《利用化学方程式的简单计算》教案
课题
利用化学方程式的简单计算
课型
新授

教学目标
知识与
技能
1．在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。


过程与
方法
1．通过多练习的方法，调动学生的积极性。
2．通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。


情感态
度与价值观
1．培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
2．通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
3．认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。

教学重点
1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。


教学难点
训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法
。

教学用品
仪器



药品



其它
课件、学案等。

教 学 流 程 设 计

环节
教 学 问 题
活 动 设 计
二次备课

情
景
导
入
视频播放：神舟九号升空
[我的大作]
已知火箭升空至少要携带100Kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假设你是长征系列火箭的设计师，你会在火箭助燃仓中填

充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
观看，
小组讨论，寻找方法，产生解决问题的渴望。


自
主
学
习
问题1：进行化学方程式计算的依据是什么？
问题2：说说利用化学方程式进行计算的步骤和方法？
学生自主学习。
教师了解学生学习情况。


探
究
与
交
流
过渡：根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在量的关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。
问题1：利用化学方程式进行计算的依据是什么？
问题2：完成下列化学方程式并写出各物质的质量关系：
加热分解高锰酸钾
高温煅烧石灰石
问题3：
（1）加热316g高锰酸钾完全分解，可得氧气的质量多少？
（2）那么，加热分解31.6g呢？158g呢？15 .8g
呢？3 .16g呢？
完成“？”部分的数据？
2KMnO4 △ K2MnO4 +O2↑+MnO2 (KMnO4与
O2的质量比)
316 197 32 87 (79：8)
316g ？（32g） (79：8)
31.6g ? (3.2g) (7
9：8)
158g ? (16g) (79：8)
15.8g ? (1.6g)
(79：8)
3.16g ? (0.32g) (79：8)
分析：在同一化学反应中，反应物（生成物）的质量虽变化，但各对应的反应物（生成物）之间
的质量比没有变化。即有固定的质量比，等于对应相对分子总量（或相对原子总量）之比。
尝试
完成：[例题1]
[例题1] 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
解：（1）设未知量 设：加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x
（2）写出
化学方程式 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+ O2↑
（3）求出相关物质的相对 316 32
分子质量
（4）标出
已知量、未知量 6.3g
（5）列出比例式，

=

（6）求解

X=
=0.6g
（7）简明写出答案
问题4：已知一种反应物的质量可以计算另一种生成物的质量。那么，已知一种生成物的质量是否也可以计算另一种反应物的质量呢？
联想：
获取56t氧化钙，需要煅烧碳酸钙质量是多少？
要获取氧化钙5.6t， 28t呢？

CaCO3 高温 CaO+ CO2↑
100 56 44
？ 5.6t
? 28t
问题5：利用化学方程式计算的格式？
[例题2] 工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量多少？
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3
CaO+CO2↑
100
56
X 5.6 t

=

x=10t
答：需要碳酸钙10 t。
【回扣情景导入】
根据化学方程式的计算步骤和格式，完成[我的大作]。
【巩固练习】
1、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？
2、电解4.5g水可生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下的体积为多少升？（标准状况下氢气的密度为0.09g/l）
学生交流，代表发言。
小结：化学方程式反应中各物质之间存在着质量关系，即各物质之间有固定的质量比。
两名学生板演，备后用。
小组讨论，交流共享，归纳总结，寻找规律。
小结：相对分子总量（或相对原子总量）之比等于对应的物质的质量之比。
这就是我们进行化学方程式计算的依据。
阅读课本[例题1]，
师生共同讨论，总结解题流程，掌握其规律，学会应用。
方法指导：
列比例式要 横比竖列，已知量要有质量单位。
小结：化学方程式计算的一般步骤：
设写求标列解答
小组讨论，达成共识。
小结：同理，相对分子总量（或相对原子总量）之比等于对应的物质的质量之。所以我们可以知道反应物的质量求生成物的质量；也可知道生成物的质量求反应物的质量。
小结：在实际运算中，具体格式可以参照[例题2]
注意：
(1)设未知量时
一定要注意是“质量单位”，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。
(
2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。
(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的计量数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
小结：
根据化学方程式计算注意问题：
化学方程要配平，
换算纯量代方程。
左右单位要对应，
上下单位须相同。
已知未知关系量，
对准列比来完成。
学生独立完成。
尝试独立完成，小组讨论纠正，板书演示，师生讨论总结，形成基本技能。


梳
理
整
合
化学方程式计算的三个要领和三个关键。
三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
三个关键：①正确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。