课题2 原子的结构
原子还可以再分吗？
原子究竟是什么样子呢？
今天，咱们就来畅游原子的世界！
【情景激活】
科学史话——原子结构的探索历程
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
科学史话——原子结构的探索历程
1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
科学史话——原子结构的探索历程
原子奇妙的内部世界
科学史话——原子结构的探索历程
原子是怎样构成的？
【智慧阅读】结合原子结构的探索历程，阅读书P53讨论：
1. 原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？

2. 原子是由哪几个部分构成的？

3. 原子核由哪几种粒子构成？

4. 原子中各种粒子带电情况如何？
5. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？
原子不是实心球体，它的体积很小。
原子由原子核和核外电子构成。
原子核由质子和中子构成。
每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。
原子核所带的正电荷数即核电荷数，其等于质子数。
观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？
原子中：核电荷数==质子数==核外电子数
不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）
不同原子，质子数不同。
质子数不一定等于中子数。
原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子不显电性？
整个原子不显电性。
【分组讨论】
一. 原子的结构
原子
每个质子带一个单位的正电荷
不带电
每个电子带一个单位的负电荷
核电荷数＝质子数＝核外电子数
（不显电性）
1. 填写下表中的空格。
8
8
16
16
12
12
2. 英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小的、不可分割的实心球体。请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的地方：
（1）________________________________
（2）________________________________
（3）________________________________
物质并不都是由原子构成的,分子也可以构成物质。
原子可分为原子核和核外电子。
原子不是实心球体，原子内部有很大空间。
物质是由原子构成的
不可分割
实心球体
核外电子是怎样运动的？
观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构
（1个电子）
行星绕太阳运功
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
第一层
第二层
第三层
钠原子的结构
（11个电子）
二.原子核外电子的排布
1. 核外电子的分层排布
1 2 3 4 5 6 7
能量低的在离核近的区域运动，
能量高的在离核远的区域运动。
特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。
第一层（2个）
第二层（8个）
第三层（1个）
（最外层）
钠原子的结构
（11个电子）
原子核外电子的排布有什么规律？
⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。
2
(2)最外层不超过 个电子,只有1层的不超过___个电子。
8
8
⑶电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）
2
3
2
核外电子的排布规律：
1
2
2、核外电子排布特点：
（1）、各层最多能容纳的电子数为2n2个；
（2）、最外层不超过8个(除第一层不超过
2个)；次外层最多容纳18个电子。
（3）、能量低的优先排满，依次再排能量
逐步升高的电子层里。
+11
3. 原子结构示意图：
电子层
原子核
质子数
各电子层上的电子数
原子核带正电
最外层电子数
2 8 1
3. 某原子的原子结构示意图为 ，该原子的
核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上
有 个电子，最外电子层上有 个电子。
13
3
8
3
第一层（2个）
第二层（6个）
(最外层)
【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图
C
5、画出下表中各原子结构示意图：
【思考与交流】根据所学知识判断，以上哪些原子的结构是相对稳定的？
稀有气体原子。
最外层电子数等于8个（He为2个），这样的结构被认为是相对稳定结构，即化学性质不活泼。
1、金属原子与非金属原子最外层电子数的特点是什么？2、化学反应中，它们怎样才能达到相对稳定结构？
3、归纳其化学性质主要取决于原子结构中哪一部分？
【合作与交流】
对比归纳:
一般<4个
一般≥4个
8个(氦为2个)
活泼
活泼
不活泼
易失电子
易得电子
不易得失电子
原子的最外层电子数
4、原子化学性质与核外电子排布的关系：
6、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( )
A
B
C
D
A

16
5、某原子结构示意图如下图：则该原子核电荷数为      ，核外有     个电子，第二层上有     个电子，
最外层有      个电子，在化学反应中易    电子 。
16
8
6
得
Na原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？
失去1电子
静电作用
阳离子
阴离子
不带电的化合物NaCl
质子数 电子数
质子数 电子数
11
10
17
18
＞
＜
带一个单位正电荷
带一个单位负电荷
Na+
Cl-

4、离 子：
1、定义：
2、分类：
阳离子：带正电荷的原子（或原子团）
阴离子：带负电荷的原子（或原子团）
3、离子的形成：
原子
阳离子
失去电子
（1）阳离子：
得到电子
原子
阴离子
（2）阴离子：
带电荷的原子（或原子团）叫做离子
（1）书写：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数及正负。
5、离子符号：
注 意
② 电荷数为1时，1省略不写。
① 数字在前，正负号在后。
③ 电荷数=原子得失的电子数目。
（2）意义：
例：O2-
① 表示一个氧离子
② 表示每个氧离子带2个单位的负电荷
4、离子的结构特点：
（2）阴离子：
（1）阳离子：
负电荷数=得到的电子数
正电荷数=失去的电子数
质子数>电子数
质子数<电子数，
2Mg2+
表示2个镁离子
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
练习：说出下列符号中数值“2”的含义。
H2 __________________________
2H _____________________________　　
Ca2+ _____________________________
2H+ _____________________________
表示每个氢分子是由2个氢原子构成
表示每个钙离子带2个单位的正电荷
表示2个氢离子
表示2个氢原子
[模拟训练]
点燃条件下，镁带可以在空气中燃烧生成氧化镁。这个反应在微观世界里是怎样发生的？
镁原子（Mg）
镁离子（Mg2+ )
阳离子
氧原子（O）
阴离子
氧离子（ O2- ）
6、离子也是构成物质的一种粒子
宏
观
物质
微
观
粒子
构
成
构
成
构
成
稀有气体、
金属等
氧气、水、
氢气等
氯化钠、氧化镁等
分子
原子
离子
8、构成物质的基本粒子有 、 、 　 等。例如氢气的构成粒子是______，
汞的构成粒子是______，
氯化钠是由__________和__________构成的。
氢分子
汞原子
钠离子
氯离子
原子中： 质子数 核外电子数
阳离子： 质子数 核外电子数
阴离子： 质子数 核外电子数
=
＞
＜
S原子
Na原子
阴离子Cl-
阴离子O2-
Ne原子
阳离子Na+
9、下列关于原子、离子的说法正确的是（ ）
A、原子是不可分割的最小微粒，离子是带电的原子或原子团。
B、原子都是不稳定结构，而离子都是稳定结构。
C、分子、原子、离子都总在不断运动。
D、原子和离子之间不可以相互转化。
C
10、Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl-？
1、最外层电子数一定 。
2、核电荷数或质子数一定 。
3、电子层 。
4、化学性质 。
改变
不变
可能改变
改变
3个
化学性质
18
S2-
11、某微粒的结构示意图如下表示：

1）该微粒有 电子层。
y与微粒的 关系非常密切。
2）当y=8时，若该微粒为中性原子，
则x= 。
3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，
则该微粒符号为 。
12、根据右边的结构图回答：
如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。
如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。
如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。
10
Ne
12
Mg2+
8
O2-
资料：原子的质量测定值
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：　　
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26千克
原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？
三、相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。
一个碳原子质量的1/12
Ar＝
(1) 相对原子质量________ 原子的实际质量，是个比值。
(2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 越____ 。
(3)相对原子质量的单位是: ___________ 。
(4)原子实际质量的单位是: ___________ 。
不等于
大
“1”(常省略不写)
千克
我国科学院院士
张青莲教授
我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，他主持测定了铟 、铱 、锑、铈、铕、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为相对原子质量数据标准。
阅读表3-2 ，你能得出什么结论呢？
1、质子和中子的质量很小，但比电子大很多，电子的质量忽略不计。所以原子的质量主要集中在原子核上。
2、质子和中子的质量跟相对原子质量标准（1.66×10-27Kg）相比较得出，质子和中子的相对质量均约等于1。
查表填写相对原子质量的近似值
找规律:阅读上表，你能得到什么信息？
（数值上）相对原子质量≈质子数+中子数
练一练
1、填表：
2、氧原子的相对原子质量为（ ）
A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16kg

3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。
B
114
175
114
1
0
12
26
30
1
1
12
12
26
4、已知碳12原子的质量为m千克
1、硫原子的质量为n千克，求硫原子的相对原子质量？
2、某原子的相对原子质量为p，求该原子的实际质量？
解：  n 12n 硫的相对原子质量 = ———— = ——　 m×1/12 m
pm该原子的质量 = p×（m ×1/12）= —— 千克 12
答：。。。。。。。。。。。。
在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。
（1）能保持物质化学性质的最小粒子有:
（2）在化学变化中最小的粒子是:
（3）不显电性的粒子有:
（4）带正电的粒子有:
（5）带负电的粒子有:
（6）质量最小的粒子有:
（7）构成原子的微粒有:
（8）原子的质量主要集中在:
比一比速度、准确度
分子 原子
原子
分子 原子 中子
质子、原子核
电子
电子
原子核（质子 中子）、电子
原子核
1、某微粒的结构示意图如下表示：
下列说法正确的是（ ）
A.该微粒的原子核内有18个质子
B.该微粒的结构比较稳定
C.该微粒的原子核外有7个电子
D.该微粒的原子属于非金属原子
3．据中央电视台报道，考古学家通过测定古生物遗骸中
的碳-14原子的含量来推测古生物的年代。碳-14原子
的质子数是6，原子内的粒子总数是20，下列有关
碳-14原子的叙述正确的是（ ）
A．其核外有8个电子 B．其核内有14个中子
C．核电荷数为6 D．该原子的相对原子质量为14
C
4.卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的带正电荷的粒子轰击，结果发现大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（ ）。
A.金原子是实心球体，紧密结合排列
B.相对于金原子而言，金原子核体积小
C.金原子带正电荷
D.金原子带负电荷
B
探索之路