课题2 原子的结构
第三单元 物质构成的奥秘
有人说原子是一个实心球体，你认为呢？
有人说原子是一种不可分割的粒子，你的观点呢？
1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
历史资料
2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
大多数带正电的α粒子穿过金箔，一小部分改变原来的方向，极少数被反弹回来。说明原子内部有较大空间，在其中心存在体积很小的正电粒子
卢瑟福实验α粒子轰击金箔(1911年)
原子的构成示意图
原子的构成
1个电子带一个单位负电荷,中子不带电 ,1个质子带一个单位正电荷
原子
原子核
核外电子
质子
中子
小结、原子的构成
以碳原子为例描述原子的组成
构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。
碳原子（C—12）结构动画
+
-
电子
-
-
-
电子
中子
质 子
原子核
（不带电）
6+
6+
6 -
原子核
阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。
(所以原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计)
3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。
观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题
不同原子的质子数、中子、电子数都不同。
氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。
质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。
质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电。
小结：原子的构成
原 子
（带正电）
（不带电）
（带负电）
（带正电）
（不带电）
核电荷数＝质子数
＝核外电子数
＝原子序数
一、核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的
人们发现原子核外电子
最少的有1层,最多的有7层.
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
原子核外电子的运动与排布
原子核外电子的运动与排布
原子核外电子的运动与排布
原子核外电子的运动与排布
原子核外电子的运动与排布
原子核外电子的运动与排布
原子核外电子的运动与排布
第1层
第2层
第3层
（也叫最外层）
15
+
2
8
5
2、原子结构示意图
碳 原 子 结 构 图
磷原子结构示意图
该层上的电子数
铝(Al)的质子数为13
碳(C)的核电荷数为6
请你借鉴其中的一个或几个试着画出下面两个原子的结构示意图
1-18号元素的原子结构示意图
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
氩
氯
硫
磷
硅
铝
镁
钠
讨论：核外电子排布的规律有哪些？
8个（He为2个）
稳定结构
一般少于4个
易失最外层电子
一般多于或等于4个
易得电子
不易得失最外层电子
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
你能发现稀有气体元素原子结构有何特点？
不稳定
不稳定
最外层电子的排布特点：
总结规律：
最外层电子数决定原子的化学性质。
通常，最外层电子数相同，化学性质
相似。
下列原子未达到相对稳定结构，化学反应中最外层电子数将如何变化？
阳离子
阴离子
Na
Na+
Cl
Cl-
二、离子的形成
1、离子
带电的原子
2、离子分类
阴离子：
阳离子：
3、离子的表示——离子符号
带负电（电子数＞质子数）
带正电（电子数＜质子数）
X
n±
元素符号
离子所带电荷数（得失电子数；当n=１时略去不写 ）
离子带正或负电
2
+12
8
Mg
2
Mg2+
2
+16
8 6
S
S2-
Na
Mg
S
Cl
1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图
2.要能够根据示意图写出对应的符号
原子：核电荷数＝核外电子数
离子：核电荷数≠核外电子数
Na＋
Mg2＋
S2－
Cl－
一个镁离子
镁离子带2个单位的正电荷。
3Mg2+
表示3个镁离子
根据右边的结构图回答：
如果该图表示的是原子，X值为__，该原子的符号是____。
如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是___。
如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是___。
10
Ne
12
Mg2+
8
O2-
练习：求离子的核电荷数
采用还原成原子的方法
+11
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
+17
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
钠原子
氯原子
质子数=电子数=11
质子数=电子数=17
不带电
不带电
Na
Cl
+11
+17
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
钠原子
氯原子
+17
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
钠原子
氯原子
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
+17
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
钠原子
氯原子
+17
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
钠原子
氯原子
我稳定了
我也稳定了,谢谢!
钠离子
氯离子
质子数= 电子数=
质子数= 电子数=
11
10
17
18
＞
＜
带一个单位正电荷
带一个单位负电荷
Na+
Cl-
NaCl
静电作用形成化合物
4、离子也是构成物质的一种粒子
1.决定元素化学性质的是( )
A质子数 B最外层电子数 C中子数 D原子量
2.同种元素的原子和离子一定具有相同的( )
A核电荷数 B电子层数 C最外层电子数 D带电量
3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电
子,该元素的核电荷数 为( ) A 5 B 11 C 1 D 18
4.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是( )

①它们都带有电荷 ②它们都具有稳定结构 ③它
们核外电子排布相同 ④它们属于不同种元素
A①② B②③ C②④ D③④
Ｂ
Ａ
Ｂ
Ｃ
5、某粒子结构示意图 ， X表

示（ ），该粒子有（ ）个电子层，Y与粒子的（ ）有关系；当X-Y=10时，该粒子为（ ）（填类别）；当Y=8时，该粒子带2个单位负电荷，该粒子符号为（ ）
质子数
3
化学性质
原子
S2-
二、相对原子质量
原子的质量测定值
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：　　
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26千克
原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？
二、相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
一个碳 原 子质量的1/12
Ar＝
（1）“相对原子质量”是一个比值；不是原子　　　　　的实际质量。
（2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。
碳-12
习题
氢原子的质量= 1.6726×10-27 kg
氢原子的相对原子质量
= 1.6726×10-27 kg÷ 1.66×10-27 kg ≈ 1
碳12的十二分之一的质量
计算：
碳原子质量× 1/12 =1.９９３×１０-2 6 Kg × 1/12 =1.663×１０-2 7 Kg
一 个 原 子 的 实 际 质 量
１．６６３×１０-2７ 千 克
相 对 原 子 质 量＝
质 子 质 量× 质 子 数＋ 中 子 质 量× 中 子 数＋ 电 子 质 量× 电 子 数
１．６６３×１０-2７ 千 克
相 对 原 子 质 量＝
质 子 质 量× 质 子 数＋ 中 子 质 量× 中 子 数＋ 电 子 质 量× 电 子 数
1.663×１０-2７ 千 克
＝
1.6726×10-27×
1.6749×10-27 ×
质 子 数
＋
中 子 数
＋ 电 子 质 量× 电 子 数
1.663×１０-2７ 千 克
由于电子的质量为质子质量的1/1836，非常的小可以忽略不计。

1.663×１０-2７千 克≈ 1.6726×10-27千 克≈ 1.6749×10-27千 克
约去

相 对 原 子 质 量≈质 子 数＋中 子 数
相对原子质量的近似值
找规律:阅读上表，你能得到什么信息？
1、核电荷数=核内质子数=核外电子数
３、同种原子质子数相同，不同种原子质子数不同
２、相对原子质量≈质子数+中子数
4、并不是所有的原子都含有中子
课堂练习
下列叙述正确的是( )
A 原子核都由质子和中子构成
B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等
C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动
D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不同
C、D
2 铁原子的相对原子质量是( )
A 56克 B 56
C 9.288*10-26 Kg D 1/56
3 组成一切原子必不可少的粒子是( )
A 质子 B 质子 电子
C 质子 中子 电子 D 质子 中子
B
B
4．一个碳原子的质量是1．993×10 千克，碳的相对原子质量为 （ ）（A）12克（B）14 （C）12 （D）165．已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ）（A）相对原子质量 （B）质子数 （C）中子数 （D）电子数6.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) A.质子数和电子数 B.质子数和中子数 C.中子数和电子数 D.核电荷数7、在同一原子里，其数目相同的是（ ）A、中子数和质子数 B、电子数和质子数C、中子数和电子数 D、质子数和原子质量
C
B
B
B