课题2 原子的结构
第 一 课 时
原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比。
思考：这个体积很小的原子能不能再分呢？
水的电解：分析动画 ，归纳信息。
水 氧气 + 氢气
H2O O2 + H2
通电
水分子
氢气分子
氧气分子
氢原子
氧原子
通电
通电
从图中你能得出那些信息呢？
在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？
带着这个问题,大家一起来阅读教
材53页的原子的构成.
原子
原子核
核外电子
质子
中子
１、原子的构成
阅读上表，你能得出什么结论呢？
1、质子带 电，中子 电，电子带 电。
3、质子和中子的质量 相等，但比 大得多。
2、中子 电，所以原子核的电性由 决定， 因此原子核带 电，（核电荷数）数目跟质子相等。
正
不带
负
不带
质子
正
几乎
4、 的质量非常小，可忽略不计。因此，原子的质量约等于（ 的质量）即 和 质量之和。
原子核
质子
电子
中子
电子
探究规律：
原子核所带的电荷数简称 核电荷数
核电荷数、质子数、电子数、中子数有什么关系？
核电荷数=质子数=核外电子数不一定等于中子数
每个原子核中都有中子吗？
不同类的原子有什么不同？
不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同
质子、电子带电，原子带电吗？
分析下表，总结规律
原子中不一定含有中子
整个原子不显电性
原子不显电性的原因：
由于原子核所带电量和核外电子的
电量相等，但电性相反，所以整个原
子不显电性。
一、原子的构成(小结)
原 子
（带 电）
（带 电）
（带 电）
（ 电）
核电荷数 ＝ 数 ＝ 数（核外电子数）＝原子 。
（ 电性）
质子
电子
序数
不带
正
正
负
不显
练习11.原子是由居于原子中心带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_ _和_____ _；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____
正电
负电
质子
中子
相等
相反
不显
分子
原子
质子
中子
电子
原子核
111
原子核
原子很小，让我们看看一个原子有多重：
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：　　
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26千克
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
二、相对原子质量
相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种碳原子（C-12）质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
单位：1
1、已知一个碳原子质量为1.993×10-26kg、一个铁原子质量为9.288×10-26kg, 试计算铁原子的相对原子质量？
练习
相对原子质量的近似值
看数值，找规律
核电荷数=核内质子数=核外电子数
相对原子质量≈质子数+中子数
1、同种原子核电荷数、质 子数与电子数有何关系？
2、同种原子质 子数与中子数与相对原子质量有何关系？
练习1
1、氧原子的相对原子质量为（ ）
A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16g

2、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。

3、已知M个碳原子的质量为W千克，N个铝原子的质量为Q千克，求铝原子的相对原子质量。
4、几种原子的构成：
1
1
1
6
6
12
8
8
16
11
11
23
17
17
35
核电荷数=核内质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
课堂练习
1 铁原子的相对原子质量是( )
A 56克 B 56
C 9.288 × 10-26 Kg D 1/56
2 组成一切原子必不可少的粒子是( )
A 质子 B 质子 电子
C 质子 中子 电子 D 质子 中子
B
B
1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是____________。
2.化学变化中的最小粒子是( )
A.原子 B.分子 C.质子 D.中子
3.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( )
A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg
4.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( )
A.50 B.86 C.136 D.222
175
A
B

B
学完本课题你知道什么
1.原子的构成
3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
2.原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数
相对原子质量＝质子数＋中子数
小 结
第二课时
原子核
原子
原子核比原子小得多
思考：
原子核体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子核外有巨大的空间，电子在这个空间是如何作高速运动的呢？
不同原子在原子核外的运动情况
小结：
能量低的电子在离核近的区域运动
能量高的电子在离核远的区域运动
化学上把不同能量的电子在不同区域的运动称为核外电子的分层排布
离核最近，能量最低的运动区域称为第一层（K）
依此类推
离核最远，能量最高的运动区域称为最外层
二、核外电子的分层排布：
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？
原子结构示意图
图式名称：
图式表示的微粒名称：
Na
钠原子的结构示意图
钠原子
1、原子核外第一层最多容纳 个电子，
2、原子核外第二层最多容纳 个电子，
3、原子核外倒数第二层最多容纳 个电子，
4、原子核外最外层电子数最多容纳 个电子（只有1层的不超过 个电子）
5、只有排满第一层才能排第二层，依此类推。
核外电子排布规律
8
2
2
8
8
即时练习
一﹑铝(Al)，请画出铝原子的原子结构示意图
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构(第一周期为2个)。
【思考】分析上列原子核外电子排布有什么特点？
金属元素的原子最外层电子数一般少于4个
非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个
（He为2个）（稳定结构）
Mg
Al
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。
结构
决定
性质
稀有气体元素
性质稳定
金属元素
非金属元素
相对稳定结构
不稳定结构
不稳定结构
原子最外层电子
数是8（氦2个）
趋向达到相对稳定结构
失电子
得电子
性质活泼
性质活泼
原子最外层电子数
元素的化学性质与 有着密切的关系
？
结构决定性质
练习：
画出下列原子的结构示意图：
7N 12Mg 17Cl
2、下列具有相似化学性质的元素组别
是： 。
A.
D.
C.
B.
C、D
第三课时
稀有气体元素
金属元素
非金属元素
相对稳定结构
不稳定结构
不稳定结构
原子最外层电子
数是8（氦2个）
趋向达到相对稳定结构
？
最外层具有8电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构
≥
举例分析：
Na
Cl
金属原子失去最外层电子带正电称为阳离子
非金属原子得到电子带负电称为阴离子
离子——带电的原子或原子团。
一、离子的概念
二.离子符号的表示方法：
在原子符号右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷，“1”省略不写。
表示:
R
R
n
n
+
一
n=1时省略
Mg2+
S2-
三.离子符号的分类：
阳离子(举例)
阴离子(举例)
带电的原子团(举例)
四.离子符号表示的意义：

1）表示一个某离子
2）表示（带几个单位的正或负电荷的）某离子
3)离子符号中的数字表示意义
2Mg2+
表示1个镁离子带2个单位的正电荷
表示2个镁离子
例： Mg2+：表示一个镁离子
表示（带两个单位的正电荷的）镁离子。
表示3个硫离子
S:
2-
你能行!试试看
氯化钠的形成
Na
Na＋
Cl
Cl-
五、离子化合物的形成
结论:
钠与氯气反应
氯化钠由________________
构成.
氯离子和钠离子
讨论与交流：
1、在原子中，质子数和电子数有何关系 ？
Mg2+
S2-
2、在离子中，质子数和电子数又有何关系？
原子中，质子数＝电子数
阳离子中，质子数＞电子数
阴离子中，质子数＜电子数
六、原子、阴离子、阳离子的判断：
原子：质子数＝核外电子数
阴离子：质子数＜核外电子数
阳离子：质子数＞核外电子数
质子数＝电子数
质子数＞电子数
质子数＜电子数
不带电
带正电
带负电
用元素符号表示 Na，S
用离子符号表示Na+
用离子符号表示S2-
原子
阳离子
阴离子
探究：原子与离子的区别
七、物质构成
1.物质是由
分子（如O2、H2、H2O）、
原子（如汞、金刚石等）、
离子（氯化钠：Cl-、Na+等）
构成的。
课堂小结：离子
1、定义：带电的原子（或原子团）叫做离子。
2、离子的分类：
（1）阳离子：带正电的离子叫阳离子
（2）阴离子：带负电的离子叫阴离子
3、离子符号的意义：
1）表示一个某离子
2）表示每个离子带几个单位的正或负电荷
3）离子符号前加系数只表示离子个数
[巩固练习]
1、下列叙述错误的是 （ ）
A.分子、原子和离子都能直接构成物质
B.原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C.决定原子质量大小的主要是质子和电子
D.原子如果得到或失去电子就变成离子
2、分子、原子、离子都是构成物质的离子， 下列物质由阴阳离子构成的是 （ ）
A.二氧化碳 B.黄金 C.硫 D.氯化钠
3、原子失去电子后，就带上 电荷，成为 离子；原子得到电子后，就带上 电荷，成为 离子。
当阳离子和阴离子相互作用形成化合物时，整个化合物
就 电性。
C
D
正
阳
负
阴
不显
4.下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？
属于原子的是　 ，依据是　　　 。
属于离子的是　　，依据是　 　 ；
其中属于阳离子的是　，因为　　 　 。
其中属于阴离子的是　，因为　　 　 。
ＡＣ
ＢＤ
Ｄ
Ｂ
质子数等于电子数
质子数不等于电子数
质子数大于电子数
质子数小于电子数
6、练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？并用化学符号表示
S
Na
Cl-
O2-
Ne
Na+
某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是：
Al3+
10
铝离子
【能力提高】
如果该图表示的是原子，X值为___，该
原子的符号是____。
如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。
如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。
根据右边的结构图回答：
10
Ne
12
Mg2+
8
O2-
点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法