电化学专题复习
2015年3月山东夏季高考考试说明（理综）
1.了解原电池和电解池的工作原理。了解常见化学电源的种类及其工作原理。
2.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
3.能说出常见的能量转化形式。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
离子液体是一种 室温熔融盐，为非水体系
由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
（1）钢制品应接电源的? 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 ? 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为? 。
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的 铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 ? mol。
电极反应式书写
电极判断
电极产物判断
计算
心中有目标学习有方向
心中有目标学习有方向
电化学是高考的热点，考察率达 100 ﹪
高考预测：电极反应的书写，电化学有关计算， 金属的腐蚀与防护
一、电化学基础知识提升
【例1】3Zn+2K2FeO4+8H2O＝3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH ；△H＜0
反应正向可以自发进行。
(1)根据氧化还原知识可以将该反应设计为高铁电池，则KOH溶液的作用为 ， Zn为 极，发生 反应；电池放电时，电子流向　　 ，OH-移向
极，负极反应式为 ；
(2)若要实现该反应逆向进行，可以设计为 池，此时阳极反应物为 ，发生了 反应。OH-移向 极。阴极区附近溶液的pH值 。阴极反应式为 ；
做电解质溶液，形成闭合回路，形成原电池
负
正
Zn-2e-+2OH- ==Zn(OH)2
电解
Fe(OH)3
氧化
负
阳
增大
Zn(OH)2 +2e-==Zn + 2OH-
万变不离其宗
正
极
阳
极
阳离子移向发生还原反应的一极
阴离子移向发生氧化反应的一极
归纳提升
电子不下水，离子不上岸
△H＜0
化合价升高，失电子，发生氧化反应
化合价降低，得电子，发生还原反应
化合价降低，得电子，发生还原反应
化合价升高，失电子，发生氧化反应
二、电化学原理的具体应用
【例2】
Ⅰ(1)电解过程中，X极是 极；若将电源电极反接，可以有效的保护铁电极，该方法在电化学上被称为 。
(2)电解过程中，Y极放电的物质或微粒为 ，
生成高铁酸根(FeO42－)的电极反应式是 。
II (1) 肼—空气燃料电池放电时负极电极反
应式 。
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电解质
是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；
放电时，CO32-移向电池的 极。
(3)制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上，
上述电池中消耗的肼、丙烷的物质的量之比是 。
阴
C3H8+5O2=3CO2+4H2O
负
5：1
OH-、 Fe
Fe-6e-+8OH-= FeO42－ +4H2O
外加电流的阴极保护法
N2H4+4OHˉ-4eˉ=4H2O+N2↑
迁移训练
惰性电极电解CuSO4溶液，一段时间后，向溶液中加入8 g CuO,
恰好使溶液恢复到电解前的状态，
（1）电解过程中转移的电子为_____ mol。
（2）若上题中，电解一段时间后，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2
能使溶液恰好恢复到电解前的状态，则电解过程中转移的电子
为_____ mol
0.2
0.4
正确理解“电解池”的串联突破电化学计算
1．根据电子守恒计算
2．根据总反应式或电极反应式计算
3．根据关系式计算
如通过4 mol e－为桥梁可构建如下关系式：
4e-~4Ag ~ 2Cu ~ 2Cl2 ~ 2H2 ~ O2 ~ 4H+ ~ 4OH-
归纳整理
【迁移应用】 （山东题改编）
（1）上图为电解精炼银的示意图，
（填a或b）极为含有杂质的粗
银，则a极电极式为 。电解过
程中硝酸银溶液的浓度 。
（2）若将上述电解质溶液改为离子液体（由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成），在钢制品上镀
铝。 应接电源的正极，发生 反应，电镀铝用铝而不用石墨作阳极的原因是 。
使Al2Cl7-和AlCl4-离子浓度保持恒定
a
Ag- e-=Ag+
减小
铝
氧化
（2014山东）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
（1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。
【原题展示】
新情景
怎么办？
反思与总结
原电池
氧 化 还 原 反 应
电解池
电 极 反 应 式 的 书 写
计 算
守恒
课下作业：
1、对照考试目标，进一步反思、归纳、总结；

2、完成课下巩固练习；

3、根据阅读出材料自己命题。

方向： ①离子移动，②电极判断，

③电极反应式, ④有关守恒的计算
谢谢指导！