课题2 《原子的结构》教案
教学目标
认识原子的构成粒子及原子中各种粒子的数量关系；认识相对原子质量及其在化学计算中的作用。通过对表格和图像的观察和比较，培养分析、归纳和推理的能力。

教学重点
了解原子的构成，及原子中各种粒子的数量关系。了解相对原子质量。
教学难点
对“原子不显电性”的理解及相对“原子质量≈质子数+中子数”的理解。
教学过程
一、复习引入：
1.化学变化中，分子和原子中哪种粒子可以再分？
2.原子很小，原子可以再分吗？
二、新课学习
　　1.看书p53表3-1、图3-9回答下列问题：
（1）构成原子的微粒有哪几种？
（2）原子中各种粒子是如何构成原子的？
　 原子结构：原子是由居于原子中心的＿＿＿和核外＿＿＿构成的，＿＿＿是由＿＿＿和＿＿＿构成的。电子在原子核外一定的空间内做高速运动。
　　　构成原子的粒子：＿＿＿、＿＿＿和＿＿＿
2.原子的构成：
质子：每1个质子带1个单位的＿＿电荷

中子：不带电

3.原子不显电性
问题探究：
（1）根据表3-1以及质子、电子所带的电荷，请分析原子为什么不显电性？

（2）原子核所带的＿＿＿＿数就是原子的核电荷数，在原子中，质子数、核电荷数和电子数之间存在什么样的关系？
核电荷数＿＿＿ 质子数＿＿＿核外电子数

4.相对原子质量：
（1）原子的质量：很小；单位为千克（kg）
如：1个氢原子的质量约为：1.67×10-27kg
1个氧原子的质量约为：2.657×10-26kg
1个碳12原子的质量为：1.993×10-26kg
　（2）相对原子质量：
1）定义：以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，为该原子的相对原子质量。相对原子质量的符号为Ar。
2）计算：
相对原子质量（Ar）=

如：氢原子的相对于原子质量=
=
≈1.0
计算：（写出过程，计算结果保留一位小数）
氧原子的相对原子质量=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
碳原子的相对原子质量=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
一般化学计算中多采用多采用相对原子质量的近似值；相对原子质量的大小体现了原子质量的大小，如根据上面的计算可知，1个氢原子和一个氧原子相比较，＿＿＿＿＿的质量大，它们的质量比为＿＿＿＿＿。1个碳原子的质量是1个氢原子质量的＿＿＿倍。
问题探究：
1.根据p56表3-2中数据，请回答为什么说原子的质量主要集中在原子核上？
2.查p53表3-1和p62表3-4，将有关数据填入下表，发现了什么规律？
原子种类
原子核
相对原子质量


质子数
质子数


氢




氧




钠




氯




原子中， ＿＿＿＿数 ＋ ＿＿＿＿数 ≈ ＿＿＿＿＿＿

学习练习：
1.原子核（ ）。
A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构C.由电子和中子构成 D.由质子、中子和
2. 在原子里质子数等于（ ）。
A.中子数 B.电子数 C.中子数和电子数之和 D.中子数和电子数
3. 碳的相对原子质量是（ ）。
A.12 g B.12 C.1.66×10-27kg D.1/12g
4.在分子、原子、原子核、质子、中子和电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：
(1)能保持物质化学性质的粒子＿＿＿＿＿＿；（2）带正电荷的粒子＿＿＿＿＿＿；
（3）带负电荷的粒子＿＿＿＿＿＿；（4）质量最小的粒子＿＿＿＿＿＿；
（5）决定原子质量大小的粒子主要是＿＿＿＿＿；原子中＿＿和＿＿的数目一定相等。
5.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数＝＿＿＿＿＿＿，中子数＝＿＿＿＿＿＿，核外电子数＝＿＿＿＿＿＿。
6.填表：
原子种类
原子核
核外电子数
相对原子质量


核电荷数
质子数
中子数



氢
1



1

磷



15
31

铁
26


30


硫

16
16



分析上表得出的结论：
（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（4）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
7. 从p153附录Ⅱ中查出钠、镁、铝的相对原子质量分别为＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿。根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，＿＿＿所含的原子最多，＿＿＿所含的原子最少。
8. 一种碳原子的质量为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26kg,计算该铁原子的相对原子质量＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（写出计算过程，保留小数点后一位）
9. 以氧原子为例回答问题：构成原子的粒子有哪几种？它们是什么整个原子不显电性？