第三单元
物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
学习目标
1、了解原子的结构，知道原子的微观构成。
2、了解原子核外电子的排布，知道离子的形成过程。
3、知道相对原子质量的概念和计算公式。
氧 化 汞 分 解 的 微 观 过 程
1964年月10月16日，我国成功爆炸第一颗原子弹，为维护世界和平做出了重大的贡献。有人说原子是一种冻结的能源，你认为对吗？
近代科学原子论（1803年）
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。

原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿
J.Dalton ,1766~1844)
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。
英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ,1856~1940）
α粒子散射实验（1909年）——原子有核
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。
英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
sdghjkklk
玻尔原子模型（1913年）
玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。
玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。
不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。
丹麦物理学家玻尔
（N.Bohr,1885~1962)
电子云模型（现代物质结构学说）
现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。
电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。
质子：
一个质子带一个单位
的正电荷
中子：
中子不带电
电子：
一个电子带一个单位的负电荷
一、 原子的构成
构成原子的粒子的电性和质量
从下表中你能总结出什么规律?
原子构成中的规律
⑴核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)
⑵质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数
⑶ 原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
原子不显电性的原因
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
二、原子核外电子的排布
运动状态：离核近的电子能量较低，离核远的电子能量较高。

电子层：共有七层，离核最远的叫最外层，最外层电子数不超过8个(只有一层的电子不超过2个)
（一）原子结构示意图
1.相对稳定结构：最外层8个电子（稀有气体）

2.一般是金属：最外层少于4个电子

3.一般是非金属：最外层多于4个电子
（二）原子结构与物质的性质的关系
（三）离子的形成
1.离子：带电的原子叫做离子

2.分类：
带正电的原子叫阳离子
带负电的原子叫阴离子
三、相对原子质量
通过数据说明问题
问题：1.原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使
用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？
2.什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的
质量的？
以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他 原子的质量跟它比较所得的值, 作为这种原子的相对原子质量（Ar）。
根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？
相对原子质量的概念
构成原子的各种粒子的质量
说明： 跟质子、中子相比，电子质量很小，
通常忽略不计，原子的质量主要集中在
原子核上。
说明：相对原子质量 ＝ 质子数 ＋ 中子数