元素化合物综合复习
27．(15分)次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：
（1） H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 。
（2） H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
① H3PO2中，P元素的化合价为 。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为 （填化学式）。
③ NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 （填 “弱酸性”“中性”或“弱碱性”）。
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷与Ba(OH)2溶液反应生成气体PH3和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 。
一、考题回顾
(4) H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式 。
②分析产品室可得到）H3PO2的原因 。
③早期采用“三室电渗析法”制备：
将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用稀H3PO2溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 。
本题以次磷酸为载体考查了弱电解质的电离、方程式的书写、元素化合价的判断、氧化还原反应原理、物质的电解方法制取原理、盐类的水解。
二、命题思路
1.内容考查
磷的含氧酸教材没有出现，绝大部分考生没有学过。考生会感觉题目形式新颖、不熟悉，但实际上与2013年的元素化合物试题比较，难度在降低、再次体现回归基础。

盐类水解、氧化还原反应、电解原理都是中学化学的重要理论、发挥理论对实践的指导作用，将其应用于实践来解决实际问题，达到学以致用的目的。试题充分体现了源于教材而又不拘泥于教材的指导思想，在一定程度上考察了考生知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。
考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力
① 能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
② 能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察获取有关的信息，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
③ 能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
2.能力考查
三、考生存在的问题
1.写H3PO2电离方程式时，有很多学生写成了2个、3个H+，还有部分学生中间用“ = ”作连接符号。
2.在分析产品可得到H3PO2的原因时：“Na+通过了阳膜，SO42-也通过阳膜”、“H2SO4与NaHPO2在产品室中反应得到”、 “阳极室中的阳离子可通过阳膜进入产品室，阴离子也可通过阳膜进入产品室。”
3.填写产品中混有杂质时，出现Na3PO4、Na2HPO4等答案。 在电极反应式的书写中出现
“4OH- - 2e- = 2H2O + H2↑、2OH- - 2e- =H2 + O2↑、
4OH- + 4e- = 2H2O + O2↑”等。
考生常见错误
1.漏关键字
如第②③题，是选填“正盐、弱碱性”，漏字情况较多，写成“正”，“弱碱”等。
2.答题没有写在指定位置
3.书写不规范
H3PO2写成H3Po2，H2PO2-写成P(OH)2-，+1价写成“正1”、“1+”
答题不规范
④化学式书写错误
Ba(H2PO2)2写“BaH2(PO2)2、“Ba(H2PO4)2”、“Ba(HPO2)2”
⑤方程式错误
4OH--4e-=O2↑+2H2O写成“4H2O-4e-=O2↑+4H+”
P4与Ba(OH)2反应方程式系数配错
1.从阅卷的情况看，答题不规范仍然是考生失分的关键原因之一。
2.平时复习时不能一味的追求难题、偏题，要注重知识的落实。如让学生动手写方程式等。
3.建议在平时批改试卷、作业时时要注重学生答题的规范，对于部分常错的不规范地方要反复练，务必让学生养成严谨的科学态度。
答题建议
1.接受、吸收信息能力不足
2.整合信息的能力不到位
3.信息处理能力不强
三、考生存在的问题
1.2014年新课标1卷总体难度比2013年有所下降，整体来说命题按照考试大纲的要求考查了考生的识记能力、理解能力、对知识的掌握能力、分析能力、接受新信息的能力、知识迁移能力、灵活应用解决实际问题的能力。
2.涉及到工业、农业、生活、生产等方面，体现了化学的实用性；第27题通过次磷酸展开，集中多个知识、能力的考查于一个试题，涉及的知识面和能力考查的广度是少见的。
感受：
3.教师在复习的时候除了知识点的再现，更多的还是要培养学生接受、吸收、整合信息的能力，分析和解决化学问题的能力，化学实验与探究能力。学生在掌握原理的基础上，具备上述能力，不管怎样的较难的、还是较简单的高考试题都能认真分析、提高得分率。
4.高考试题几乎年年都稳中有变，高考试题的细微变化是新课程不断改革的必然结果。这些变化不能忽视，而应非常重视。

5.如化学高考试题已连续很多年没有考无机框图推断，有关元素化合物模块的试题形式更加多样。如2013年新课标全国卷以工业流程图的形式考查元素化合物知识；2014年新课标全国卷以次磷酸(H3PO2)为背景考查元素化合物知识。

6.还有一点值得注意的是我们除了要研究全国卷的高考真题，各个省市的高考卷也值得看看，一些新题、好题也常常被全国卷采用、改进。
【2014年高考浙江卷第26题】某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。请回答如下问题：
（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_________，写出气体甲的电子式_________。
（2）X的化学式是_______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为____________。
（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是________________(用化学反应方程式表示)。
（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_________________，并设计实验方案验证该反应的产物_____________________。
命题意图：
本题主要考查了无机物推断。涉及物质结构、物质的的性质、离子的检验等知识点。熟悉元素化合物的性质及明确知道流程图中的每一步发生的反应及反应现象是解决本题的关键。重点考查考生对知识的了解、应用知识的能力及分析、归纳，解决问题的能力。
【2014年高考安徽卷第27题】(14分)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：
已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。

(1)第①步反应中无水HF的作是 、 。
反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用
2%的 溶液冲洗。
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PCl5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式 。
（3）第④步分离采用的方法是 ；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。
（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF6的物质的量为 mol(用含有w、n的代数式表示)。
命题意图：
本题是涉及工艺流程的有关元素化合物的综合试题。涉及物质的性质、分离与提纯、安全应急措施处理及有关的化学计算等，难度较大。
该类试题考查考生阅读材料接受信息的能力、计算能力、对知识的理解、综合运用的能力。对学生的综合素质提出了更高的要求。
【2014年高考新课标Ⅱ卷第27题】
铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族；PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”或“弱”）。
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ；
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即样品起始质量—a点固体质量/样品起始质量×100%）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2 ·nPbO，列式计算x值和m:n值 。
命题意图：
本题以铅及其化合物的性质和制备为载体考查了元素周期表、元素周期律，氧化还原化学方程式及离子方程式的书写，电解原理的应用及电极反应式的书写，与化学反应相关的图像分析及计算等知识。
考查了应用所学知识进行必要的迁移应用、解决一些具体化学问题的能力；考查了考生阅读材料接受信息的能力；对图像的数据分析能力及计算能力。
1.工艺流程题将成为新型无机综合推断题
氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：
2015年《考试说明》第66页例22
四、考试方式及发展方向
2015年《考试说明》第67页例23
锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为 6C ＋xLi＋＋xe－===LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
1.工艺流程题将成为新型无机综合推断题
2.考题综合性更强，元素及其化合物知识成为其它考点的载体
原料预处理
除杂、净化
产品分离提纯
反应条件控制
原料循环利用
排放物的无害化处理
工业生产流程主线与核心
原料
无机矿物
核心
化学反应
所需产品
规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、 生产条件的控制
解无机工艺流程题的基本思路
例:某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
Ⅱ分离提纯
Ⅰ预处理
Ⅱ分离提纯
Ⅲ还原
1.注重基础、构建知识网络
五、备考策略
2.密切联系生产、生活实际
元素化合物
基本概念
基本理论
化学实验
化学计算
3.不孤立进行元素化合物性质复习，突出概念
原理知识对元素化合物知识复习的指导作用。
静态的知识结论
动态的科学探究过程
（2013·四川理综化学·7）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 ( D )
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C. NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%
D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积600mL
【2014年高考广东卷第22题】下列实验操作、现象和结论均正确的是
4.注重思维训练
归纳解题思路
反思解题思路
拓展解题思路