第5讲　氧化还原反应
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1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
4.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。
5.能运用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。
考纲要求
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网络导图
►　探究考向一　氧化还原反应基本概念
—— 知 识 梳 理 ——
　1．氧化还原反应的本质及特征
(1)本质：反应过程中___________________________________。
(2)特征：反应前后元素的化合价_______________。
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第5讲　氧化还原反应
有电子得失或偏移
发生变化
2．氧化剂和还原剂的比较
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得电子
失电子
化合价降低
化合价升高
还原反应
氧化反应
还原产物
氧化产物
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4．电子转移的表示
Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目可表示为：
(1)单线桥法：

______________________________________________。
(2)双线桥法：

______________________________________________。
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第5讲　氧化还原反应
自主提问　有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？
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5．氧化产物、还原产物
氧化产物是指__________________________________的生成物。
还原产物是指________________________________的生成物。
6．氧化性、还原性
氧化性是指物质________电子的性质。
还原性是指物质________电子的性质。
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第5讲　氧化还原反应
还原剂失去电子被氧化后
氧化剂得到电子被还原后
得到
失去
自主提问　如何判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物？
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第5讲　氧化还原反应
【触摸高考】 高考选项正误判断
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第5讲　氧化还原反应
—— 核心突破 ——
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第5讲　氧化还原反应
—— 典例精析 ——
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第5讲　氧化还原反应
►　探究考向二　氧化还原反应的有关计算
—— 知 识 梳 理 ——
　　一、书写氧化还原方程式遵循的一般规律
1．守恒规律
氧化剂获得的电子总数＝_______________________。
2．价态规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→________”，而不会出现交叉现象。图示如下：
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还原剂失去的电子总数
中间价
如反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，转移的电子数为5，而非6。
可总结为：只靠近，不交叉，相邻价态不反应。
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3．优先规律
在浓度相差不大的溶液中：
(1)同时含有几种还原剂时
____________优先被氧化。
(2)同时含有几种氧化剂时
____________优先被还原。
4．强弱规律
氧化还原反应的发生，总是较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成________的还原产物和________的氧化产物。
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还原性强的
氧化性强的
弱还原性
弱氧化性
二、氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法
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—— 核心突破 ——
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—— 典例精析 ——
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►　易错　4　概念混淆　判断失误
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[易错提示] ①氧化剂、氧化产物、被氧化概念之间的对应关系易混淆；②不清楚硫酸的作用。

[试答] ________
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提升 此类题看似简单，实际由于考生概念混淆很容易判断错误，例如KClO3是氧化剂，其对应的产物往往错判成氧化产物，等等。所以准确理解概念，用对比、联系的方法加以深化很重要。这里提示同学们，氧化还原反应的概念都是成对的，只需掌握一半即可，如“失电——(被)氧化——还原剂——氧化产物它变去——价升特征记心里”就可以很好的帮助同学们清楚掌握这些概念而不易混淆。另外，有许多氧化剂需要用硫酸酸化，因为浓硫酸有强氧化性，学生往往误认为硫酸的作用是氧化剂，实际就是起酸性作用。
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【备选理由】
考查氧化还原反应的相关概念和离子方程式。
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