卤族元素
本节重要知识点：
卤族元素是具有代表性的非金属元素，历来是高考重点内容之一。命题以卤素知识为载体，考查应用基本概念和基本理论的能力，其中以氧化还原为重点，信息迁移以及ClO—的强氧化性、水解也是命题热点。
Cl2的化学性质
氯气的实验室制法
含氯物质之间的转化
卤素的相似形和递变性
一、氯气的性质和用途
1、物理性质
不能用排水集气法
收集氯气
黄绿色气体
有刺激性气味
有毒
密度比空气大
可溶于水
（常温 1：2）
易液化
2、氯气的化学性质
1）与金属反应
燃烧，黄光，白烟
燃烧，棕黄色烟
注意：不生成 FeCl2
溶于水后，浓溶液绿色
稀溶液蓝色
2、氯气的化学性质
2）与非金属反应
安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成
一般生成 PCl3 和 PCl5 的混和物
形成白烟
爆炸，瓶口有白雾
形成白雾
白色烟雾
3）氯气与水的反应
新制氯水的成分
分子：H2O,Cl2,HClO
离子：H+,Cl-,ClO-,OH-
（淡黄绿色）
久置氯水的成分
H+,Cl-,H2O,OH-
HClO的性质
a.弱酸性：一元弱酸，酸性比碳酸弱
b.不稳定性：2HClO===2HCl+O2
光照
c.强氧化性：可氧化多种物质
d.杀菌漂白性：可使有色布条等褪色。
抓住诸因素对平衡 影响 ，合理解释某些具体问题。
1.当加入可溶性氯化物时，c(Cl—)增大，平衡左移，因此可用排饱和食盐水法----降低Cl2的溶解度来收集Cl2 ，也可用饱和食盐水除去中Cl2的杂质HCl。
2.当加入浓盐酸时， c(H+) 和c(Cl—)都增大，平衡左移，因此可用氯酸盐(或次氯酸盐)和浓盐酸作用来制取Cl2或测漂白粉中“有效氯”；当加入CaCO3和NaHCO3时， c(H+)减少，平衡右移，可使氯水中c(HClO)增大,增强漂白能力。
3.当加入碱时， c(H+) 和c(HClO)都增大，平衡右移，实验室经常用浓强碱吸收为反应完的Cl2 ，也用于工业上制漂白粉和漂白液.
4.当氯水光照后，因HClO分解，平衡右移，因此氯气须避光贮存,最好现用现配。
练习：指出新制氯水的主要成分。若将新制氯水滴入下列溶液或将下列物质加入新制氯水中，试完成下表：
H+
先变红后褪色
H+
溶解产生气泡
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
HCl HClO
氯水颜色褪去
2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O
Cl－
产生白色沉淀
Ag+ + Cl－ = AgCl↓
Cl2
溶液变橙黄色
2Br－+Cl2 = Br2 +2Cl－
Cl2、H2O
氯水颜色褪去
SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H+
HClO
有气泡产生
2HClO == 2H++ 2Cl－ + O2 ↑
光照
4）氯气与碱的反应
2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝ Ca(ClO)2 ＋CaCl2 ＋2H2O
　　　　（制漂白粉）
漂白原理
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

漂白粉久置失效原因
Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ CaCO3 ↓ ＋ 2HClO
2HClO===2HCl+O2↑
2NaOH ＋ Cl2 ＝ NaClO ＋ NaCl ＋ H2O
　　（可用于尾气吸收）
漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2
光照
保存方法：隔绝空气密封保存
5）与其它还原性物质反应
H2S+Cl2=2HCl+S
2Br－+Ｃl2=2Cl－+Br2
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
2I－+Cl2=2Cl－+I2
6）与有机物反应
氯气单质及其重要的化合物知识网络图
知识小结:
1、氯气具有强氧化性，能将某些变价金属氧化成它的高价化合物。
2、新制氯水的主要成分是Cl2的水溶液，另含少量盐酸和次氯酸，具有强氧化性、漂白性和酸性等。通常可代替氯气使用。久置氯水的主要成分是盐酸。
知识小结:
3、氯气的漂白性实际上是氯气与水反应后生成的HClO表现出来的，故干燥的Cl2或液氯均无漂白性。
4、漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2与CaCl2的混合物,其有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉的保存须密封（与空气中的CO2和水蒸气隔绝）。漂白粉遇浓酸可反应产生Cl2。
5、凡含有ClO－的盐或其它化合物均具有漂白性和强氧化性。
二、氯气的实验室制法
氧化剂：MnO2 还原剂：HCl
1、反应原理：MnO2+4HCl(浓）=== MnCl2+Cl2 +2H2O
还可以通过下列反应制氯气 KMnO4+HCl ----
KClO3+HCl----- K2Cr2O7+HCl----
2、发生装置
分液漏斗
圆底烧瓶
固体反应物加热制气
例如：氧气、氨气等
固体和液体混
合制气
例如：氢气、
二氧化碳等
有液体反应物，
反应需要加热
例如：氯气、
氯化氢等
常见的气体发生装置
3. 收集的气体方法
O2、H2、CH4、NO
CO2、SO2
Cl2、HCl
H2、CH4
NH3、
4、尾气处理方法
CO
H2
HCl
NH3
Cl2
设置防护装置（尾气吸收装置）扩展:
①倒立漏斗式：如图（2）甲所示，这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内，从而防止吸收液的倒吸。
②肚容式：如图（2）乙所示，当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入吸收液被吸收后，导气管内压强减少，使吸收液倒吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强。
5、制气装置：制取----净化----收集----吸收
氯气的净化：先通过饱和食盐水除HCl,再通过
　　　　　　浓H2SO4除H2O
6、收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水
7、验满方法：湿润的淀粉---KI试纸（变蓝）
湿润的蓝色石蕊试纸（先变红后褪色）
8、尾气吸收：NaOH溶液
三、Cl-的检验
1、试剂：AgNO3溶液，稀HNO3
2、原理：Ag++Cl-==AgCl ↓，AgCl不溶于稀HNO3
3、方法：先加稀HNO3酸化，再加AgNO3溶液

氯 化 氢
一、物理性质
1.色、态、味：
２.密 度：
4.溶解性：
3.溶、沸点：
无色、有刺激性气味的气体
比空气大
低
极易溶于水（ HCl的喷泉实验）
二．氯化氢的制法
２. 实验室制法：
原理：
难挥发性酸制取挥发性酸
药品：
H2SO4 浓
NaHSO４
复 习 课
卤素元素
F Cl Br I
均为7个电子
逐渐增加
依次增大
①均为非常活泼的非金属,具有强氧化性
②核对最外层电子的吸引能力逐渐减小,单质的氧化性逐渐减弱。
一、卤族元素的原子结构
浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色
气体 气体 液体 固体
二、卤族单质的物理性质
逐渐增大
逐渐升高
与水反应
可溶于水
可溶于水
微溶于水
易溶（橙红）
苯. CCl4:紫红色
酒精中：
棕，黄褐
能溶
水
汽油（苯）
四氯化碳
溴
碘
黄 棕
橙 橙红
深黄 褐
淡紫 紫红
紫 深紫
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）的颜色变化
橙 橙红
卤族元素的相似性联系着递变性
F
Cl
Br
I
1、化合价
2、非金属较强
3、X2与金属化合成高价金属盐（I2除外）
5、气态氢化物（HX）及对应的氢卤酸
4、阴离子（X-)具还原性
6、最高价氧化物的水化物为HXO4（F没有）
1、X2氧化性减弱
4、HX、X-的还原性增强
2、HX的形成条件变难
3、HX的稳定性减弱
5、HXO4的酸性减弱
单质X2物理性质的递变性
6、卤素之间的置换反应
三.单质的化学性质的相似性和递变性：
1.与金属反应：Ｍ＋Ｘ2 →MXn
2Fe＋3Cl2 ＝＝2FeCl3
Cu+Cl2 ＝＝ CuCl2
2Fe+3Br2=2FeBr3　 Cu+Br2 = CuBr2
点　燃
点　燃
Fe+I2=FeI2 ( 2Cu+ I2=2CuI)
Fe+S＝FeS (2Cu+S＝Cu2S)
2.卤素与氢气的反应
H2+F2=2HF
条件：暗处剧烈化合发生爆炸。
H2+Cl2=2HCl
条件：点燃或光照。
H2+Br2=2HBr
条件：加热至500ºC才能发生。
比较：
(1) 反应剧烈程度逐渐减弱。
(2) 稳定性：HF>HCl>HBr>HI
(3) 还原性：HF(4) 酸 性：HF弱酸 强酸
3.卤素与水的反应
2F2+2H2O=4HF+O2

X2+H2O=HX+HXO（X：Cl2 . Br2 . I2）
比较：与水反应能力依次减弱；
在水中溶解度逐渐减小。
4.卤素单质间的置换反应
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2KI+Cl2=2KCl+I2
2KI+Br2=2KBr+I2
结论：F2 Cl2 Br2 I2
氧化性逐渐减弱
三、Cl-、 Br-、 I-的检验
讨论
溴水与下列物质混合振荡后的现象是：
汽油或苯
CCl4
酒精
NaOH 溶液
Na2CO3溶液
KI溶液
AgNO3溶液
锌粉
四、卤素及其化合物的特殊性
１、氟
⑴单质氧化性最强；非金属性最强；无含氧酸;
⑵Ｆ－无还原性；在溶液中不能被氧化
⑶HF酸腐蚀玻璃；氢氟酸可存于塑料容器
⑷AgF溶于水;CaF2难溶;
⑸F元素无正价;
⑹HF水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液为强酸性
四、卤素及其化合物的特殊性
２、氯
⑴凡能生成次氯酸的物质均有强氧化性〔氯水、NaClO、Ca(ClO)2〕；
⑵Cl－+Ag＋＝AgCl↓(白)，不溶于稀HNO3；
⑶ Cl2为黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色；　
⑷HClO4最强无机酸。
３、溴
⑴液溴为深红棕色液体，易挥发; 溴蒸汽红棕色
⑵腐蚀皮肤、橡胶;
⑶保存液溴：密闭，冷暗处，液(水)封，玻璃塞；
⑷溴水橙黄色；
⑸AgBr见光分解用于照像术；
⑹HBr能被浓硫酸氧化，应用浓磷酸制备，用P2O5干燥。
四、卤素及其化合物的特殊性
4、碘
⑴紫黑色固体，易升华(保存：密闭，冷暗处)；
⑵遇淀粉变蓝(如：KI－淀粉试纸检验Cl2的存在)；
⑶HI有较强还原性，不能用浓硫酸制备和干燥；
⑷I2易溶于有机溶剂(如：CS2、CCl4、汽油……)；
⑸AgI用于人工降雨；具有感光性，见光分解
⑹I2+Fe＝FeI2， I2+2Cu＝2CuI。
四、卤素及其化合物的特殊性
讨论
说说下列过程中颜色的变化：
钠投入滴有酚酞的水中
过氧化钠投入滴有酚酞的水中
氯气通入滴有紫色石蕊试液的水中
氯气通入干燥的蓝色石蕊试纸中
氯气通入滴有淀粉的KI溶液中
氯气通入KI溶液中，再加CCl4振荡
氯气通入FeCl2溶液中
讨论2
说说下列物质的保存：
碱金属单质
过氧化钠固体
氢氧化钠溶液
碳酸钠溶液
三大强酸（硫酸、盐酸、硝酸）
高锰酸钾溶液
氯水、溴水
液溴
氢氟酸
卤化银
五、卤素的用途
重要的化工原料；消毒；
制造盐酸.氯仿和多种农药
2.卤化银的用途
AgCl用于制变色镜；
AgBr是一种感光材料；
AgI用于人工降雨
3.碘化合物可防治的疾病
防甲状腺肿大
1.氯气的用途
六、拟卤素与卤素互化物
（CN）2+H2
（OCN）2+H2O
（SCN）2+NaOH
拟卤素
卤素互化物：IBr、ICl、ICl3、BrF3、ClF3
固 液 固 液 液
Mg+IBr
IBr+H2O
巩固练习：
有些物质如，氰:(CN)2; 硫氰:(SCN)2等与卤素(X2)性质相似,请写出下列反应的化学方程式:
⑴NaOH + (CN)2→
⑵MnO2 + HSCN→
⑶CH3CH=CH2 + (CN)2→

《考试大纲》复习要求
了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。
重点掌握典型非金属（指：卤族元素）在周期表中的位置及与其性质的关系。
2. 其他常见的非金属元素(如：H，O，S，N，P，C，Si)
　　 (1) 了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。
　　(2) 以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。
　　(3) 掌握硫酸、硝酸的化学性质。
　　(4) 以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了
解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生
产过程中的综合经济效益问题。
　　(5) 了解常见盐类的性质和用途。
　　(6) 了解常见化肥的基本性质。
　　(7) 了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，及防止大气污染。
　　(8) 初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本原理。


非金属元素复习方法
理论主线：物质结构决定元素的性质，
元素周期律揭示元素间的内在联系。
重点元素: 氯、硫、氮元素
从化学视角去观察、分析和解决生活、生产、环境中的各类化学问题
元素周期表的指导
元素周期律的复习指导
同周期元素非金属性越来越强
同主族元素非金属性越来越弱
元素非金属性强弱的具体表现？
◆　原子的得电子能力
◆　单质的氧化性强弱
◆　气态氢化物的稳定性、还原性
◆　最高价氧化物的水化物的酸性
氧化区、还原区和氧化还原区对比
氧化还原区单质与氧化区非金属单质反应时，表现出还原性；与还原区非金属单质反应时，表现出氧化性
还原区非金属单质用还原法制取
氧化还原区非金属单质可能用氧化法制取，如海藻灰提碘
也可能用还原剂还原法制取，如智利硝石提碘：
2NaI ＋Cl2＝2NaCl＋I2
2NaIO3 ＋5NaHSO3= 2Na2SO4+3NaHSO4+I2+H2O
具体元素复习方法
元素知识网络图
具体物质的联想复习
（原理、装置）
（原理、设备、流程）
如:氯气的学习内容?