有机物的制备
一.甲烷的实验室制法
1.反应原理:
2.药品：无水醋酸钠粉末和碱石灰，
3.装置:
4.收集
排水法
向下排空气法
碱石灰中CaO的作用 :
a.吸水干燥，
b.使反应混合物疏松,以利CH4气体逸出，
c.减轻NaOH在高温时对玻璃腐蚀。
CH4与氯气的取代反应:
四面体
四面体
四面体
正四面体
极性
极性
极性
非极性
气态
液态
液态
液态
氯仿
四氯化碳
有机溶剂
有机溶剂
灭火剂
甲烷的四种氯的取代物都不溶于水。
氯仿和四氯化碳的密度都大于水。
例、一氯甲烷常温下是无色气体，密度为0.9159g/cm3，熔点为－97.73℃，沸点为－24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280mL/mL水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用右图装置制造一氯甲烷。制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。
试填写下列空白：
（1）制备一氯甲烷的化学方程式 　　　　　　　　　　　　 ，
　　　其反应类型属于 　　　　 反应；
（2）装置b的作用是 　　　　　　　　 ；
（3）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）。CH3Cl燃烧的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
取代
防止倒吸，保证安全
（4）实验中实际按甲醇和浓盐酸1︰2（物质量之比）进行反应的理由是 ；
（5）某学生在关闭夹子的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇～浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是 ；

（6）实验结束后，d中收集到的液体中含有 。
可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷
甲醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出
甲醇、盐酸、一氯甲烷
二.乙烯的制法：
1.实验室制法：
（1）反应原理
配料比：乙醇 :浓硫酸＝1: 3（体积比）
浓硫酸作用：
催化剂和脱水剂
（2）反应装置：
碎瓷片的作用：
防止混合液在受热沸腾时剧烈跳动（暴沸）
制气过程中，反应混合液逐渐变黑，且产生的气体有刺激性气味，为什么？
如何除去制得的乙烯中可能混有的杂质？
通过NaOH溶液洗气
收集：
用排水法
不能用排空气法收集
2.工业制法：
分离石油化工产品：裂解气
说明：乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标记。
乙烯是一种无色稍有气味的难溶于水的气体;
乙烯的化学性质
1、氧化反应：
(1) 、燃烧：
(2)、使酸性KMnO4溶液褪色
2、加成反应：
3、加聚反应：
(3)、催化氧化：
乙烯常用作果实催熟剂
常见的加成反应：
烯烃
炔烃
C≡C与H2、X2、HX、H2O：
苯与H2 、Cl2
碳氧双键与氢气加成
(己六醇）
油脂的氢化
例、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下图所示：
关于茉莉醛的下列叙述错误的是：
A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原
B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化
C．在一定条件下能与溴发生取代反应
D．不能与氢溴酸发生加成反应
D
利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式图所示。下列叙述正确的是
A、利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B、利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个
C、1mol利尿酸能与7mol氢气发生加成反应
D、利尿酸能与氯化铁溶液发生显色反应
A
例、1976年P.Inoue报道用Pd-磷化物催化二氧化碳和丁二烯的反应，可得的产物之一是：
若有机物乙与甲互为同分异构体，乙能与FeCl3溶液作用显紫色，且分子结构中不存在甲 基，乙与适量新Cu(OH)2的悬浊液在加热的条件下，反应可产生砖红色的沉淀，则：
(1)有机物甲的分子式为 .
(2)在一定条件下，能跟1 mol乙起加成反应的H2的最大用量为 mol.
三、乙炔的制法
实验室制法：
（1）原理
CaC2 + 2H2OC2H2 ↑+ Ca(OH)2
（2）反应装置：
①、反应激烈，用块状电石、饱和食盐水作反应物，以便均匀、稳定产生乙炔；
②、用分液漏斗控制水的用量和加水的速率
③、在装置的气体出口处放一小团棉花，防止生成的泡沫堵塞导气管
纯乙炔无色、无味。但由电石产生的乙炔因常有PH3、H2S等杂质而有特殊难闻的臭味。
PH3、H2S常用CuSO4溶液或碱液洗气除去。
H2S常用CuSO4溶液或碱液洗气除去：
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
军事上的“地表伪装”是军事上保护的外观色彩、红外反射与环境吻合。BASF是新型红外伪装还原染料，为橄榄色或黑色。其化学结构为：
（1）染料BASF的分子式 ；
（2）1mol该物质与Na反应，产生氢气量以及在催化剂作用下加成所需氢气物质的量，最大值分别为 ，
。
（3）当n=3时，其一氯取代物可能有 种。
四、溴苯的制法
原理
1、试剂加入的先后顺序：
先加苯再加液溴，最后加入催化剂铁粉
2、长导管b段的作用
冷凝回流
3、烧瓶的橡胶塞为何用锡箔包住？
防止被液溴腐蚀
五、硝基苯的制取
1.原理
2.实验装置
温度计的位置：
必须放在悬挂在水浴中。
长导管的作用：
冷凝回流。
加入顺序：
先加浓硝酸，再加浓硫酸，冷却后再加苯。
浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用。
3、硝基苯无色有毒有苦杏仁味的油状液体，密度比水大。
纯净的硝基苯为无色油状液体，因混有少量二硝基苯等杂质常呈淡黄色。
硝基苯有毒，沾到皮肤上或它的蒸气被人体吸收都能引起中毒。如果硝基苯的液体沾到皮肤上，应迅速用酒精擦洗，再用肥皂水洗净。
六、石油的分馏
1、加少量瓷片，以防止液体在沸腾时剧烈跳动(暴沸)
2、应把温度计的水银球与烧瓶的支管口相平行(或相切)
3、冷凝水要从下口进，上口出
4、每种馏分依然是混合物
工业石油分馏方法
常压分馏
减压分馏
减压分馏是利用外界压强越小，物质的沸点越低的原理，降低分馏塔里的压强，使重油在低温下能充分分馏，防止重油在高温下炭化结焦。
（常压分馏）
（直馏汽油）
石油的炼制
石油的裂化
目的：提高汽油的产量和质量；
原理：在一定条件下，将相对分子质量较大的烃断裂为相对分子质量较小的烃的过程；
类型：热裂化（500℃）和催化裂化
故裂化汽油中含有不饱和烃。
原料： 重油或石蜡
石油的裂解
目的：为了获得更多的短链的不饱和气态烃(主要是乙烯)
原理：采用比裂化更高的温度(700℃--1000℃)，把具有长链的分子烃断裂成各种短链的气态烃的过程。
注意：裂解气的成分：主要是乙烯还含有丙烯、异丁烯、甲烷、乙烷、异丁烷、硫化氢和碳的氧化物等。
煤的干馏
原理：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程。
焦 炭：( 灰黑色物质 ) ，治金工业炼铁用。
粗氨水：用来制氮肥和铵盐。
粗 苯：提取苯、甲苯、二甲苯
煤焦油：黑褐色的油状粘稠物，含芳香族化合物。
焦炉气：主分氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳等。
干馏产品
目的：制备优质焦炭。
煤的气化和液化
主要化学反应是：
（作为燃料气）
（煤气、合成氨、甲醇）
（合成天然气）
煤的液化：是把煤转化成液体燃料的过程。
①直接液化：高温、高压下使煤与氢气作用生成
液体燃料
②间接液化：先把煤气化成一氧化碳和氢气，然后再经过催化合成，得到液体燃料。如甲醇
例.在烧瓶A中放入一些新制的无水CuSO4粉末，并加入约20mL无水乙醇，锥形瓶B中盛放浓盐酸，分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸，干燥管F中填满碱石灰，烧杯作水浴器，装置如右图。
当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓H2SO4缓缓流入B中，则 D中的导管口有气泡产生，过几分钟后，无水CuSO4粉末由白色变为蓝色，此时水浴加热后，将F端逸出的气体点燃，发出特殊的绿色火焰，试回答：
（1）B中逸出的气体是 ，原因是
（2）D瓶中浓H2SO4所起的作用是
（3）E管的作用是
（4）F管口点燃的气体是　　　　，反应方程式为
（5）A瓶中无水CuSO4变蓝的原因是
氯乙烷
HCl
浓H2SO4滴入浓HCl后吸水放热，使HCl气逸出
干燥HCl气体
冷凝乙醇蒸气
C2H5Cl＋3O2→2H2O＋2CO2＋HCl
反应中有水生成
由于变蓝已证明了反应中一定有水生成，水中含氧元素，它不可能来之氯化氢，只能由乙醇提供，说明乙醇分子中含有氧原子