第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的构成
我们都是金属制成的
在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化氢 破裂为氢 和氧 ,该反应的文字表达为: ＿＿。可见,分子很小,但在化学反应中可以 ,而 在化学变化中不可再分,所以说 是化学变化中的最小的粒子。
(提示：填“分子”或“原子”)
分子
原子
原子
再分
原子
原子
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
那原子还能再分吗？
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
大部分α粒子在穿过金属箔片；
少数的α粒子方向明显发生大角度改变
原子不是简单而不可分割的实心球体。
原子的结构
一、原子的构成
原 子
（带正电）
（不带电）
（带负电）
（带正电）
（不带电）
1、原子的结构
观察表格(表3-1),思考下列问题
1.不同原子之间有哪些区别？
2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
原子里质子数不同，原子种类也不同。
不是所有的原子都有中子。如氢原子
观察表格(表3-1),思考下列问题
3. 质子数、中子数在数量上有什么关系？
4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？
质子数不一定等于中子数。
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
1.原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带_____的电子构成，原子核是由_____和_____构成。由于它们所带的电荷_____，电性____，所以整个原子_____(填显或不显)电性。2.能保持物质的化学性质的最小粒子是____；化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子有 、 、 。3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子， 161个中子，则该元素核外电子数是_____ 。
正电
负电
质子
中子
相等
相反
不显
分子
原子
质子和原子核
中子
111
原子
分子
你知道吗？
原子核的半径为原子半径
的十万分之一
原子核的体积为原子体积
的千亿分之一
所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。
原子核外的电子是如何运动的？
1、高速运动
2、无规则运动
3、分层运动
电子经常出现的区域叫电子层。
原子核外的电子是如何运动的？
(1).高速运动
(2).无规则运动
(3).分层运动
把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布
二 原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的
电子层 一 二 三 四 五 六 七
K L M N O P Q
离核远近:
近
远
能量高低:
低
高
（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；
（3）最外层最多排8个电子
(只有一个电子层时最多 2个电子)；
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则)
2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）
（4）每个电子层最多容纳2n2个电子 （n代表电子层数）.
１
１
１
8
２
２
6
10
2
２
８
２
12
8
3
3
２
８
7
２
17
请你动手试一试：
11
+
原子核
电荷种类
质子数
电子层
1
2
8
第二层
第一层
第三层
最外层
该层的电子数目
钠原子结构示意图
次外层
3.原子结构示意图
画法:画圆圈,标核电,
弧线呈扇面,数字一条线。
Na
3.原子结构示意图
例如：O和P的原子结构示意图：
O
P
请按以下排列格式画出1~18号元素的原子结构示意图：
H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar
比一比,看一看你画对了吗？
Ｐ54 3-12
氢 H 氦He
锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
一般＜4
易失去电子
一般＞4
易得到电子
容易发生化学反应
等于8
(氦等于2)
稳定结构
难发生化学反应
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
稳定
不稳定
不稳定
4.元素的性质与原子最外层电子数的关系
【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。
⑴在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。
⑵在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。
⑶同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。
1、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为 ，图中x为( )。
A.1 B. 2 C. 3 D. 4
B
2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( )。
A
B
C
D
A
4. 下列具有相似化学性质的元素组别是( )。
3.这是磷原子的结构示意图 ,该原子的核电荷数是＿＿，共有＿＿个电子层，第二电子层上有＿＿个电子，最外层上的电子数是＿＿。
15
3
8
5
CD
5.已知碘元素(I)原子结构示意图为 ，请回答下列问题：
⑴ x 的值为＿＿;

⑵(多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相同,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是( ).
A.
B.
C.
D.
53
AB
我们学习了原子的结构及原子结构示意图的画法，要熟练掌握1～18号元素的原子结构示意图画法并能灵活运用。
【作业】
⑴ 及时复习今天的新课内容，预习离子的形成。
⑵把1～18号元素的原子结构示意图工整的画到作业本上交。
钠在氯气中燃烧
钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个电子,最外层都没有达到相对稳定结构,它们发生化学反应时,怎样才能达到相对稳定结构？
钠原子
氯原子
钠+氯气 氯化钠
加热
三 离子的形成
Na
Na＋
失去e-
Cl
Cl－
得到e-
钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程
Na＋
Cl－
e-
Na
Na+
失去
1个电子
Mg
失去
2个电子
Mg2+
Al
失去
3个电子
Al3+
原子
阳离子
金属原子 阳离子
失去电子
原子结构
离子结构
钠原子
钠离子
镁原子
镁离子
铝原子
铝离子
Cl
S
P
得到
1个电子
8
Cl -
得到
2个电子
8
S2-
得到
3个电子
P3-
8
原子
阴离子
原子结构
离子结构
氯原子
氯离子
硫原子
硫离子
磷原子
磷离子
非金属原子 阴离子
得到电子
三 离子的形成
离子:带电荷的原子或原子团叫做离子。
1.离子的定义
⑴阳离子：带正电荷的原子或原子团。
2.离子的分类
⑵阴离子：带负电荷的原子或原子团。
3.离子的表示方法
⑴用离子符号来表示离子。
氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子 水合氢离子
H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+
阳离子:
阴离子:
F- Cl- O2- S2-
硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子
NO3- OH- CO32- SO42-
氟离子 氯离子 氧离子 硫离子
先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”紧跟在数字后面。
⑵离子的写法
镁离子: Mg2 +；5个硫酸根离子:5 SO42-
4.离子符号的意义
2Mg2+
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
表示2个镁离子
3.离子的表示方法
1.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。
2O2- 6Na+ 3Al3+ 2Cl-
原 子：质子数 核外电子数
阳离子：质子数 核外电子数
阴离子：质子数 核外电子数
Al Al3＋ S S2－
2.说出下列四个符号的含义及完成填空。
=
＞
＜
+ 11
1
2
8
+ 17
2
8
7
+
8
钠原子
氯原子
Na+
Cl-
Na＋
Cl－
阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的离子化合物.可见,离子也是构成物质的离子.
5.离子化合物的形成过程
【拓展】我们再看看氯化镁的形成过程：
阳离子和阴离子由于静电作用而结合生成化合物。
原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?
失电子
得电子
得电子
失电子
原
子
阳
离
子
阴
离
子
①1个H2中含多少个质子和电子？
②1个H3中含多少个质子和电子？
③1个H3+中含多少个质子和电子？
④1个H3O+中含多少个质子和电子？
⑤1个NH4+中含多少个质子和电子？
1.某元素原子最外层上有2个电子,则此元素﹙ ﹚
A：一定是非金属元素 B：一定是金属元素
C：一定是稀有气体元素 D：以上说法都不正确
D
2.某元素的原子结构示意图为 ,该元素原子核内有_____个质子,核外共有_____个电子层,最外电子层上有_____个电子,它容易_____（填“得”或“失”）电子,形成_____（填“阴”或“阳”）离子。
16
3
6
得
阴
3.某粒子的结构示意图如图所示,则m= ,n= ,
x= 。该粒子是 （填粒子的化学符号）
4.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个单位负电荷，它的化学符号是 ；若该粒子带2个单位正电荷，它的化学符号是 ；若该粒子不显电性，它的化学符号是 。
16
2
8
S
O2-
Mg2+
Ne
四 相对原子质量(Ar)
Ｐ56
阅读上表 (表3-2)，能得出什么结论？
1、质子和中子的质量很小且很接近，但比电子大很多。
2、整个原子的质量主要集中在原子核上。
原子的质量测定值
一个氢原子的质量是：
0．00000000000000000000000000167千克
即1．67×10-27千克
一个氧原子的质量是：　　
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001992千克
即1．992×10-26千克
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量
标准碳原子质量的1/12 （kg）
Ar＝
（1）“相对原子质量”是一个比值；
（2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。
质子、中子的相对质量约为：1
氢原子的相对原子质量约为：1
氧原子的相对原子质量约为：16
四 相对原子质量(Ar)
Ｐ56
相对原子质量的近似值
核电荷数=质子数=核外电子数
相对原子质量≈质子数+中子数
Ｐ62 3-4
阅读上表 (表3-4)，能得到什么信息？
相对原子质量（Ar）
＝
某原子的质量（kg）
标准碳原子质量的1/12 （kg）
某原子的质量(kg) = m总(质子) + m总(中子) + m总(电子)
Ar=
m总(质子) + m总(中子) + m总(电子)
标准碳原子质量的1/12
m总(质子)
m总(中子)
m总(电子)
1.66×10-27
1.66×10-27
1.66×10-27
Ar=
+
+
+
Ar=
x×m(质子)
y×m(中子)
x×m(电子)
+
1.66×10-27
1.66×10-27
1.66×10-27
x× 1.6726×10-27
y× 1.6749×10-27
+
1.66×10-27
1.66×10-27
Ar≈
Ar ≈ 质子数 + 中子数
1、填表：
2、氧原子的相对原子质量为（ ）
A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16g
3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。
B
114
175
114
1
0
12
26
30
1
1
12
12
26
多 谢 指 导