）
A．6 B．8 C．10 D．16
3.(2010 •山西)某原子的结构示意图为 有关该原子的说法错误的是（　　）
A．原子核外有2个电子层 B．原子所含的质子数为9 C．质子数和电子数不相等 D．原子的最外层电子数为7
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如何才能快速画出某原子结构图呢？
比如说要画氧原子结构图，首先当然要知道它是第几号原子，这样才知道那个圆圈里的数字呀！有了圆圈里的数字，电子层就好办多了，所以背诵元素的原子序数是关键吧！请看下面吧！
1～20号元素顺序表：
氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖
钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙
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请同学们在草稿纸中按要求将1～20号元素的原子结构示意图画出来
你画对了吗？自己觉得画得好看吗？多练习吧
笔记三：原子结构与元素性质的关系
最外层电子数
稀有气体元素
8个（氦2个）
相对稳定，不易得失电子
稳定
He、Ne
Ar、Kr等
金属元素
一般<4
易失去最外层电子
不稳定
Li、Na、
K、Mg等
非金属元素
一般≥4个
易得到电子
不稳定
N、O、
P、C等
结论：元素的化学性质主要决定于 。
1 稀有气体元素；原子最外层一般为8个电子（氦是2个电子）
稳定结构
2金属元素：原子最外层电子个数一般少于4个
易失去电子
3非金属元素：原子最外层 电子个数一般多于或等于4个
易得到电子
元素的性质，特别是化学性质，与它的原子的最外层电子数目有着密切的关系。
一般情况下，化学反应中的原子总是使自己的最外层电子达到稳定结构（8或2）
帮你总结
四、离子
前面学习中已学习过构成物质的基本粒子是分子、原子，其实还有离子，那么什么是离子呢？离子又是如何形成的呢？
在化学反应中，金属元素原子易失去最外层电子，非金属元素原子易得到电子，使最外层达到8个电子的稳定结构，结果也使原来的原子带上了电荷。
失去
钠原子（ Na）
化学反应中易（ ）电子
变成
钠离子（Na+ ）
氯原子（Cl）
变成
得到
化学反应中易（ ）电子
氯离子（Cl－ ）
2
+11
2
8
质子数
核外电子数
=
质子数
核外电子数
>
+17
2
8
7
+17
2
8
8
Na
Cl
质子数
核外电子数
=
质子数
核外电子数
<
离子的形成
氯化钠的形成
Na
Na＋
Cl
Cl-
1、概念：离　子——带电荷的原子
举例
Ａl
s
2、分类
归纳总结
阳离子：带正电荷的原子
离 子
阴离子：带负电荷的原子
Ａl3+
S2－

写法：先写元素符号(原子)，再在元素符号
右上角标所带电性及电荷数．例：
3、离子符号的书写
镁离子：
Mg
2+
氧离子：
O
2-
铝离子：
Al
3+
离子符号中数字的不同意义
表示2个镁离子
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
基础训练
一．写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号
　　并说出各离子符号所表示的意义？
二．说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思
2.原子与离子之间有什么区别和联系?
讨论
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
不显电性
带正电
带负电
元素符号，如Na
阳离子符号(Na+)
阴离子符号(O2-)
原子
阳离子
失电子
得电子
得电子
阴离子
失电子
【基础练习】
Na
Mg
S
Cl
1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.要能够根据示意图写出对应的符号
原子：核电荷数＝核外电子数
离子：核电荷数≠核外电子数
Na＋
Mg2＋
S2－
Cl－
拓展延伸
带电荷的原子团也叫离子
碳酸根离子
硫酸根离子
硝酸根离子
氢氧根离子
铵根离子
1.下列粒子中表示带2个单位正电荷的阳离子是
2.一种元素的原子变成离子时
巩固练习
( )
C
( )
A.一定失去电子 B.一定得到电子
C.电子层一定变化 D.得失电子都可能
D
( )
D
4.某粒子结构示意图为
则该粒子是
( )
A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子
C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能
3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是
D
1.如果该图表示的是原子，X值为___，
该原子的符号是____。
2.如果该图表示的是带2个单位正电荷
的阳离子，X值为___，符号是____。
3.如果该图表示的是带2个单位负电荷
的阴离子，X值为___，符号是____。
能力提高:
10
Ne
12
8
根据右边的结构图回答：
5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是
( )
A.钠原子在化学反应中容易失去电子
B.钠原子与钠离子都不显电性
C.氯原子得一个电子形成氯离子
D.氯化钠由氯离子和钠离子构成
B
1.决定元素化学性质的是( )
A质子数 B最外层电子数 C中子数 D原子量
2.同种元素的原子和离子一定具有相同的( )
A核电荷数 B电子层数 C最外层电子数 D带电量
3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电
子,该元素的核电荷数 为( ) A 5 B 11 C 1 D 18
4.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是( )

①它们都带有电荷 ②它们都具有稳定结构 ③它
们核外电子排布相同 ④它们属于不同种元素
A①② B②③ C②④ D③④
Ｂ
Ａ
Ｂ
Ｃ
5、下列五种微粒中最易失去电子的是 ,最易得到电子的是 ,原子化学性质比较相似的是 。
A +11 2 8 1 B +112 8 C +8 2 8
D +12 2 8 2 E
A
E
A、D
离
子
分
子
原

子
构成
破裂
聚集
得失
电子
直接构成
构成
具有相同核电荷
数的一类原子
同种元
素组成
不同种元
素组成
单
质
铁,铝等
氯化纳等
元
素
化
合
物
元素,原子,离子,分子,物质间的关系图
组成
构成
.构成物质的粒子：
（1）由原子直接构成的物质：
（2）由分子构成的物质：
（3）由离子构成的物质：
稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）
原子、分子、离子
水及常见气体。如：CO2 O2 H2 SO2
含有金属离子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH）
再见！
谢谢大家！