《质量守恒定律》教案
课题
质量守恒定律
课型
新授

教学目标
知识与
技能
1．理解质量守恒定律的含义，能说明常见化学反应中的质量关系。
2．了解化学方程式的含义。
3．能运用质量守恒定律解决一些实际问题。


过程与
方法
1．初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
2．通过实验汇报等，使学生初步学会运用观察、实验方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。


情感态度与价值观
1．通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。
2．培养学生严谨求实的科学态度。
3．通过讨论交流，使学生能表达自己的观点，逐步养成良好的学习习惯和学习方法

教学重点
通过实验探究认识质量守恒定律。

教学难点
从微观的角度解释守恒定律以及质量守恒定律的应用。

教学用品
仪器
托盘天平、锥形瓶、玻璃管、酒精灯、烧杯、试管、坩埚钳、石棉网


药品
白磷、硫酸铜、铁钉、稀盐酸、碳酸钠粉末、镁条


其它
气球、课件、学案

教 学 流 程 设 计

环节
教 学 问 题
活 动 设 计
二次备课

情
景
导
入
“无中不能生有，任何存在的东西也不会消失，看起来万物是死了，但是实则犹生；正如一场春雨落地，霎时失去踪影，可是草木把它吸收，长成花叶果实，依然欣欣向荣。”
这是2400多年前，古希腊哲学家德谟克利特的一首诗，尽管这位伟人生活的时代没有化学，但是这首诗却反映了化学理论中最基本的一个原理——质量守恒定律。
教师引导，激发学生进行思考。


自
主
学
习
问题1：在一定条件下，反应物之间发生化学反应生成新物质，化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？
问题2：化学反应中为什么遵守质量守恒定律？
问题3：化学方程式有哪些含义？
学生阅读、圈划，检查学生预习及笔记情况，小组交流。


探
究
与
交
流
知识点1：一、质量守恒定律
问题1：当物质发生化学方应生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总合相比较，存在着什么关系呢？
过渡：同学们提出了三种假设，这很好，那么通过什么方式可以验证你的假设呢？
问题２：从教材92-94页的探究的方案一、方案二中任选一个，分四人小组进行实验探究。实验前小组内讨论方案上的步骤后进行实验，小组分工合作，将实验现象和结果记录在教材94页表格中，实验后小组交流讨论。
分析：
以方案一为例，我们可以将反应前后装置的总质量这样拆分：
(1)反应前的总质量(m1)=装置(仪器+沙子)+白磷+氧气(参加反应的+剩余的)+其他与反应无关的气体
(2)反应后的总质量(m2)=装置(仪器+沙子)+生成物(五氧化二磷)+剩余的氧气+其他与反应无关的气体
综合(1)、(2)：抛去“装置(仪器+沙子)”的质量，可得出：白磷+氧气(参加反应的+剩余的)+其他与反应无关的气体=生成物(五氧化二磷)+剩余的氧气+其他与反应无关的气体。即：(3)反应前各物质的总质量=反应后各物质的总质量。
再抛去“剩余的氧气”和“其他与反应无关的气体”，我们便可得出以下结论：
(4) 白磷+参加反应的氧气=五氧化二磷(注意：实验中白磷全部参加了反应))
即：(5)反应物质量总和=生成物质量总和。
归纳总结：
质量守恒定律：
参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
【巩固练习1】
１、现将10gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，10gA完全反应，生成15gC，则参加反应B的质量是 。
2、12g碳与32g氧气完全反应
生成 g二氧化碳；如果是20g碳与32g氧气完全反应生成 g二氧化碳。
问题3：小组完成教材94页
【实验5-1】、【实验5-2】，这两个实验中，托盘天平在反应前后是否还平衡呢？是否违背质量守恒定律？
过渡：科学家们也是沿着我们走过的路线发现并一次次的验证了这条定律。
归纳结论：
(1)当反应系统和环境有物质交换时，实验的装置必须是密封的。
(2)一切化学反应都遵循质量守恒，无论反应装置是密闭，还是敞口。
【巩固练习2】
1、根据质量守恒定律解释下列现象：
(1)纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。
(2)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。
(3)高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。
2、若24.5g氯酸钾与2g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止，得剩余固体的质量为16. 9g，则反应生成氧气的质量为 g，同时生成 g氯化钾。
问题4：为什么化学反应遵循质量守恒定律呢？
【巩固练习3】
1．化学反应前后，下列各项中肯定没有发生变化的是( )
①元素种类 ②分子数目 ③物质的质量总和 ④原子的种类 ⑤原子的数目 ⑥分子种类
A、①③④⑤ B、③④⑤
C、②③④⑤ D、③④⑤⑥
2.近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点。一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：
4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6X ，则X的化学式是 。
3．一些观赏鱼是从其它地方空运来的，而且必须密封，为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入一种叫过氧化钙(化学式CaO2)的制氧剂，它与水反应后生成物可能是( )
A、CaO和O2 B、CaCO3和O2
C、Ca(OH)2和O2 D、CaCl2和O2
知识点2：二、化学方程式
过渡：用文字表达式书写化学反应，写起来比较麻烦，因此，化学家用化学式等国际通用的化学语言来表示化学反应，这就是化学方程式。
问题1： 什么叫化学方程式？如何读化学方程式？请大家阅读课本P96寻找化学方程式的概念。
问题2：化学方程式具有哪些意义？
问题3：从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能给你哪些信息？
1.S + O2 点燃 SO2
2.Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
3.CuO + H2 加热 Cu + H2O
【巩固练习４】
1.请说出反应4P+5O2
2P2O5所表示的信息？
2.在2Mg + O2 点燃2MgO的反应中，反应物和生成物的质量关系正确的是( )
A.2ｇMg和3ｇ氧气反应生成5ｇMgO
B.3ｇMg和2ｇ氧气反应生成5ｇMgO
C.4ｇMg和1ｇ氧气反应生成5ｇMgO
D.1ｇMg和4ｇ氧气反应生成5ｇMgO
学生小组合作。作出假设：
教师引导：
假设1、生成物的质量总和大于反应物的质量总和。
假设2、生成物的质量总和小于反应物的质量总和。
假设3、生成物的质量总和等于反应物的质量总和。
活动与探究：
进行实验，描述现象，比较反应前后装置总质量的关系。组内间进行交流、倾听、 反驳、争论。
点拨：如学生瓶塞崩开后天平还平衡吗？原因是什么等？
分析比较两个方案的实验结果，能得到什么结论？
实验方案
方案一
方案二

实验现象




反应前总质量(m1)



反应后总质量(m2)



分析




合作讨论，并提出自己的看法
反馈矫正，并点拨、提醒：
学生阅读教材95页资料，学习科学家敢于质疑和创新的精神。
提醒：
参加反应的各物质即：反应物。生成的各物质即：生成物
实验观察，计录思考。
讨论：
1． 根据两个实验，为什么会出现这样的结果。
2．对于【实验5-1】
(1)这个反应的装置与方案一中白磷的燃烧装置有何不同？
(2)这个反应产生气体跑哪去了？
(3)反应后装置的质量包括气体吗？
对于【实验5-2】
如果在燃烧镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？
【小结】理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：
1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，不适用于物理变化。
2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量。
3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量。
4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。
5、解释反应前后物质的质量变化。

思考、小组交流，
讨论、初步展示。
小结：
(1)化学反应的实质：化学反应是反应物的原子，重新组合而生成其他物质(生成物)的过程
(2)反应前后：原子的种类没有改变，数目没有增减、原子的质量也没有改变。
方法指导：
反应前后元素的种类不变。
尝试练习，相与纠正。
尝试完成：
用文字表达式写出下列化学反应(由两名学生板演，为课堂作准备)。
1、碳在氧气中燃烧
2、磷在氧气中燃烧
3、电解水
4、过氧化氢分解
小组合作，归纳总结。
小结：1、表示出了反应物、生成物以及反应条件。
2、表示了各物质之间的质量比。
合作交流，达成共识。
小结：由刚才同学们的阅读和回答可知化学方程式具有两点意义。(1)表示出了反应物，生成物和反应条件。(2)通过相对分子质量(或相对原子质量)还可表示各物质之间的质量比。


作
业
设
计
教材P98 第1、4题

教
后
反
思
质量守恒定律是写化学方程式的基础，是很多现象解释的基础，更是很多计算的基础，所以一定要掌握好。