高考化学二轮专题复习课件
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专题一 物质的组成、性质和分类
专题二 物质的量
专题三 离子反应
专题四 氧化还原反应
专题五 化学反应中的能量变化
专题六 物质结构与性质（必修＋选修）
专题七 化学反应速率和化学平衡
专题八 水溶液中的离子平衡
专题九 电化学
专题十 金属元素及其化合物
专题十一 非金属元素及其化合物
专题十二 无机综合
专题十三 有机化学
专题十四 化学实验基础
专题十五 物质的检验、分离与提纯
专题十六 综合实验设计与评价
专题十七 化学计算
专题十八 物质结构与性质
专题一 物质的组成、性质和分类
【考点要求】
考点1．物质的组成
1．化学科学：
化学是在原子、分子水平上认识物质，可以识别、改变和创造分子，是以实验为基础的一门科学。
2．物质的组成：
（1）了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义。
（2）会区分“三素”、“四同”。
考点2．物质的变化和性质
1．物质变化：会判断一些变化是物理变化还是化学变化。
2．物质性质：了解物质常见的物理性质和化学性质
专题一 物质的组成、性质和分类
【考点要求】
考点3．物质的分类：
1．会判断一些常见物质的类别：混合物和纯净物
2．掌握单质和化合物（酸、碱、盐、氧化物）的分类
3．分散系：
（1）知道溶液的组成、溶解度、饱和溶液和溶质质量分数的概念
（2）配制一定质量分数、物质的量浓度溶液的方法
（3）了解胶体的性质和应用（“丁达尔效应”）
考点4．化学反应的分类：
了解将化学反应按5种不同的分类标准进行分类
专题一 物质的组成、性质和分类
考点5．化学用语
1．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号
（1～36号元素）
2．熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学
式（分子式），或根据化学式判断化合价。
3．会准确书写原子结构示意图（1～20号）、电子排布
式（1～36号）、轨道表示式（1～18号）、电子式、
化学式（分子式）、结构式和结构简式的表示方法。
4．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行
有关计算。
5．理解质量守恒定律的含义。
6．能正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程
式、电离方程式、水解方程式、电极反应式 和用电子
式表示化合物的形成过程
专题一 物质的组成、性质和分类
考点1：物质的组成
1．物质的组成关系
专题一 物质的组成、性质和分类
考点1：物质的组成
2．分子、原子、离子的比较
专题一 物质的组成、性质和分类
考点1：物质的组成
3．离子与基团
专题一 物质的组成、性质和分类
考点1：物质的组成
4．“三素”：元素、核素和同位素
专题一 物质的组成、性质和分类
考点1：物质的组成
5．“四同”：同素异形体、同位素、同系物、同分异构体
专题一 物质的组成、性质和分类
考点2．物质的变化和性质
1．物质的变化
专题一 物质的组成、性质和分类
考点2．物质的变化和性质
2．物质的性质
专题一 物质的组成、性质和分类
考点3．物质的分类
专题一 物质的组成、性质和分类
考点3．物质的分类
1．混合物：
如溶液、浊液、胶体、空气、土壤、石油、煤、天然气、钢铁（Fe和C）、所有高分子化合物外，还有一些俗名所含的主要成分应牢记：
如水泥：3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3，玻璃：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，漂白粉： Ca(ClO)2、CaCl2，碱石灰： CaO、NaOH，焦炉气：CH4、CO、C2H2、H2，高炉气：CO、N2、CO2，水煤气：CO、H2，裂解气：乙烯、丙烯、丁二烯，福尔马林：35～40%HCHO水溶液，天然油脂：高级脂肪酸甘油酯等。
专题一 物质的组成、性质和分类
考点3．物质的分类
1．混合物：
（1）几种分散系及比较：
专题一 物质的组成、性质和分类
考点3．物质的分类
1．混合物：
（2）胶体
专题一 物质的组成、性质和分类
考点3．物质的分类
1．混合物：
（2）胶体
专题一 物质的组成、性质和分类
考点3．物质的分类
1．混合物：
（2）胶体
专题一 物质的组成、性质和分类
考点3．物质的分类
1．混合物：
（3）溶液
专题一 物质的组成、性质和分类
考点3．物质的分类
1．混合物：
（3）溶液
专题一 物质的组成、性质和分类
考点3．物质的分类
1．混合物：
（3）溶液
专题一 物质的组成、性质和分类
考点3．物质的分类
2．氧化物的辨析
（1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一
定是碱性氧化物（如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为
两性氧化、Na2O2为过氧化物）
（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7）；
非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）
（3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成
相应的酸、碱（如SiO2、MgO）
专题一 物质的组成、性质和分类
考点3．物质的分类
3．酸注意问题
（1）酸性强弱
H3PO4>HF>H2SO3>HCOOH>CH3COOH>
H2CO3>C6H5OH>HClO
H2SO3>HSO3->H2CO3>C6H5OH>HCO3->HClO
H2CO3>HCO3->Al(OH)3
（2）六种强酸：
HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI
专题一 物质的组成、性质和分类
考点3．物质的分类
4．常见物质的化学式和俗称
专题一 物质的组成、性质和分类
考点3．物质的分类
4．分类法
（1）交叉分类法
（2）树状分类法：
专题一 物质的组成、性质和分类
考点4．化学反应的分类
1．按反应形式分类（基本反应类型）
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
2．按有无离子参加分类
（1）离子反应 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
（2）分子反应 H2+Cl2=2HCl
3．按有无电子转移分类
氧化还原反应、非氧化还原反应
4．按反应的热效应分类
（1）放热反应：△H＜0 （2）吸热反应：△H＞0
5．按反应进行程度分类：
（1）可逆反应 （不能进行到底）
（2）非可逆反应（能进行到底）
专题一 物质的组成、性质和分类
考点5：化学用语
1．物质组成的表示方法
化学式、分子式、实验式（最简式）、结构式、结构简式、球棍模型、比例模型、电子式、原子结构示意图、电子排布式、轨道表示式
2．化学变化的表示方法
化学方程式、离子方程式、电离方程式、
热化学方程式、电极反应式、
用电子式表示化合物的形成过程
3．电子式的写法
典型例题
【例1】（2008·山东理综·9）下列由事实得出的结论错误
的是（ ）
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物
的界限
B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，
表明科学研究既要继承又要创新
C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科
技合作的重要性
D．科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学
奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科
典型例题
【例2】由两种原子组成的纯净物 （ ）
A．一定是化合物 B．可能是化合物或单质
C．一定是单质 D．一定是同素异形体
【例3】 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与
的说法正确的是
A. 与 互为同位素 B. 与 的质量数相同
C. 与 是同一种核素
D. 与 的核外电子数和中子数均为62
典型例题
【例4】下列变化或过程属于物理变化的是 （ ）
A．激光法蒸发石墨得C60
B．渗析法净化氢氧化铁胶体
C．鸡蛋白遇浓硝酸显黄色
D．用铂丝蘸取NaCl固体进行焰色反应
【例5】（2008·广东化学·7）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是
A. ①②③④ B.①②⑤⑥
C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
典型例题
【例6】 下列物质按纯净物、混合物、强、弱电解质和非电解质顺序排列的是 （ ）
A. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫
B. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气
C. 明矾、水煤气、硫酸、醋酸、铜
D. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢硫酸、乙醇
【例7】下列叙述中正确的是 （ ）
A．酸酐一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．金属氧化物一定是碱性氧化物
D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
典型例题
【例8】（2006•全国Ⅱ理综•12）下列叙述正确的是（ ）
A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C．利用丁达尔效应可区别溶液与胶体
D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
典型例题
【例9】一定温度下浓度为a%的硝酸钾溶液，将其等分为两份，一份等温蒸发掉10克水，得到0.5克晶体；另一份等温蒸发掉12.5克水，析出1.5克晶体。该温度下硝酸钾的溶解度为（ ）
Ａ．60克 Ｂ．50克 Ｃ．40克 Ｄ．30克
典型例题
【例10】在一定温度下，某无水盐X在水中的溶解度为
23g，向X的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度
不变，析出X的结晶水合物为Wg，从原饱和溶液中
析出溶质X的质量为（ ）
A． B．
C． D．
典型例题
【例11】用18mol/L硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有：
A. 100mL量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶 E. 10ml量筒
F. 胶头滴管 G. 50mL烧杯 H. 100mL容量瓶
（1）实验应选用仪器的先后顺序是 （填入编号）；
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填写标号，有几个选项选几个）
A. 使用容量瓶前检查是否漏水
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
典型例题
典型例题
D. 配制溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用纸条小心地倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
（3）实验中下列情况会使配得溶液浓度如何变化（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
A．量取浓硫酸的量筒使用后，用水洗净并将洗涤液一并 倒入容量瓶中
B．定容时，俯视液面最凹面与刻度线相平
C．摇匀后，发现液面低于刻度线后，继续加水至液面最凹面与刻度线相平
D．所用浓硫酸，已在空气中放置较长时间
E．配制溶液前，容量瓶中已有少量水
典型例题
【例12】下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A ．硫原子的原子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：
D．对氯甲苯的结构简式：
专题二 物质的量
【考点要求】
考点3：阿伏加德罗定律及其推论
考点2：阿伏加德罗常数
考点1：物质的量的相关计算
考点4：气体（混合气体）相对分子质量的计算方法
考点5：有关同溶质的溶液混合后浓度的计算规律
考点6：物质的量应用于化学方程式的计算
专题二 物质的量
考点1：物质的量的相关计算
关于以物质的量为中心的各化学量的相互关系
专题二 物质的量
考点1：物质的量的相关计算
1．物质的量与其他化学常用计量间的相互求算
【注意】
（1）M在数值上，以g/mol为单位时，等于物质的式量
（2）Vm＝22.4L/mol，指的是气体在标准状况（0℃、101kPa）
（3）NA有单位，为mol-1
（4）maq为饱和溶液的质量，S为某一温度下饱和溶液的溶解度
（5）Vaq为溶液的体积
专题二 物质的量
考点1：物质的量的相关计算
2．质量分数 和物质的量浓度 之间的换算
其中ρ的单位为g/mL，S为某一温度下饱和溶液的溶解度
专题二 物质的量
考点2：有关阿伏加德罗常数的考查
1．条件和状态问题。
条件：气体摩尔体积等于22.4L/mol，必须要在标准状况
下（0℃，101kPa）。
状态：水、SO3、碳原子数大于4的烃（除新戊烷）、
四氯化碳、苯乙醇、甲醇等在标准状况不是气体
2．特殊物质的摩尔质量。如D2O、T2O、18O2、D2等
3．某些物质分子中的粒子数目。
原子：稀有气体为单原子分子，O3、P4等，
离子：Na2O2、NaHCO3等，
电子：NH4+、OH-等、质子、中子等
4．一些物质结构中化学键的数目。如SiO2、Si、金刚石
石墨、CH4、P4、CO2、有机物中的共价键等
考点2：有关阿伏加德罗常数的考查
5．氧化还原反应中电子转移数目的计算。
如Na2O2与水或CO2的反应，Cl2与NaOH溶液，
Fe与稀硝酸、铜或铁与足量硫粉（氯气、液溴）反应
6．某些物质、离子的电离或水解引起粒子数目的变化。
如：乙酸的电离、Fe3+、CO32-的水解等
7．注意常见的可逆反应。
如NO2：存在与N2O4的平衡、NO和O2的混合气体，工
业合成氨等
专题二 物质的量
专题二 物质的量
考点3：阿伏加德罗定律及其推论
1．阿伏加德罗定律：
在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
2．阿伏加德罗定律的推论
考点3：阿伏加德罗定律及其推论
（1）同T、p：
（2）同T、V：
（3）同T、p、V：
（4）同T、p、m：
（5）同T、p：
（6）同T、ρ：
专题二 物质的量
考点4：气体（混合气体）相对分子质量的计算方法
1．利用气体总质量和总物质的量：
2．对于混合气体：
3．已知标准状况下气体密度ρ：
4．已知两种气体的相对密度D：
专题二 物质的量
5．相对原子质量
（2）原子的相对原子质量≈质子数＋中子数
（3）元素的相对原子质量：
（4）元素的近似相对原子质量：
考点5：有关同溶质的溶液混合后浓度的计算规律
1．溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液溶质的质量分数为两溶液溶质质量分数和的一半
2．溶质相同的两溶液等体积混合时
如硫酸溶液、氯化钠溶液等
如氨水、酒精溶液等
专题二 物质的量
3 ． 浓溶液稀释加水的体积V
（1）加水使质量分数为ω/2，
mg、ω、c、ρ1
加水的体积V＝mmL
（2）加水使物质的量浓度为c/2，
若ρ2 >ρ1，V > m
若ρ2 <ρ1，V < m
【例1】设NA为阿伏加德罗常数，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（ ）
考点1：物质的量的相关计算
典型例题
【例2】将标准状况下a L HCl溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
考点1：物质的量的相关计算
典型例题
【例3】（2009江苏高考化学）用NA表示阿伏伽德罗常数
的值。下列叙述正确的是（ ）
A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-
数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反
应，转移电子总数为0.2NA
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原
子数目为1.5NA
D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
考点2：有关阿伏加德罗常数的考查
典型例题
【例4】（2009广东卷6）设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是（ ）
A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B. 乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3nA 个氢原子
C. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA Fe3+
考点2：有关阿伏加德罗常数的考查
典型例题
【例5】（2009浙江卷8）用NA表示阿伏加德罗常数的
值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA
B．1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键
C．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 NA
考点2：有关阿伏加德罗常数的考查
典型例题
【例6】（2008山东卷）NA 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A. 10 mL 质量分数为 98 ％的 H2SO4，用水稀释至 100
mL H2SO4 的质量分数为 9.8 %
B. 在 H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 反应中，每生成 32g氧气，
则转移 2 NA 个电子
C．标准状况下，分子数为NA的 CO 、C2H4 混合气体体
积约为 22.4L，质量为 28g
D．一定温度下，1L0.5 mol/LNH4Cl溶液与2L0. 25mol/L NH4Cl 溶液含 物质的量不同
考点2：有关阿伏加德罗常数的考查
典型例题
【例7】阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是（ ）
⑴0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023
⑵7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023
⑶2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023
⑷250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为
0.5×6.02×1023
⑸1L 1mol·L―1的HAc溶液中含有6.02×1023个氢离子
⑹18g D2O（重水）完全电解，转移6.02×1023个电子
⑺22.4L SO2气体，所含氧原子数为2×6.02×1023
⑻14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为
3×6.02×1023
A.2个 B.3个 C.5个 D.6个
典型例题
【例8】（2007海南·4）下列叙述正确的是（ ）
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决
定
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定
不等
考点3：阿伏加德罗定律及其推论
典型例题
【例9】（2008海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
A. 甲的分子数比乙的分子数多
B. 甲的物质的量比乙的物质的量少
C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
典型例题
考点3：阿伏加德罗定律及其推论
【例10】质量分数为ω的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol·L-1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为ｂ mol·L-1，则a与ｂ的关系正确的是 （ ）
A．ｂ＝2a B．a＝2ｂ
C．ｂ＜2a D．ｂ＞2a
典型例题
【例11】（2008天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+ MnO4-+ H+= CO2+ Mn2++ H2O
（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为 mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 。KHC2O4的质量分数为 。
典型例题
考点4：物质的量应用于方程式的计算
专题三 离子反应
【考点要求】
考点1：电解质和非电解质
考点2：离子反应
考点3：离子方程式的书写
考点4：离子共存
专题三 离子反应
考点1：电解质和非电解质
1．电解质和非电解质
（1）都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
（2）电解质：所有酸碱盐、大多数金属氧化物等
（3）非电解质：大多数有机物和NH3、CO2、SO2、SO3
2．强电解质和弱电解质
强电解质：
强酸、强碱、大多数盐等
弱电解质：
弱酸、弱碱、水等
3．电解质的导电
专题三 离子反应
考点2：离子反应
1．离子反应：
（1）概念：
（2）发生条件：
（3）实质：
2．离子方程式：
3．离子方程式的意义：
四种类型
专题三 离子反应
考点3：离子方程式的书写
1．书写方法：
写、拆、删、查
2．离子方程式的书写规则：
（1）单质、氧化物、难溶物、难电离物质、挥发性物质写化学式
①难溶物
②微溶物
③难电离物质
（2）酸式盐的写法
NaHCO3和NaHSO4
（3）不是熔融状态下固体间发生的反应和有浓硫酸参加的反应不能写成离子方程式
专题三 离子反应
3．离子方程式正误的判断：“八查”
（1）