排查落实练十二　 水溶液中的
离子平衡
一、正误判断•辨析概念
(一)弱电解质的电离平衡部分
1.某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b( )
2.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7( )
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3.1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0( )
4.25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11( )
5.分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同( )
6.pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低( )
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7.0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小( )
8.在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中( )
9.强电解质溶液中没有分子，只有离子( )
√
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(二)水的电离和溶液的pH部分
1.pH＝6的溶液呈酸性( )
2.只要是纯水，肯定呈中性(　　)
3.纯水的pH＝7(　　)
4.无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝ c(OH－)( )
5.pH＝0，溶液中c(H＋)＝0 mol·L－1( )
6.某溶液中滴入酚酚呈无色，溶液呈酸性( )
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7.用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差( )
8.pH＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) >c(CH3COO－)( )
9.两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 ( )
10.将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和Kw均增大( )
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(三)盐类水解部分
1.NaHS水溶液中只存在HS－的电离和水解两种平衡( )
2.在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动( )
3.HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强( )
4.HA－比HB－更难电离，则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大( )
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5.常温下，pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H＋)是10∶1( )
6.常温下，pH＝2与pH＝3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍( )
7.强电解质溶液中一定不存在电离平衡( )
8.改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强( )
9.只有pH＝7的溶液中才存在c(H＋)＝c(OH－)( )
10.将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3· D2O和H＋( )
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11.常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为:c(NH )＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)( )
12.中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的体积 相同( )
13.常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大( )
14.0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，n(H＋)增大( )
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√
15.25 ℃时，将pH＝3的HA和pH＝11的BOH等体积混合，所得溶液的pH<7，则NaA溶液的pH>7( )
16.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3( )
17.在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO )( )
18.常温下，向10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积≤20 mL( )
19.常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H＋)相同( )
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20. CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)( )
21.同c(NH )的溶液：①NH4Al( SO4)2　②NH4Cl ③NH3·H2O　④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③( )
22.溶液均为0.1 mol·L－1的①CH3COOH　②NH4Cl
③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H＋)：②>①>③( )
23.常温下，体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH，中和NaOH 的能力盐酸强( )
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√
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24.将纯水加热，Kw变大，pH变小，酸性变强( )
25.0.1 mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固体，c(OH－)/ c(NH3·H2O)比值变大( )
26.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时， c(Na＋)＝c(CH3COO－)( )
27.室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸混合充分反应，若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7( )
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28.酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子( )
29.NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H＋)> c(SO ) >c(NH )＞c(OH—)( )
30.某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10－12，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7( )
31.任意稀盐酸溶液中c(H＋)的精确计算式可以表示为c(H＋)＝c(Cl－)＋Kw/c(H＋)( )
32.将pH＝3的盐酸和pH＝3的醋酸等体积混合，其pH＝3( )
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33.室温时，向等体积 pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a>b( )
34.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)( )
35.常温下，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9× 10－7 mol·L－1( )
36.在一定条件下，某溶液的pH＝7，则c(H＋)一定为1×10－7
mol·L－1，其溶质不可能为NaOH( )
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37.常温下，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH固体恢复到原来的温度，c(CO )均增大( )
38.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为
0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，有c(Na＋)＞c(B－)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)( )
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√
二、简答专练•规范语言
1.在80 ℃时，纯水的pH值小于7，为什么？
答案　已知室温时，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，又因水的电离(H2OH＋＋OH－)是吸热反应，故温度升高到80 ℃，电离程度增大，致使c(H＋)＝c(OH－)>10－7 mol·L－1，即pH<7。
2.甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比 (填“大于”、“等于”或“小于”)10。请说明理由。
答案　甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于10。
小于
3.(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式 。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 。
MgCl2·6H2O===
Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2O MgO＋2HCl↑＋5H2O↑或Mg(OH)Cl MgO＋HCl↑
在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
答案　加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。
4.为了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是 。
使Fe3＋全部
转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀
5.硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释
。
生成白色絮状沉淀，有刺激性气味的气体生成；原因是
＋H2SiO3↓
6.常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是
(用离子方程式和必要的文字说明)。
>
7.为了除去氨氮废水中的NH3，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施，加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。
(1)用离子方程式表示加NaOH溶液的作用
。
(2)用化学平衡原理解释通空气的目的 。
废水中的NH3被空
气带走，
动，利于除氨
8.电解饱和食盐水实验中，为了获得更多的Cl2，要用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 。
由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生
下列反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，根据平衡移动原理可
知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，减少氯
气在水中的溶解，有利于氯气的逸出
9.铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是 。
分解出HCl气
体，抑制CeCl3水解
10.利用浓氨水分解制备NH3，应加入NaOH固体，试用化学平衡原理分析NaOH的作用。
11.某工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH3)2]＋，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因 。
AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡
AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于Ag＋和NH3·H2O结合成[Ag(NH3)2]＋使Ag＋浓度降低，导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动
三、滴定实验问题再思考
问题1.酸式滴定管怎样查漏？
答案　将旋塞关闭，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夹上，放置10分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用。
问题2.酸碱中和滴定实验操作的要点是什么？如何判断滴定终点？(以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例，酚酞作指示剂)
答案　左手控制玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复。答题模板：滴入最后一滴标准液，溶液变色，且半分钟内不恢复，视为滴定终点。
问题3.在酸碱中和滴定时，滴定管或锥形瓶未润洗，对滴定结果有何影响？(注：用标准液滴定未知液)
答案　滴定管未润洗，所测结果偏高；锥形瓶未润洗无影响。
问题4.滴定前读数正确，滴定完毕俯视或仰视读数对滴定结果有何影响？(注：用标准液滴定未知液)
答案　俯视读数，结果偏低；仰视读数，结果偏高。
问题5.下表是某学生三次实验的记录数据，依据数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度
问题6.常温下某同学测定土壤浸出液的酸碱性，用氨水滴定一定体积的浸出液，所得溶液的pH记录如下：
根据上述表中信息，回答下列问题
(1)所测土壤酸碱性如何？
答案　土壤呈酸性
(2)所用氨水的pH和c(OH－)分别为多少？
答案　pH＝10　c(OH－)＝10－4mol·L－1
问题7.用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定0.1 mol·L－1的HCl、0.1 mol·L－1的CH3COOH所得pH变化曲线如下：
则 是NaOH滴定CH3COOH的pH变化曲线，判断的理由是 。
图Ⅱ
CH3COOH为弱电解质，0.1 mol·L－1的CH3COOH的pH大于1
问题8.用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe2＋的含量时，酸性KMnO4溶液应放在 滴定管中，判断滴定终点的方法 。
酸式
滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液呈浅红色，
且半分钟内不褪色