高三化学
第一轮复习
一、地位
整个高三化学复习的好坏决定于第一轮复习！
二、原则
夯实基础，稳扎稳打，提高能力！
三、复习方法
1、复习的第一节课，明确知识结构和相应的学习方法。
知识板块
具体内容
学习方法
基本概念
物质的分类、物质的量、阿伏加德罗常数、氧化还原反应、离子方程式正误判断及离子共存、热化学方程式
理解、理清概念的的内涵和外沿
基本理论
物质结构与元素周期律、化学反应速率及化学平衡、电解质溶液、电化学
基础
摸清规律、
注意规律的特殊性
无机
化合物
金属及其化合物、
非金属及其化合物
一类物质的通性到具体物质的特性、以点到面延深观察族
烃、烃的衍生物
结构决定性质、
官能团决定性质
基本仪器、基本操作、物质的检验分离提纯、重点的定性定量实验、综合实验（实验设计和实验评价）
明确原理、思路清晰（即做什么—怎么做）、表述严谨简洁
有机
化合物
化学实验
2、学会归纳总结、逐一落实知识点是否过关。如：化学平衡
（1）达平衡的标志问题；
（2）化学平衡常数计算；
（3）化学平衡移动原理；
（4）综合判断平衡移动方向；
（5）转化率的计算及大小判断；
（6）化学平衡计算；
（7）化学平衡图象。
3、注意课本中的实验操作及科学探究的内容。
4、具体操作：
认真听课及时复习巩固、多做多练多总结、准备一本笔记本，记录重点的知识规律和重点题型、准备一本错题本及时纠错。
另外，永远走在别人的前面，充分发挥联想的能力。
阿伏加德罗常数的综合应用
陷阱一、“标准状况”“常温常压”的应用方面
练习：
1、在标准状况下，1mol戊烷所占体积是22.4L（ ）
2、常温常压下，22gCO2气体所含的分子数大于0.5
mol( )
注意：物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
陷阱二、物质的组成方面
练习：
1、1molD2O所含的质子数、电子数、中子数分别为多少mol?
×
×
2、1mol-OH所含的质子数、电子数分别为多少mol?
3、1molOH-所含的质子数、电子数分别为多少mol?
4、1mol乙烯、乙炔、二氧化碳分别含有的共价键数目？
5、1molNa2O2晶体中共含有多少离子？
陷阱三、典型的氧化还原反应电子转移数目方面
练习：
1、1molFe与足量的稀硝酸反应转移的电子数是多少？
2、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应转移的电子数是多少？
3、1molCl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数是多少？
陷阱四、弱电解质的电离、盐类的水解方面
练习：
1、1L 0.1mol/L的氨水中含有0.1NA个OH-（ ）
×
2、 1L 0.1mol/L明矾溶液中含有0.1NA个Al3+（ ）
陷阱五、特殊的反应方面
练习：
在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA（ ）
课前练习：
1、1mol乙烷含有的共价键数目？
2、1mol乙基含有的共价键数目？
3、1molN2含有的共价键数目？
思考：如果将“共价键数目”换成“共用电子对数目”呢？
×
×
第二节、物质的量在化学实验中的应用
一、物质的量浓度
1、表达式：（单位）
举例：欲配制1.00L 1.00mol/L的NaCl溶液，可将1mol NaCl溶于1.00L水中（ ）
2、注意事项：
（1）取出溶液：
（2）稀释溶液：
C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)
×
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1、主要仪器：
（1）托盘天平：①精确度

（2）容量瓶：一条刻度线，两个数据（容积与温度）
①不能配制任意体积的溶液；
②不能将固体或溶液直接在容量瓶中溶解或稀释（烧杯）；
③不能将过冷或过热的溶液直接转移到容量瓶中（冷却至室温）；
④不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。
（0.1g）
②左物右码
注意：容量瓶在使用前要检漏（方法）
（3）其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2、配制过程（误差分析）：
（1）计算；
（2）称量；
（3）溶解（仪器）；
（4）冷却（室温）；
（5）移液（仪器）；
分液漏斗、滴定管
（6）洗涤；（7）定容（仪器）；
（8）摇匀；（9）装瓶贴签。
课前练习：
1、18g D2O含有的电子数是多少？
2、1molNO2与足量的水反应转移的电子数是多少？
3、乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有多少原子？
4、常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数是多少？
5、12g金刚石、石墨和C60的混合物中含有的原子数是多少？
第二章 第一节
物质的分类
一、简单分类法及其应用
1、氧化物：
（1）酸性氧化物：（举例）
（2）碱性氧化物：（举例）
（3）两性氧化物：（举例）
（4）不成盐氧化物：不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。（举例）
（5）特殊氧化物：（举例）
2、盐：
（1）正盐：（举例）
（2）酸式盐：（举例）
（3）碱式盐：（举例）
二、分散系及其分类
1、分类：溶液、胶体、浊液（本质区别？）
2、胶体的性质：
（1）丁达尔效应（？）；
（2）电泳：
（3）聚沉：①、②、③。
Fe(OH)3胶体的制备方法及其要注意的问题？
1、不用自来水而用蒸馏水；
2、溶液不能过稀；
3、加热时间不能过长。
思考与交流：
如果要分离提纯此分散系，怎么办？
A、过滤
B、渗析（分离提纯胶体）
分散系
溶液
胶体
浊液
能否透过滤纸
能否透过半透膜
能
能
能
不能
不能
不能
第二章 第二节
离子反应
一、离子共存
1、离子不共存：
（1）生成沉淀；
（2）生成气体；
（3）生成弱电解质（弱酸、弱碱和水）；
（4）氧化还原反应；
（5）络合反应；
（6）完全双水解反应。
2、有限制性条件的离子共存问题：
（1）与铝反应生成氢气的溶液：
（2）由水电离出的C(OH-)=10-13mol/L的溶液：

（3）无色溶液：
（4）透明溶液：
（5）能使pH试纸变蓝的溶液：
能使酚酞试液变红的溶液：
能使甲基橙试液变红的溶液：
H+/OH-
H+/OH-
OH-
OH-
H+
二、离子方程式
1、概念区分：
（1）电解质和非电解质：
（2）强电解质和弱电解质：（本质区别）
2、离子方程式的书写：
（1）步骤：
不拆：

（2）离子方程式的正误判断：
①钠与硫酸铜溶液的反应：
2Na+Cu2+==2Na++Cu
化合物
写、拆、删、查
沉淀、气体、弱电解质、单质、氧化物、弱酸酸根离子等。
×
②铜与氯化铁溶液的反应：
Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
③将CO2气体通入过量的NaOH溶液中：
CO2+OH-==HCO3-
④过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应：
2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3 +CO32-+2H2O
⑤向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-==NH3 +H2O
⑥向Na2SO3溶液中加入稀硝酸溶液：
SO32-+2H+==SO2 +H2O
⑦稀H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应：
Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4 +H2O
×
×
√
×
×
×
第二章 第三节
氧化还原反应
一、氧化还原反应
1、判断依据：
2、本质：
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1、双线桥法：
得失电子数=变价原子数×变价数e-
2、单线桥法：
由还原剂指向氧化剂
有元素化合价的升降
有电子转移（电子得失或电子对偏移）
练习：
NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：
2NaNO2+4HI=2NO +I2+2NaI+2H2O
（1）氧化剂（ ）；还原产物（ ）。
（2）若反应过程中转移0.5mol电子，则生成 标准状况下的NO的体积是（ ）L。
（3）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：①水；②淀粉碘化钾试纸；
③淀粉；④食醋；⑤白酒，你认为必须选用的物质有（ ）
NaNO2
NO
11.2
①②④
二、氧化还原反应的配平及相关计算
1、基本方法及步骤：化合价升降法

2、举例：
（1）Fe + HNO3(稀) — Fe(NO3)2 + NO +H2O
（1）标变价：写出反应物和生成物的化学式，并标出
反应前后变价元素的化合价；
（2）列变化：列出元素化合价升高和降低的数值；
（3）求总数：求出最小公倍数，使化合价升高和降低
总价数相等（得失电子守恒）；
（4）配系数：有观察法配平其他物质的系数
（电荷守恒、原子守恒）。
（2）S + KOH — K2S + K2SO3 + H2O
（3）NO + NH3 — N2 + H2O
（4）MnO4- + SO2 + H2O — Mn2+ + H+ + SO42-
（5）H2O2 + MnO4- + H+ — Mn2+ + O2 + H2O
三、氧化还原反应中的基本规律
1、先强后弱：
（1）在FeBr2溶液中通入过量的氯气；
（2）在FeBr2溶液中通入少量的氯气；
（3）在FeBr2溶液中通入等量的氯气。
还原性：
（4）在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁 粉，如何反应呢？
氧化性：
2、三个守恒：（1）得失电子守恒；（2）电荷守恒；（3）原子守恒。
Fe2+>Br-
Fe3+>Cu2+>H+
如果将FeBr2换成FeI2呢？
3、价态归中，互不交叉：
价态相邻能共存，
价态相间能归中，
归中价态不交叉，
价升价降只靠拢。
举例：
（1）KClO3+6HCl(浓)==3Cl2 +KCl+3H2O
（2）H2S+H2SO4==S +SO2 +2H2O
价态只靠拢，不交叉，相邻价态不反应。
四、常见的氧化剂和还原剂
1、氧化性和还原性：
（1）氧化性：
（2）还原性：
注意：
元素处于（ ）价态时只具有氧化性；
元素处于（ ）价态时只具有氧化性；
元素处于（ ）价态时既有氧化性又有还原性；
2、常见的氧化剂和还原剂举例：
氧化剂：（1）某些活泼的非金属单质：
得电子的能力（或者难易程度）
失电子的能力（或者难易程度）
最高
最低
中间
O2、O3
（2）元素处于高价态的物质：
（3）某些氧化物和过氧化物：
此外，还有HClO和ClO-
还原剂：
（1）活泼金属单质：
（2）某些活泼非金属单质：
（3）元素处于低价态的物质：

处于中间价态的物质（氧化性、还原性）：
K2Cr2O7
PbO2
C、H2
I-、S2-、H2S、NH3、NH4+
S2O32-
五、氧化性和还原性强弱比较：
1、依据反应原理：
2、依据金属活动性顺序表（还原性）：
3、依据元素周期表：
练习：在短周期元素中还原性最强的物质是什么？氧化性最强的物质是什么？
4、依据电化学原理：
（1）原电池：（正负极）
（2）电解池：（阴阳极）
练习：写出用惰性电极电解饱和食盐水的电极反应式，如果改为铁做电极呢？
以强制弱
Na、F2
5、依据反应条件及反应的剧烈程度：
举例：
（1）H2+F2=2HF（黑暗、爆炸）
H2+Cl2=2HCl（光照或点燃）
H2+Br2=2HBr （不断加热）
H2+I2=2HI（不断加热才能缓慢反应）
氧化性：
（2）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2 +2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O
氧化性：
6、依据氧化还原反应的程度：
F2>Cl2>Br2>I2
KMnO4>MnO2
关于氧化还原反应的练习：
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下
面是一个还原过程的反应式：
NO3-+4H++3e-==NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物
质（甲）能使上述过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式；
（2）反应中硝酸体现了          、          性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的
量是         mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：                                                         。
使用了较浓的硝酸，产物中有NO2生成。
酸性、氧化性
0.6
第三章 第一节
钠及其重要化合物
一、钠
1、保存：
2、制取：

3、用途：
煤油或石蜡油中
电解熔融氯化钠（冶炼金属的方法）
（1）导热剂；
（2）强还原剂；
（3）电光源。
单质 氧化物 碱 盐
二、钠的重要化合物
1、Na2O和Na2O2
（1）颜色：
（2）电子式（阴、阳离子个数比）：
（3）类别：碱性氧化物、过氧化物；
（4）用途：Na2O2的用途（供氧剂、强氧化剂、
漂白剂）。
练习：
（1）将过氧化钠加入到酚酞试液中有何现象？
（2）《世纪金榜》P28、4
总结常见的漂白剂：
2、Na2CO3和NaHCO3
（1）俗名：
（2）水溶液的酸碱性：
（3）溶解性（实例）：
（4）鉴别两者的方法：
①加热法（热稳定性不同）
②气体法（滴入盐酸）
③沉淀法（加入CaCl2或BaCl2溶液）
（5）用途：
（6）两者相互转化：
练习：《世纪金榜》P29、4
前者大于后者
碱性
思考与交流：
1、除杂：
（1）如何除去CO2气体中少量的HCl?
（2）如何除去CO2气体中少量的SO2?
2、设计实验：
（1）设计实验测定含少量碳酸钠杂质的NaHCO3的纯度；
（2）设计实验测定工业产品含少量的NaCl杂质的纯碱中Na2CO3质量分数。
1、类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行推理正确的是
2、下列实验不能达到预期目的的是（ ）
3、根据下列实验现象得出的结论，正确的是（ ）
第三章 第二节
铝及其重要化合物
主线：Al—Al2O3—Al(OH)3—KAl(SO4)3
一、铝
1、物理性质：熔点（660℃）
2、化学性质：
（1）铝在空气中能形成一层致密的氧化膜，不需保护；
（2）铝（或铁）遇到浓硫酸或浓硝酸会发生“钝化”（应用）；
（3）铝具有两性（H+/OH-）（应用）；
（4）铝热反应：冶炼熔点较高的金属（Cr、Mn）。
二、氧化铝
1、氧化铝具有两性（H+/OH-）（应用）；
2、用途：
科学探究:
取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理
后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至
熔化，有什么现象？为什么？
耐火材料
铝箔熔化但不滴落，原因是氧化铝的熔点（2050 ℃ ）高于铝的熔点（660 ℃ ）.
2014届高三化学第一轮复习
有机部分复习
一、有机物中碳原子的成键特点：
1、成键数目：

2、成键种类：
3、连接方式：
二、常见有机物中的官能团：
1、官能团：决定有机物某些特性的
原子或原子团。
4个？
单键、双键、三键
碳链或碳环
【练习】写出分子式为C5H10的表示烯烃的所有同分异构体。
（电中性）
2、常见的官能团（名称和写法）：
常考易错的官能团：
（1）醛基：
（2）羰基：
（3）醚键：
（4）酯基：
三、四同（同分异构体、同系物、同位素、同素异形体）
1、同分异构体：
特别强调：甲酸某酯类物质（既有酯类物质的性质，又具有醛的性质。）
分子式相同，而结构不同的化合物
互称为同分异构体。（举例：联想糖类。）
2、同系物：
【练习】2013年天津市高考题：
结构相似，在组成上相差若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
具有相同的官能团且数目相等。
互为同系物。
3、同位素：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子（例如：12C和13C）。
4、同素异形体：同一元素形成的不同单质
（例如：O2和O3、金刚石和石墨、红磷和白磷）。
5、同分异构体的书写及类别异构：
（1）书写：
烷烃—烯烃（或炔烃）—卤代烃—醇
（2）常见的类别异构：
通式
类别
举例
CnH2n
CnH2n-2
炔烃、二烯烃、环烯烃
醇、醚
烯烃、环烷烃
CnH2n+2O
CnH2nO
醛、酮、烯醇、环醇、环醚
CnH2nO2
羧酸、酯、羟基醛
CnH2n-6O
酚、芳香醇、芳香醚
CnH2n+1NO2
硝基烷、氨基酸
四、有机物的命名：
（1）选主链；（2）编序号；（3）写名称。
【练习】2013年上海市高考题：
根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ）
A、 3-甲基-1,3-丁二烯

B、 2-羟基丁烷

C、CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷
D、CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸
D
五、物质分离、提纯的常用方法：
1、过滤：
2、蒸馏（或分馏）：
3、萃取和分液：
4、盐析：
5、渗析：
6、洗气：
7、升华：
8、结晶、重结晶：
9、蒸发：
沸点不同
萃取剂的选择（3个）
分离、提纯蛋白质
分离、提纯胶体与小分子组成的混合液
六、有机物的分子式（或实验式）和结构确定：
1、实验式；
2、相对分子质量——质谱法（质荷比最大的数据即该有机物的相对分子质量）；
3、分子结构的确定：
（1）化学方法；
（2）红外光谱（考查较少）；
（3）核磁共振氢谱：
①吸收峰的个数=氢原子的种数；
②吸收峰的强度（或面积）之比=氢原子个数 之比。
七、脂肪烃的结构特点和通式：
1、通式；
2、结构特点。
八、脂肪烃的物理和化学性质：
1、物理性质：状态（气—液—固）、沸点、溶解性；
2、化学性质：
（1）取代反应：
（2）加成反应：
（3）加聚反应：
试推测脂肪烃具有的共价键数目？
烷烃
烯烃、炔烃
烯烃、炔烃
常见的高分子化合物有哪些？油脂是高分子化合物吗？
（4）氧化反应：
①燃烧：
②使酸性高锰酸钾溶液褪色：
九、苯的结构及其主要性质：
1、结构：
2、成键特点：
烷烃、烯烃、炔烃
烯烃、炔烃
平面正六边形结构
介于单键和双键之间的一种特殊的键
分子中所有原子处于同一平面的物质还有哪些？
哪些事实可以证明在苯的结构中不存在单双键交替结构？
3、化学性质：
（1）取代反应：
（2）加成反应：


（3）氧化反应：
①能燃烧：
②不能使酸性高锰酸钾溶液褪色：
反应条件--铁做催化剂
反应条件--镍做催化剂
【思考与交流1】能够发生加成反应的物质中通常具有什么结构？
【思考与交流2】能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质中通常具有什么结构？
十、苯的同系物的性质：
通式：


（1）氧化反应：
（2）取代反应：
（3）加成反应：
【思考与交流】如何鉴别苯及其同系物？
CnH2n-6（n≥6）
（制备TNT的反应）
（反应条件：镍做催化剂）
十一、卤代烃的组成和主要性质：
（1）水解反应（或取代反应）

（2）消去反应
--反应条件：NaOH水溶液，加热
--反应条件：NaOH醇溶液，加热
【思考与交流1】所有卤代烃都能发生水解反应吗？消去反应吗？
那么，能够发生消去反应的卤代烃具有什么特点呢？
还有哪类物质能够发生消去反应？反应条件又是什么？
（1）卤代烃中至少要含有2个碳原子；
（2）卤代烃中相邻碳上要有氢原子。
【思考与交流2】如何检验卤代烃中是否含有卤元素（例如：氯元素）呢？
十二、乙醇的物理和化学性质：
1、物理性质：沸点、溶解性
【思考与交流1】如何制备无水乙醇？
【思考与交流2】如何检验酒精中是否含有水？
向工业酒精中加入生石灰（CaO），然后再进行蒸馏。
加入无水硫酸铜，观察是否变成蓝色。