抓住2个基础知识点
掌握2个核心考点
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第二节　化学平衡状态及其平衡常数
[考纲定位]　1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。3.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
知识点一　化学平衡状态
1．可逆反应
抓住 2 个基础知识点
2．化学平衡状态
(1)化学平衡状态的建立对一定条件下的某个可逆反应，在向一定容积的密闭容器中投入一定量反应物时，反应物的浓度最大。反应开始后，反应物的浓度逐渐_____，生成物的浓度则由零开始逐渐_____。因此，反应开始时，v(正)最___，v(逆)为___。随着反应的进行，v(正)逐渐________，v(逆)逐渐_______。反应进行到某一时刻，____________，此时，该可逆反应达到了____________状态。
减小
增大
大
0
减小
增大
v(正)＝v(逆)
化学平衡
(2)化学平衡状态及特征
①化学平衡状态是指在一定条件下的_____反应中，当反应物和生成物中各组分的百分含量___________的状态。
②特征
逆：研究对象是______反应。
等：v(正)____v(逆)____0(化学平衡的实质)。
动：动态平衡，反应仍在进行。
定：平衡后，各组分的浓度____________。
变：条件改变，平衡______________。
可逆
保持不变
可逆
＝
≠
保持不变
发生移动
一定温度
化学平衡状态
浓度幂之积
浓度幂之积
K
3．意义
温度
考点一 [045]　化学平衡状态的判定
掌握 2 个核心考点
一、绝对标志
二、相对标志
气体参加的反应，气体的总压强、气体的总体积、气体的密度、气体的平均相对分子质量、气体的总物质的量等不变时，要认真分析反应特点，确定能否达到平衡标志。总之当“变量”不变时则已达平衡。
关键提醒 　
(1)对于反应前后气体体积不等的反应，当恒温、恒容时，压强不变、气体的平均相对分子质量不变，或恒温、恒压时，体积不变、混合气体的密度不变，说明反应处于平衡状态。但对于反应前后气体体积相等的反应，上述物理量不变，不能说明反应处于平衡状态。
(2)对于有颜色的物质参加的反应，体系颜色不变，说明反应处于平衡状态。
(3)对于吸热或放热反应，绝热体系的温度不变，说明反应处于平衡状态。
——————[1个示范例]——————
④有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡。⑤体积固定、气体质量反应前后守恒，密度始终不变。⑥反应前后气体体积不相等，压强不变，意味着各物质的含量不再变化。⑦该反应反应前后气体体积不相等，由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，说明反应达到平衡。
【答案】　A
————————[2个预测练] ————————
【解析】　v(H2O)＝v(H2)代表一个方向的速率，不能作为平衡状态。
【答案】　A
【解析】　首先明确该反应前后气体的体积不相等。A项，因为NO2、N2O4的化学计量数不相等，达到平衡时，v正(NO2)≠v逆(N2O4)，应v正(NO2)＝2v逆(N2O4)，A错误；B项，该反应前后气体体积不等，平衡时总压不变可作为平衡的标志；C项，NO2为红棕色，颜色不变，说明c(NO2)不变，说明已达平衡；D项，平衡状态与物质的分子数之比无关，D错误；E项，可以说明v正＝v逆；F项，恒容恒质量，密度不变，不可以作为平衡的标志，F错误；G项，c(NO2)不变可以作为平衡的标志。
【答案】　BCEG
考点二 [046]　化学平衡常数的应用与计算
二、应用
1．判断、比较可逆反应进行的程度。
一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：
三、计算
1．计算平衡常数
注意①利用平衡浓度代入计算；②化学反应的化学计量数不要漏掉。
2．利用K计算平衡浓度和转化率。
————————[1个示范例] ————————
【答案】　75%
————————[2个预测练] ————————
C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化
D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小
【解析】　K随温度变化而变化，与反应物浓度无关，与压强催化剂也无关。
【答案】　A
将0.23 mol SO2和0.11 mol 氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3，则(1)反应的平衡常数为多少？(2)平衡时SO2的转化率为多少？(3)平衡时SO3的体积分数为多少？
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化学平衡有关计算的“三段式”答题模板
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【解析】　利用化学反应速率之比等于化学方程式计量系数比可知a项叙述表示v正＝v逆，表示反应达到平衡态；b项均表示正反应，无论反应是否处于平衡态，都成立；d项表示的浓度关系与是否平衡无关；混合气体密度不变说明溶液中气体质量不变，而平衡移动则气体质量改变，所以c项表示达到平衡态。
【答案】　AC
2．(2014·兖州市高三摸底考试)下列关于平衡常数的说法正确的是(　　)
A．一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数
B．化学平衡移动时，平衡常数一定改变
C．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大
D．化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大
【解析】　本题主要考查难点知识化学平衡常数，意在考查考生的理解能力。一定温度下，对于已确定的可逆反应，不论其是否达到化学平衡状态，其化学平衡常数都已存在且为定值；如果通过改变反应物浓度引起化学平衡移动，其化学平衡常数不变；平衡常数的大小与反应物的转化率大小无关。
【答案】　C
该反应是气体分子数增大的反应，故ΔS>0，③正确。因为该反应正向吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故④正确。
【答案】　A
下列判断中，正确的是(　　)
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，平衡常数值为400
C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
【答案】　B