第二部分
题型专题突破
选择题分类突破与答题技巧
选择题属于高考基本题型，以中低档题为主，其主要特点

是知识容量大、覆盖面广、题型和题量相对稳定、波动性相对

比较小、有一定区分度。考查内容主要以元素及其化合物知识

为载体，侧重基础知识和基本能力的综合考查。
基础知识直选题
【解题策略】这类题目一般不需要复杂思考，只需根据一

些基础知识进行判断，直接选择答案。常用排除法。
[例题 1]下列说法正确的是(
)。
B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合后的离子反应方程式



C．镀锌铁板中的铁比铁板不易被腐蚀
D．用加水溶解、过滤的方法提纯含有碳酸钠的硫酸钙
A．硝基苯的结构简式：
解析：A 项错误，硝基苯正确的结构简式为
；
更活泼，可以保护铁，铁板比镀锌铁板易被腐蚀；D 项错误，
碳酸钠与硫酸钙会发生反应。
答案：C
===BaSO4↓＋2NH3·H2O；C项正确，镀锌铁板中的锌比铁
【变式训练】
1．下列说法错误的是(
A．原子结构示意图：
)。
B．NH3属于氢化物、氮化物、二元化合物、碱、无机物



滴 KSCN 溶液，不变色，再加入氯水，溶液呈红色
D．常温下可用铁制容器盛装浓硫酸
解析：该题可用排除法直接选择答案。B项错误，NH3不
B
可以表示12C，也可以表示14C
C．能证明某溶液中含有Fe2＋的方法是向该溶液中滴入几
能电离出OH－，不属于碱。
概念辨析题
【解题策略】熟记教材出现的概念，准确理解其内涵和外

延，用概念的核心知识判断题目表述内容的正确性。需要熟记

和区别的概念主要有“四素”(元素、核素、同位素、同素异形

体)、“四同”(同位素、同素异形体、同分异构体、同系物)、“四

质”(电解质、非电解质、溶质、分散质)、“四剂”(氧化剂、还原

剂、溶剂、分散剂)、“十四反应”(化合反应、分解反应、置换

反应、复分解反应、氧化反应、还原反应、取代反应、加成反

应、消去反应、加聚反应、电离反应、离子反应、水解反应、

缩聚反应等。解题过程常用排除法和直选法。
[例题 2]下列说法正确的是(
)。
A．硫酸、纯碱、醋酸钠、生石灰分别属于酸、碱、盐、

氧化物

B．蔗糖、硫酸钡、水分别属于非电解质、强电解质、弱

电解质

C．Mg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法、电解法

冶炼得到

D．天然气、沼气、水煤气分别属于化石能源、可再生能

源、一次能源

解析：纯碱属于盐，A 错误；Mg、Al 要用电解法冶炼，

Cu用热还原法冶炼，C 错误；水煤气为二次能源，D 错误。

答案：B
【变式训练】
2．下列叙述正确的是(
)。
A．金属与盐溶液的反应都是置换反应
B．阴离子都只有还原性
C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢
氧化物
D．固体物质中可能存在分子，也可能不存在分子
解析：金属与盐溶液的反应不一定是置换反应，如 Fe＋
错；金属铝能溶于强酸，也能溶于强碱，H2S 能与强碱反应，
也能与 HNO3等强酸反应，NH4HCO3 既能与强酸反应，又能与
强碱反应，因此与强碱、强酸都反应的物质不是只有两性氧化
物或两性氢氧化物，C 项错；有的固体物质只由分子构成，如
干冰、碘等，有的固体物质不含有分子，如 Fe、食盐等。
答案：D
比较题
【解题策略】熟悉常见的比较问题类型，掌握比较方法，
熟记有关规律。常见比较问题有原子半径的大小、金属性与非
金属强弱、气态氢化物热稳定性强弱、最高价含氧酸酸性强弱、
氢氧化物碱性强弱、ΔH 的大小、反应速率快慢、pH 的大小、
离子浓度的大小、实验误差的大小等。解题过程常用分析法和
套用规律、公式法。
[例题3](2012年上海，双选)研究表明26Al可以衰变为26Mg，
可以比较这两种元素金属性强弱的方法是(　　)。
A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠
溶液
C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞
溶液
D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作
用
解析：A项错误，元素金属性是化学性质，硬度和熔点是
物理性质，不能通过比较物理性质的差异来比较化学性质的差
异；D项错误，在空气中装置已久的铝和镁可能已变质。
答案：BC
【变式训练】

3．今有两种正盐的稀溶液，分别是 a mol/L NaX 溶液和 b
mol/L NaY 溶液，下列说法不正确的是(
)。
A．若a＝b，且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则相同条件时，酸
性：HX>HY
B．若a＝b，且pH(NaX)>pH(NaY)，则相同条件时，酸性：
HX C．若a>b，且c(X－)＝c(Y－)，则相同条件时，酸性：HX D．若两溶液等体积混合，且c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)
＝0.1 mol/L，则a＝b＝0.1
解析：A项，由c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，说明X－不发生水
解，Y－能水解，故酸性：HX>HY；B项，a＝b且pH(NaX)>
pH(NaY)，说明X－比Y－的水解程度大，因越弱越水解，故酸
性：HXb且c(X－)＝c(Y－)，说明X－水解程度较
Y－大，故酸性：HX一定a＝b＝0.1。
答案：D
因果关系题
【解题策略】因果分析题一般以元素及其化合物的性质知
识为主出题。常见问题有原因正确、结论错误；原因错误、结
论正确；原因错误、结论错误；原因正确、结论正确，但无因
果关系；原因正确、结论正确，有因果关系等几种情况，解题
时要特别注意的是原因正确、结论正确但无因果关系的选项判
断。解题过程一般采用具体物质的性质具体分析的方法和排除
法。
[例题 4](2012 年江苏)化学在资源利用、环境保护等与社会

可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社
会可持续发展理念相违背的是(
)。
A．改进汽车的尾气净化技术，减少大气污染物的排放

B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用

C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

D．过度开发矿物资源，促进地方经济发展

解析：D 项，适度开发矿物资源，能促进地方经济发展；

过度开发矿物资源，不利于地方经济的可持续发展，甚至造成

资源浪费、环境污染。

答案：D
【变式训练】

4．下列实验中“操作和现象”与“结论”对应关系正确的
是(
)。
或还原性：Fe>Cu；D项错误，检验 等离子
解析：A 项操作、现象和结论均正确，有对应关系；B 项

结论错误，该电极为阴极；C 项结论错误，氧化性：Cu2＋>Fe2＋
的干扰，不适合用 BaCl2。
答案：A
化学计量题
【解题策略】选择题中的计算问题一般不太复杂，一般可

直接计算结果判断。注意往往错误的思维方法有对应的错误选

项而导致选错答案。
1．差量法。
差量法是指根据化学反应前后物质的量发生变化，找出

“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的

体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时，先把化

学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后

求解。例如：
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　 ΔH＝－221 kJ/mol
2 mol　1 mol　 2 mol　 221 kJ
Δm(固)　　　 ΔV(气)　　 Δn(气)
24 g　　　22.4 L(标准状况)　1 mol
2．关系式法。
关系式是物质间反应的一种简化的式子，可以使多步反应
的计算简单快捷。多步反应中建立关系式的方法：
⇒由木炭、水蒸气制取NH3的关系式为3C～4NH3。
(1)叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气)：
(2)元素守恒法：
4NH3＋5O2 4NO＋6H2O,
2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
经多次氧化和吸收，由氮元素守恒知：NH3～HNO3。
催化剂
(3)电子转移守恒法：
NH3 HNO3，O2 2O2－
由得失电子总数相等知：NH3经氧化等一系列过程生成
HNO3，NH3和O2的关系式为NH3～2O2。
失8e-
得4e-
△
[例题 5](2012 年上海)工业上将氨气和空气的混合气体通过

铂—铑合金网发生氨氧化反应。若有标准状况下 V L 氨气完全
反应，并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(
)。
答案：D
解析：NH3被催化氧化转化为NO,1 mol NH3转移电子数为
5 mol，由题意可得5V L/22.4 L·mol－1×NA＝n，解得NA＝22.4
n/5V。
[例题 6] 为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯
度，现将 w1 g 样品加热，其质量变为 w2 g，则该样品的纯度(质
量分数)是(
)。
答案：A
解析：设样品中NaHCO3的物质的量为x mol，则由关系式
2NaHCO3～Na2CO3，得Na2CO3为0.5x mol，据样品加热前后固
体质量的关系，有w1 g－x mol×84 g/mol＋0.5x mol×106 g/mol
＝w2 g，解得：x＝(w1－w2)/31 mol，那么NaHCO3的质量为m
(NaHCO3)＝(w1－w2)/31 mol×84 g/mol＝84(w1－w2)/31 g，
从而推知Na2CO3的质量为m(Na2CO3)＝w1 g－84(w1－w2)/31 g
＝(84w2－53w1)/31 g，因此Na2CO3样品的纯度为w(Na2CO3)＝
【变式训练】
5．(2012 年广东深圳模拟)设NA代表阿伏加德罗常数的数
值，N 为粒子数目，下列叙述正确的是(
)。
A．标准状况下，2.24 L H2O中，分子数为0.1NA
B．将1 mol Cl2通入水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)
＝2NA
C．常温常压下，16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA
D．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA
解析：A 项错误，水在标准状况下不是气体，不能用气体
摩尔体积公式计算其物质的量；B 项错误，1 mol Cl2 并未完全
反应；C 项正确，16 g O2 和 O3 混合气体中，含 1 mol O，故氧
原子数为NA；D 项错误，7.8 g Na2O2 与足量水反应，转移电子
数为 0.1NA。
答案：C