第四单元　氧化还原反应　　
第五单元　离子反应　
第六单元　氯、溴、碘及其化合物
第七单元　钠、镁及其化合物
专题提升二　化学计算的常用方法与技巧二
目 录
专题2　从海水中获得的化学物质
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【教学建议】
1．氧化还原知识的高考命题除了注重基本概念的考查外，还出现了将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合在一起或已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量或质量之比，通过计算后确定氧化产物或产物中某元素化合价的定量分析型试题。因此对于氧化还原反应的复习，一定要紧扣概念，理清关系，明确概念的内涵与外延，并能灵活驾驭和运用这些概念解决具体的化学问题。
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2．离子反应也是历年高考的命题热点之一。如离子方程式的书写及正误判断、离子的共存问题、离子的检验、鉴别与推断，有关离子反应的应用与计算等都是常考点。关于离子方程式的正误判断存在以下三个特点：(1)所考查的离子反应大多是中学化学教材上的基本反应，其错因主要是：化学式的拆分不当，电荷不守恒，产物不合理，忽略了溶液的酸碱性漏掉部分反应；(2)所涉及的化学反应类型大多是复分解反应和一些常见的氧化还原反应；(3)对于一些重要的离子反应，在近几年的出现率较高。因此在复习离子反应时，除要注意物质的变化外，还要注意反应前后的实验现象，各物质之间的量的关系等，同时要善于总结离子方程式的书写、正误判断的规律和方法，学会判断离子能否大量共存。
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3．本专题以自然资源丰富的海水作为复习对象，以海水中富含的化学物质为载体，探究典型的非金属元素——氯、溴、碘及其化合物和典型的金属元素——钠、镁及其化合物的性质和用途，在认识元素的性质时，通过对原子结构的分析，将单质的活泼性与原子最外层电子排布结合起来，从而形成物质的结构决定物质的性质的观点，也为我们认识元素周期表的知识奠定基础。在本专题复习中理解应用氧化还原反应和离子反应两种反应类型，在很多题型中都涉及这两个知识点，所以，同学们在复习时要高度重视。本专题中所介绍的从海水中提取的化学物质，以及以这些物质为原料所生产的一些物质，不仅对于我们学习化学十分重要，而且它们在化工生产及日常生活都具有十分重要的价值。
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【教学建议】
本专题建议用10课时完成，其中6课时用于在课堂上互动式完成第4～7单元，2课时用于处理各讲的习题讲评，2课时用于测试和讲评。
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第四单元　氧化还原反应
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1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
3.初步掌握用化合价升降法进行氧化还原反应方程式的配平。
考试说明
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网络导图
►　探究考向一　氧化还原反应基本概念
—— 知 识 梳 理 ——
　　1．氧化还原反应的本质及特征
(1)本质：反应过程中______________________。
(2)特征：反应前后元素的化合价________。
2．氧化剂和还原剂的比较
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第四单元　氧化还原反应
有电子得失或偏移
发生变化
得电子
失电子
化合价降低
化合价升高
还原反应
氧化反应
还原产物
氧化产物
3.与四种基本反应类型间的关系

答案
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第四单元　氧化还原反应
4．电子转移的表示
Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目可表示为：
(1)单线桥法：
_________________________ ___________________。
(2)双线桥法：

________________________________________________。
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第四单元　氧化还原反应
自主提问 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？

[答案] 提示：同素异形体之间的转化，虽然有单质参加，也有单质的生成，但不是氧化还原反应。
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第四单元　氧化还原反应
5．氧化产物、还原产物
氧化产物是指________________________的生成物。
还原产物是指________________________的生成物。
6．氧化性、还原性
氧化性是指物质________电子的性质。
还原性是指物质________电子的性质。
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第四单元　氧化还原反应
还原剂失去电子被氧化后
氧化剂得到电子被还原后
得到
失去
自主提问 如何判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物？
[答案] 提示：
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第四单元　氧化还原反应
【触摸高考】 高考选项正误判断
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第四单元　氧化还原反应
—— 核心突破 ——
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第四单元　氧化还原反应
—— 典例精析 ——
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第四单元　氧化还原反应
►　探究考向二　氧化还原反应的规律及应用
—— 知 识 梳 理 ——
　　一、书写氧化还原方程式遵循的一般规律
1．守恒规律
氧化剂获得的电子总数＝______________________。
2．价态规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→________”，而不会出现交叉现象。图示如下：
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第四单元　氧化还原反应
还原剂失去的电子总数
中间价
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第四单元　氧化还原反应
还原性强的
氧化性强的
弱还原性
弱氧化性
提醒 关于“歧化反应”，是指某些物质在一定的条件下发生其中的某元素化合价既升高又降低的反应。常见的歧化反应有：
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第四单元　氧化还原反应
二、氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法
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第四单元　氧化还原反应
—— 核心突破 ——
　 1．常用配平技巧
配平氧化还原反应方程式的关键是确定每分子还原剂(或氧化剂)化合价升高(或降低)总数，这就必须弄清还原剂或氧化剂分子中有几种元素变价，每一种元素有几个变价原子。
氧化还原反应方程式配平技巧：
①正向配平，即从反应物分析反应前后元素化合价变化情况来配平，这是最常用的方法；
②逆向配平，即从生成物分析反应前后元素化合价变化情况来配平，多用于分解反应和歧化反应；
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第四单元　氧化还原反应
③双向配平，即从化学方程式两边同时分析元素化合价变化情况来配平；
④待定系数法配平，适用于元素化合价变化情况复杂的化学反应。尽可能找所含元素多的物质，设其化学计量数，然后依据同种元素的原子个数守恒(如为离子反应还有电荷守恒)的规则将其他物质的化学计量数表达出来，列出方程组求解。
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第四单元　氧化还原反应
⑤缺项配平，对化学方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H＋、OH－或水。可以根据元素守恒先写出所缺物质，再用守恒方法配平。如果无法确定所缺项，可先依据化合价的升降将现有的物质配平，然后再根据守恒法确定所缺物质的化学式及化学计量数。
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第四单元　氧化还原反应
2．“电子守恒”——氧化还原反应计算的灵魂
对于氧化还原反应的计算，要善于根据反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒进行。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应历程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，可以走捷径迅速获得正确结果。
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第四单元　氧化还原反应
—— 典例精析 ——
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第四单元　氧化还原反应
►　易错3　混淆氧化还原反应的概念，判断失误
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第四单元　氧化还原反应
[易错提示] ①氧化剂、氧化产物、被氧化概念之间的对应关系易混淆；②不清楚硫酸的作用。
[试答] ________
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第四单元　氧化还原反应
提升 此类题看似简单，实际由于考生概念混淆很容易判断错误，例如KClO3是氧化剂，其对应的产物往往错判成氧化产物，等等。所以准确理解概念，用对比、联系的方法加以深化很重要。这里提示同学们，氧化还原反应的概念都是成对的，只需掌握一半即可，如“失电——(被)氧化——还原剂——氧化产物它变去——价升特征记心里”就可以很好的帮助同学们清楚掌握这些概念而不易混淆。另外，有许多氧化剂需要用硫酸酸化，因为浓硫酸有强氧化性，学生往往误认为硫酸的作用是氧化剂，实际就是起酸性作用。
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