教育改革专题讲座
Ⅰ　化学实验基础
Ⅱ　常见气体制备　
Ⅲ　重要定量实验
Ⅳ　化学实验探究
Ⅴ　化学实验方案设计
化学实验专题复习
化学实验专题复习
Ⅰ　化学实验基础
㈠常见化学仪器
㈡化学实验基本操作
㈢化学实验安全知识
㈣混合物得分离
㈤物质的检验
指出下列仪器名称
胶头滴管
玻棒
试管
蒸发皿
坩埚
漏斗
量筒
表面皿
指出仪器名称
酒精灯
酒精喷灯
集气瓶
导气管
托盘天平
水槽
铁架台（有铁夹、铁圈）
考点1、能加热的仪器
考点1、能加热的仪器
考点2、热源仪器
考点2、热源仪器
考点3 :分离物质的仪器
考点4 : 计量仪器
考点4 : 计量仪器(续表)
考点5 : 干燥仪器
考点6 : 固定的夹持仪器
考点7 :盛放物质的仪器及反应器
考点7 :盛放物质的仪器及反应器(续表)
(可以选择)播放<<化学基本操作录象>> (打开该文件夹即可)
决胜高考[巩固练习]
(1)若CO2中混有CO,除去的方法是:( ) ;
(2)若CO2中混有HCl,要得到纯净的CO2其方法是:
( )
(3)将镁条在空气中点燃后伸入装有纯净的CO2的集气瓶中,能观察到的现象是( )
(4)在没有现成的CO2气体发生器的情况下,请你选用下图中的部分仪器,装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置，应选用的仪器是（填入编号）：( )
（5）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱和块状大理石，比较合理的方案中应选用的药品是（ ）
通过灼热的CuO
先用NaHCO3溶液洗涤(或用水洗),再用浓硫酸干燥
镁条继续燃烧,瓶壁附有白色和黑色固体
a,c,d,e
浓硝酸、水、块状大理石
决胜高考
已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可以溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物的样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）。
请填写下表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

过 滤
安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒漫漫加入过滤器中过滤
稀 释
或沉淀
在另一烧杯中，放入适量的蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒漫漫加入该烧杯中，并不断搅拌。
过滤
重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤
向④的过滤器中注入少量的蒸馏水，使水面浸过
沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次
用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液，没有白色沉淀，说明沉淀已洗净。
决胜高考
某液态卤代烃RX（R是烷烃基，X是某种卤素原子）的密度为
a (g/㎝-3)。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（ROH能跟水互溶）
和 HX 。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：①准确量取
该卤代烷 b (mL)，放入锥形瓶中。②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，
塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。③反应完成后，冷却溶液，
加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液的白色沉淀。④过滤、洗涤、干燥后
称重，得到固体 c (g)。请回答下列问题：
⑴装置中长玻璃管的作用是（ ）
⑵步骤④中，洗涤目的是为了除去沉淀上吸附的（ ）离子。
⑶该卤代烷中所含卤素的名称是（ ），判断的依据是
防止卤代烷挥发(或答冷凝)
Ag+、Na+、和 NO3-
氯
（ ）
该卤代烷的相对分子质量是（只列出算式）
（ ）
⑸ 如果在步骤③中，加 HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填写下列选项代码）是
（ ）
A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 大小不定
决胜高考（续上页）
得到的卤化银沉淀是白色的
(143.5 × a × b) ÷ c
A
例题与分析、解答
[例1]
在实验室制乙炔时，有同学用图1-2装置，分液漏斗装饱和食盐水，电石放在烧瓶中，请你思考连在分液漏斗上部橡皮管的作用。
(答)平衡气压的作用,使饱和的
食盐水顺利流下
在一些实验中，气体因溶解（或反应）急剧减少而使系统气压减少，冷溶液（水）在外界大气作用下易“倒吸”进入高温的玻璃仪器（如试管、烧瓶）而引起 炸裂。故需要设计溶液倒吸的装置。
[例2]下列实验装置用来研究二氧化硫与镁粉的反应，停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸，橡胶气胆B在实验中的作用是:
（ ） 若无装置B、K（改用普通导管），吸收尾气可选用（ ）装置。
例题与分析、解答
防止D中水倒吸
F、G、H
[例3]
某学生在实验室中制取H2S，
设计如右图气体发生装置，
长颈漏斗下端接一个小试管，
试分析小试管的作用。
例题与分析、解答
（答）防止H2S逸出
为保护实验仪器（主要是玻璃仪器）在反应过程中
不被损坏，需要安装特殊的保护装置。
[例4]在例2中，镁粉与SO2反应时应
垫在不锈钢片上而不能直接接触试管壁的原因是：
（ ）
例题与分析、解答
防止镁在高温下和二氧化硅反应而破坏试管
[例5]
氧化二氯（Cl2O）可用干燥的氯气与氧化汞反应得到。
Cl2O与一般有机物接触会发生爆炸，遇水易溶解，
Cl2O一般要冷却成固态以便操作和贮存。
图1-6的装置可用来制取Cl2O。实验室制Cl2装置
与D、E装置的最明显区别是：
（ ）。
装置D后的活塞采用高度氯化的凡士林润滑和密封，
为什么不能用普通的凡士林？（ ）
例题与分析、解答
实验室制Cl2装置不需要冷凝装置，而D、E需要冷凝装置
起到保护活塞的作用
化学实验基本操作
化学试剂存放的基本原则
化学实验基本操作
化学试剂存放的基本原则
化学实验基本操作
化学试剂存放的基本原则
巩固练习
[例1]少量下列化学药品应保存在水里的是（）
A．金属钾 B.白磷 C.硫磺 D.苯
B
[例2]下列试剂可用无色、带胶塞的玻璃瓶保存的是（）
A．碳酸钠溶液 B.液溴 C.氢氟酸 D.硝酸银溶液
A
[例3]下列物质的溶液中，不易被氧化，不易被分解，
且能存放在玻璃试剂瓶中的是（）
A．氢氟酸 B.次氯酸 C.石炭酸 D.醋酸
D
巩固练习
[例4]下列试剂：①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸
⑤浓盐酸⑥溴化银，
其中必须用棕色试剂瓶装的有（ ）
A．①②③④⑤⑥ B.②③④⑥
C.②③⑤⑥ D. ①③④
B
1.一定物质的量浓度溶液的配制的步骤：

一算、二称（量）、三溶、四洗、五移、
六振、七定、八摇、九装、十贴

2.一定质量分数溶液配制的步骤：
（1）计算；（2）称量（3）溶解。
考点：溶液的配制
考点： 试纸的使用
1 测溶液的酸碱性：
用洁净的玻璃棒蘸取待检验溶液滴在试纸上（或把
待测溶液取出少量，把PH试纸一端浸入立即取出），
马上和标准比色卡比较（不允许把PH试纸浸入大量
待测液中，更不允许把PH试纸投入大量待测液中，
否则会污染未知液）。
2 检验气体是否充满容器：
应将试纸浸湿，置于容器口中部，根据颜色变化判断.
考点： 试纸的使用
[例题]请你选用下列试剂①紫色石蕊试剂②酚酞试液
③甲基橙试液④蒸馏水⑤BaCl2溶液⑥PH试纸
⑦0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，设计两种不同的试验方案，
区别物质的量浓度分别为0.05mol·L-1
和0.005mol·L-1的两种稀硫酸，简述操作过程。
[答案]方法1、用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在PH试纸上，
把变色的PH试纸与标准比色卡比较，
PH=1的为0.05mol·L-1的H2SO4。
方法2：各取等体积0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，
分别加入等体积的不同物质的量浓度的硫酸，
较快出现浑浊的一瓶是0.05mol·L-1的硫酸。
考点：常见意外事故的处理
酸液溅到皮肤上，立即用较多水冲洗，
若浓硫酸溅到皮肤 上，应先用布拭去
再用水冲洗并涂上3%-5%的NaHCO3溶液。
浓碱液溅到皮肤上，用较多的水冲洗，
再涂上硼酸溶液。
考点：常见意外事故的处理
2 大量酸洒到桌上，可加适量NaHCO3中和，然后水洗 。
大量碱洒到桌上，可加适量稀醋酸中和，然后水洗。
3 液溴、苯酚沾到皮肤上，应用酒精擦洗
4 向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
在使用酒精灯时，有几点要注意：
①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火
②绝对禁止用燃着的酒精灯来引燃另一只酒精灯
③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
不要碰倒酒精灯，不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭
考点：常见意外事故的处理
5 金属钠、钾、镁起火，用沙子盖灭
6 一般的割伤处理：应保持伤口干净，
伤口内有异物应立即取出，然后用酒精棉球清除
伤口周围的污物，涂上外药特或消炎药。不要用手
触摸伤口或用水冲洗伤口。
7 温度计水银球碰破，可用硫磺粉覆盖吸收。
考点：常见意外事故的处理
8 误服铜 盐、汞盐等重金属盐，
可喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒，再服用泻药MgSO4等。
9 制备有毒气体（例如Cl2等）需在通风橱中进行。
巩固练习
[例]进行化学实验必须注意安全，
下列说法正确的是（ ）
A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，
然后涂上硼酸溶液
C如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗
D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，
再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4
ABC
混合物的分离和提纯
选择分离和提纯操作的一般原则
固体与固体混合物：若杂质易分解、易升华时用加热法；
若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；
若二者均易溶，但其溶解度受温度的影响不同，
用重结晶法。
液体与液体混合物：若沸点相差较大时，用分馏法；
若互不混溶时，用分液法；
若在溶液中的溶解度相差很大时，用萃取法。
气体与气体混合物：一般可用洗气法
若不具备上述条件的混合物，可先选用化学方法处理，
待符合上述条件时，再选用适当的方法。
考点： 化学方法分离或提纯物质的方法
1、加热法
2、生成沉淀法
3、生成气体法
4、氧化还原法
5、转化法
6、酸碱法
８、利用物质的两性除去杂质
７、离子交换法
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①最好不引入新的杂质；
②不能损耗或减少被提纯物质的质量；
③实验操作要简便，不能繁杂
1、加热法
考点： 化学方法分离或提纯物质的方法
混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，
使热稳定性差的物质分解而分离出去，有时受热后能变
为被提纯的物质。
例1 食盐中混有氯化铵，
例2 　　氯化钾中含有氯酸钾，
例3 　　纯碱中混有小苏打等。
考点： 化学方法分离或提纯物质的方法
2、生成沉淀法
在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。
该种方法一定要注意不能引入新杂质。若使用多种试试将溶液中不同
粒子逐一沉淀，这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，
最后加的试剂不引入新杂质。
例如1 加适量BaCl2溶液可除NaCl中的Na2SO4 。
例如2 NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量
的NaOH 溶液，使Mg(OH)2沉淀（但引入新的
杂质OH-），过滤除Mg(OH)2,然后加入适量盐酸，
调节pH为中性。
3、生成气体法
考点： 化学方法分离或提纯物质的方法
[例] Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，
为了不引入新的杂质并增加SO42-，
可加入适量的H2SO4，将CO32-转化
为CO2气体而除去。
4、氧化还原法
考点： 化学方法分离或提纯物质的方法
对混合物中含有还原性杂质,加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质;
对混合物中含有氧化性杂质,可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。
例1 FeCl2中含有FeCl3,加入铁粉，振荡过滤，
即可除去FeCl3；
例2 FeCl3中含有FeCl2，可滴入氯水，
将FeCl2转化成FeCl3。
考点： 化学方法分离或提纯物质的方法
5、转化法
（1）正盐和酸式盐相互转化法
例1在固体Na2CO3中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解 生成Na2CO3 ，而除去杂质。
例2若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向NaHCO3溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。
（2）有机物转化法
考点： 化学方法分离或提纯物质的方法
5、转化法
不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质
才能分离，然后再将转化物质恢复为原物质。
例
苯酚中混有硝基苯时，先加入NaOH溶液后分液，
再向苯酚钠溶液中通入CO2重新生成苯酚等。
注意转化过程中尽量减少被分离物的损失。
考点： 化学方法分离或提纯物质的方法
6、酸碱法
被提纯物不与酸反应，而杂质与酸可反应，用酸作除杂试剂；
而被提纯物不与碱反应，而杂质与碱易反应，用碱作除杂试剂。
例1 用盐酸除去SiO2中的石灰石，

例2 用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。
考点： 化学方法分离或提纯物质的方法
7、利用物质的两性除去杂质
例 在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量NaOH的溶液，使其中Al2O3转化为 可溶性NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3
例 用磺化煤（NaR）做阳离子交换剂，
与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换，
而使硬水软
8、离子交换法
考点： 化学方法分离或提纯物质的方法
考点: 有机物的分离与提纯
有机物的提纯要依据被提纯物质的性质，采用物理方法和化学方法除去杂质。一般情况是加入某种试剂，与杂质反应，生成易溶于水的物质，再用分液的方法除去杂质。
有机物的分离方法应具体问题具体分析，有的根据
沸点不同进行蒸馏和分馏，有的根据溶解性的不同进行
萃取分液或结晶过滤的方法，有的进行水洗 、酸洗或
碱洗的方法而提纯。
常见的有机物分离方法如下表：
考点: 有机物的分离与提纯
考点: 有机物的分离与提纯
考点: 有机物的分离与提纯
填空题
[例]为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确，且最后能得到纯净物质的是（　）
考点: 有机物的分离与提纯
Ｃ
1、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）
所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（ ）
ＢＤ
决胜高考
决胜高考
2、为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，
需进行下列六项操作，先后次序正确的是（ 　　 ）
①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的
氯化钡溶液④加入适量的盐酸 ⑤加入过量碳酸钾
和氢氧化钾 ⑥过滤
A ①④③⑤⑥② B ①⑤③④⑥②
C ①③④⑥⑤② D ①③⑤⑥④②
Ｄ
3、某溶液含有较多的Na2SO4溶液和少量的Fe2（SO4）3，
若用该溶液制取芒硝(即十水硫酸钠)，可供选择的操作
有：①加适量的H2SO4溶液，②加金属Na，③结晶，
④加过量NaOH溶液，⑤加强热脱结晶水，
⑥过滤。正确的操作步骤是（ 　　）
决胜高考
A ②⑥③ B ④⑥①③
C ④⑥③⑤ D ②⑥①③⑤
Ｂ
决胜高考
4、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）
①过滤 ②加过量的NaOH ③ 加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A ①④②⑤③ B ④①②⑤③
C ②⑤④①③ D ⑤②④①③
CD
决胜高考
5、要除去CO2气体中所含的少量HC1气体，
最好的方法是将混合气通过（ ）
A 饱和NaHCO3溶液 B Na2CO3溶液
C 饱和石灰水 D 氨水
A
决胜高考
6、某同学设计用图1-18所示的装置将二氧化碳和一氧化碳进行分离和干燥。
a、b均为活塞，试回答：（供选择的试剂有NaOH溶液、醋酸钠溶液、浓H2SO4、饱和食盐水、稀H2SO4、稀盐酸、碘水）
（1）甲瓶中应装________溶液，乙瓶中应装___________溶液，
分液漏斗中应装__________溶液。
（2）当CO与CO2的混合气体通过该装置时，先分离得到的是_____，
活塞操作是_______ ，然后得到的是 ______，
活塞操作是__
NaOH
稀H2SO4
浓H2SO4
CO
关闭a,打开b
co2
关闭b,打开a 。
考点:常见离子的检验
K+
Na+
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考点:常见离子的检验(续表)
▼下一页
Fe2+
考点:常见离子的检验(续表)
Fe3+
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考点:常见离子的检验(续表)
Cl-
Br-
I-
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考点:常见离子的检验(续表)
SO42-
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考点:常见离子的检验(续表)
几种重要的有机物的检验(待续)
[例题]
按照下列实验方法可以达到目的的是（ ）
A 将铜丝用盐酸洗涤后，蘸取NaCl溶液，
在酒精灯上灼烧观察焰色为黄色，证明含有Na+
B 淀粉与浓硫酸充分反应后，加入适量的新制的Cu(OH)2,加热煮沸后有砖红色沉淀。
C 为提高高锰酸钾的氧化能力可以用浓盐酸酸化
D 用焰色反应可以鉴别NaCl、KCl 、CuCl2
D
只用一种试剂或方法鉴别的试题(小结)
a、选用焰色反应等操作方法
b、据溶解度、密度等物理方法
c、加一种化学试剂逐一鉴别
d、加一种化学试剂一次性鉴别
e、附加条件加一种化学试剂一次性鉴别
f、加一种试剂少量到多量一次性鉴别
g、加一种试剂同时利用物理方法和化学方法鉴别
h、加酸碱指示剂一次性鉴别
例题1：
NaCl、Na2CO3、Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SiO3
6种溶液可用（ ）鉴别。

例题2：
NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、CuSO4、FeSO4、 AgNO3 7种溶液可用（ ）鉴别。
[例题与分析]
盐酸
氢氧化钠
例题3 Na2SO4 、 NH4Cl、(NH4)2SO4、AlCl3、NaCl 一组溶液则用溶液可用（ ）鉴别
[例题与分析]
Ba(OH)2
例题4 NaOH、NaHCO3、Kl、苯酚、AgNO3、H2S
6种溶液可用（ ）溶液鉴别
FeCl3
例题5 FeCl3、Al2(SO4)3、CuSO4、ZnCl2、HCl、KCl
6种溶液可用( )溶液鉴别。
Na2S
决胜高考
1 下列各组溶液在只有水和试管的情况下，达不到鉴别目的是（ ）
A 溴乙烷、乙醇、乙酸乙酯 3种液体
B Na2O2、CaCl2、CuSO4、硫磺 4种固体
C CaCO3、NaHSO4、CaC2、Mg(OH)2 4种固体
D NaCl、AlCl3、Na2SO4、Mg3N2 4种固体
D
决胜高考
2 不用任何试剂就能将①NaOH②NaCl③H2SO4
④FeCl3⑤MgCl2 5种溶液区别开来，那么这些物质被检验出来的顺序为：( )
A ①③④⑤② B ④①⑤③②
C ④①⑤②③ D ④⑤①②③
BC
Ⅱ　常见气体制备　
㈠常见气体的制法及反应原理
㈡气体的干燥、收集及净化
㈢常见气体的检验
化学实验专题复习
常见气体发生装置
1.固体或固体混合物加热制备气体(如：O2、NH3、CH4)
（见图A）
2.有液体反应物不加热产生气体(如：H2、CO2、H2S)
（见图B、C）
根据反应原理、反应物状态和反应所需
条件等因素来选择反应装置
3.固体与液体或液体与液体的混合物加热（如：Cl2、HCl、C2H4）
（见图D、E）
常见气体发生装置
根据反应原理、反应物状态和反应所需
条件等因素来选择反应装置
装置的气密性检查
１加热法：适用于反应发生仪器可加热的一类装置．这类装置的反应部分一般是封闭的，可将导管部分插入水中；用加热的办法使导管末端产生气泡或停止加热后导管内形成一段稳定的液拄；据此判断装置的气密性情况
（１）手握法：适用于仪器组合较少的装置气密性的检查
　　　　　　　　　　　　（如下图２－７）
（２）加热法：适用于仪器组合较多的装置气密性的检查
　　　　　　　　　　　　（如下图２－８）
装置的气密性检查
2 液差法：适用于反应发生仪器不能加热、具有 半封闭性的一类装 置，即装置一端封闭或有活塞，另一端用水封。根据是否能形成一段稳定的液柱来判断装置的气密性。
（1）水封法：适用于反应发生仪器部分敞口、导气管有开关（或活塞、铁夹）的一类装置，如启普发生装置、简易制气装置等。如下图2-9：
（操作）关闭活塞K，向长颈漏斗中加水至浸没漏斗下端管口，若漏斗管内出现一段稳定的水柱，则证明此装置不漏气。
（2）液差法：适用于反应发生仪器部分封闭、右端为量气结构的一类装置。如图2—10的装置可用于测定粗锌（假设杂质不与酸反应）的纯度，如何检验该装置的气密性？
（操作）向乙管中注入适量的水，使乙管液面高于甲管液面。静止片刻，若液面无变化，则证明此装置气密性好。
常见气体的制备原理
=
△
＝
△
△
Cl2
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常见气体的制备原理（续表）
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SO2
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常见气体的制备原理（续表）
浓硫酸
170℃
△
△
NH3
CH4
C2H2
C2H4
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▼1
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甲烷的性质
甲烷的稳定性
甲烷与氯气的取代反应
｛
甲烷的性质
甲烷的稳定性
甲烷与氯气的取代反应
｛
乙烯的