高考化学复习的“五突破”
考情：
[湖南省2013年理综试题第27题]锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi＋+xe－==LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为______。
(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式____________________ 。
[湖南省2013年理综试题第27题]锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi＋+xe－==LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为______。
(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式____________________ 。
+3
2Al+2H2O+2OH-==2AlO2-+3H2↑
[湖南省2013年理综试题第27题]锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi＋+xe－==LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
(3)“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ____________；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是__________。
2LiCoO2+3H2SO4+H2O2= Li2SO4+2 CoSO4+O2↑+4H2O
2H2O 2 O2↑+2H2O
盐酸容易被氧化成Cl2，污染环境，或污染更大
[湖南省2013年理综试题第27题]锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi＋+xe－==LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式______________。
(5)充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式___________________。
2CoSO4+2 NH4HCO3=CoCO3↓+ (NH4)2SO4+H2O+CO2↑
Li1-xCoO2+ LixC6= LiCoO2+6C
[湖南省2013年理综试题第27题]锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi＋+xe－==LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
(6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_______________________。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_________________(填化学式)。
放电时，LixC6在负极失电子变Li+，经电解质移向正极，并进入正极材料LiCoO2中
Al(OH)3 、Li2SO4、CoCO3
考情：
有点难
化学学科素养的考核日益凸显，体现化学
学科核心价值——应用情景试题凸显（如身边
的化学、工业流程）
化学学科核心方法——探究实验凸显
化学学科核心素养——宏微结合、分类转化
变化守恒、模型认知、实验探究、
绿色化学
命题转向
10
第一轮：“全面、扎实 ”
第二轮：“整合、提高”
第三轮：“仿真、内化”
三个轮次复习的“四字方针”
10
思考？
高三化学复习的思考？
一、复习阶段学生情况分析
二、复习阶段的目标及思路
三、复习阶段的“单元”与进度
思考？
1.正在进行着“广积粮”阶段，但知识点比较零碎，没有很好的将它们内化、归类，以形成知识网络。

2.对很多的化学反应原理有了一定的了解，但对其前因后果没能真正弄清楚，很多相似的知识点容易混淆。

3.能基本将一些化学知识或规律应用在化学题目的解题中，但不熟练，不灵活，导致解题速度慢，限时考试中的发挥就很不理想了。

4.解题经常审题不清，不能很好的围绕题目，严格按照题目的要求或暗示来作答。
一、现阶段学生情况分析
1.正在进行着“广积粮”阶段，但知识点比较零碎，没有很好的将它们内化、归类，以形成知识网络。

2.对很多的化学反应原理有了一定的了解，但对其前因后果没能真正弄清楚，很多相似的知识点容易混淆。

3.能基本将一些化学知识或规律应用在化学题目的解题中，但不熟练，不灵活，导致解题速度慢，限时考试中的发挥就很不理想了。

4.解题经常审题不清，不能很好的围绕题目，严格按照题目的要求或暗示来作答。
一、现阶段学生情况分析
二、各阶段复习要达到的目标
1.对知识点、热点、考点进行思考、总结。让学生掌握的知识更为扎实牢固，相似的知识横向类比，同类的知识纵向归纳，从而形成知识网络。

2.通过轮次复习，结合近几年理综化学高考的热点与方向，对学生进行专题训练，做好重点知识的强化与难点的突破。

3.提高学生的知识综合、归纳与概括能力以及分析问题、解决问题的能力，增强知识的运用能力。

4.提升学生准确审题，快速破题，严密规范答题的能力，为限时训练节省时间的同时减少非智力因素导致的丢分。
1.紧紧围绕《考试大纲》及说明，把握好复习的面与度
三、复习备考思路
《考试大纲》是高考命题的依据，它对高考要考查的知识范围及每个知识点的能力层次都有明确的要求。我们老师吃透《考试大纲》，并围绕《考试大纲》指导学生进行备考，能避免在“深”、“难”、“偏”上浪费学生的时间和打击学生的自信心。所以围绕《考试大纲》进行有针对性的复习能让我们在复习过程中少做无用功。极大的提高备考效率和效果。
2.潜心分析高考试题，把握好复习的重点与主线
理综的高考最大的特点就是“稳中有变，以稳为主”，认真分析历年的高考题能让我们直观的感受这点。那么如何分析高考题呢？我认为可分为三个层面：一是做，主要做2010年来的高考卷，同时也可以做做其他一些也是用新课标教材的高考题，主要是感受高考试题的深广度，和题干的表述，设问的特点等，这有助于我们在复习中把握好“度”，防止在训练题中片面追求偏、难、怪；二是比，对各年的高考卷进行比较，从中找差别、找共性、找联系，这样，复习的目标更明确，复习的思想更开阔；三是找，通过对近五年高考试题的重点研究，找趋势、找方向、找规律，据此可排查出高考的重点、难点、热点，从而提高我们在复习过程中的针对性。
3.努力提高课堂教学的实效性
高三复习的主渠道在课堂，课堂教学效率的高低，直接影响教学质量的高低。为了提高课堂效率我主要从以下两点入手：
（1）强化备课组合作意识。我们高三化学备课组八位老师基本上做到了五个统一：统一资料，统一教学安排，统一教学内容，统一教学时间，统一教学检测。每周二次集体备课，研究复习备考发现的新问题，交流复习备考经验。
（2）结合高考的热点和重点，科学设立复习专题。科学的专题能大大提高备考的针对性，更有利于重、难点的突破，对提高课堂的实效性也是有很大的帮助的。
4、精心选题，规范训练，提高训练的有效性
选题时我一般要遵循以下原则：（1）紧扣大纲，参照考点，在选题时要有针对性；（2）教师跳进题海，综合各种信息精心选题，这才不至于浪费学生时间与精力，把学生从题海中解脱出来。
训练的规范化，我们可以从以下几方面入手：（1）教师要身体力行，做好表率，要重视自己的言行对学生潜移默化的影响；（2）结合高考评分标准及阅卷实际，对学生进行规范书写、规范答题训练；（3）大考过后，要深化、细化试卷分析，开展反思活动，开展查失分原因活动，帮助学生改进陋习，培养良好的规范答题习惯。
四、高三化学第一轮至第三轮复习专题与进度
四、高三化学第二轮第三轮复习专题与进度
小
五突破
（1） 集体突破 （2）专题突破（3）题型突破
（4）心理突破 （5）课堂突破
一、集体突破
—备课组是战斗堡垒
共享
文化
特质
分工
例：1305班第二次月考后家长会“插播镜头”片段设计
镜头一：再谈“执行力”
角色：班主任
学生代表：
镜头二： 心态好，一切都会好
角色：数学老师
学生代表：
镜头三：尽量减少低级失误，就能拿高分
角色：物理老师
学生代表：
例：1305班第二次月考后家长会“插播镜头”片段设计
镜头四：适度锻炼，德智皆寓于体
角色：生物老师
学生代表：
镜头五：找弱点，重答题细节
角色：英语老师
学生代表：
镜头六：读题审题建模
角色：化学老师
学生代表：
二、专题突破
基本概念：四大主干（三类离子反应，四式，n，△H）
基础理论：三大理论（结构平衡溶液）
无机化学：六种典型元素（ Na.Al.Fe；Cl.S.N ）
有机化学：四类反应类型（取代，加消，氧还，加缩）
化学实验：六项知识能力（仪，操，气，检，设，评）
化学计算：定量研究作为一种方法，要坚持考！（分子式，n/Vm，PH,燃烧热等）
1物质的量及NA
2离子共存离子方程式
3氧化还原反应
4反应热盖斯定律
5电化学
6物质结构元素周期律
7平衡(化学平衡、离子平衡)
8无机化学(元素化合物)
9有机化学(烃、卤代烃、含氧衍生物、生命物质)
10化学实验(设计、评价、探究)
物质变化
能量变化
变化的表象
变化的验证及方法
专题突破（高频考点）
复习的总体目标
认清知识主干（知识点）
突出重点（能力点）
突破难点（训练点）
三、题型突破
智慧
身体
动机
实践
感性认识
理性认识
综合实验题的突破
我们的体会是：“抓住一个确定”，“实现两个寻找”，即：
确定 ；
寻找_______________ 。
实验目的
实验原理和反应原理
1. 抓好审题，让我们会“想”实验
例1 某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象及相关数据如下：(a)A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半。(b)从C进入D中的气体有两种，且体积比为1∶1。(c)将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)
   

已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH
=2NaNO2+H2O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答：
例1 某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象及相关数据如下：(a)A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半。(b)从C进入D中的气体有两种，且体积比为1∶1。(c)将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)
   

已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH
=2NaNO2+H2O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答：
⑴硝酸与Mg片反应生成的气体成分是___________________________(用化学式表示)。
NO、NO2、N2、H2
例1 某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象及相关数据如下：(a)A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半。(b)从C进入D中的气体有两种，且体积比为1∶1。(c)将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)
   

已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH
=2NaNO2+H2O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答：
⑵硝酸在装置A的反应中所表现的性质有_______________________________。
酸性、氧化性
例1 某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象及相关数据如下：(a)A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半。(b)从C进入D中的气体有两种，且体积比为1∶1。(c)将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)
   

已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH
=2NaNO2+H2O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答：
⑶写出D中发生反应的化学方程式____________________ 。
例1 某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象及相关数据如下：(a)A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半。(b)从C进入D中的气体有两种，且体积比为1∶1。(c)将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)
   

已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答：
⑷若向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的1/4(同温同压)，写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式____________________________________________ 。
12Mg+30H++5NO3－＝12Mg2++NH4++NO2↑+NO↑+N2↑+H2↑+12H2O
2.注重操作，让我们会“做”实验
特点：通过细化的设问来考查实验基本操作，从而间接考查学生动手能力。
目的
原理
装置
步骤
现象
解释
结论
一定要明确，可在题上划出。
决不可忽视，写出化学方程式。
看懂各部分的作用？
看懂：思考为什么？
表述要全面（实验前——试验中——试验后）
清楚明白，准确规范，贴题
要前呼后应
注意
1. 化学用语要准确；
2. 选择：可漏选，不错选。
建构解实验题的思维模型
能力层次分析
①会想实验
②会做实验
③会写实验
仿真练 ： 某研究性学习小组设计实验探究铜与浓硫酸的反应。
(1)如果用图1装置进行实验：
① 装置A中反应的化学方程式

______________________________________ 。
仿真练 ： 某研究性学习小组设计实验探究铜与浓硫酸的反应。
(1)如果用图1装置进行实验：
② 实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是________(填序号)。
A．品红溶液　B．稀盐酸 C．BaCl2溶液 D．稀硝酸
BC
仿真练 ： 某研究性学习小组设计实验探究铜与浓硫酸的反应。
（2）为了更符合绿色化学的要求，该小组有同学建议用图2装置替换图1装置中的A部分进行探究实验。针对图2装置回答：①改进后的装置符合绿色化学思想的设计是 。
准备结束实验时将铜丝向上提出溶液，不会继续产生SO2 。
仿真练 ： 某研究性学习小组设计实验探究铜与浓硫酸的反应。
（2）为了更符合绿色化学的要求，该小组有同学建议用图2装置替换图1装置中的A部分进行探究实验。针对图2装置回答：
②准备结束实验时立即熄灭酒精灯，B中的液体不会倒吸，其原因是 。
试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管中
仿真练 ： 某研究性学习小组设计实验探究铜与浓硫酸的反应。
（2）为了更符合绿色化学的要求，该小组有同学建议用图2装置替换图1装置中的A部分进行探究实验。针对图2装置回答：
③拆除装置前，不打开胶塞，要使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是

。
从D导管向试管A中鼓入空气
仿真练 （3）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料：a ) 氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
b ) 硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：
在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。
2CuS + 3O2 === 2CuO + 2SO2
例2 环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。实验 室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣小组尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置如下：
环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）。
（1）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有 。
搅拌器搅拌或缓慢滴加NaClO溶液
例2 环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。实验 室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣小组尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置如下：
环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）。
ClO－ + HSO3－== Cl－ + H+ + SO42－
（2）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是
（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操
作是 。
用玻璃棒蘸(或用毛细管吸)取反应液涂在碘化钾淀粉试纸上，若不显蓝色，则NaHSO3溶液已足量。
例2 环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。实验 室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣小组尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置如下：
环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）。
BD
(3)为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是 。
A、稀盐酸 B、无水碳酸钠
C、浓硫酸 D、氢氧化钠固体
例2 环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。实验 室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣小组尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置如下：
环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）。
降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层
(4)调节pH后还需加入精制食盐，其目的是 ， “取有机层”时使用的主要仪器是 。（填下图对应的字母）
C
例2 环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。实验 室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣小组尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置如下：
环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）。
1.800mol/L
(5)实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究。他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定。具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6　。则该NaClO溶液的浓度是 。
3. 推敲细节，让我们会“写”实验
“会写”，就是要会书面表达，写实验操作要重细节，写实验方法要找要领，写实验原理要有针对性。
例3 (06高考改编)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。若A是制取CO2的装置：
试管F中收集满气体后，下一步实验操作是_____。
试管F中收集满气体后，下一步实验操作是_____。
参考答案：把E中的导管移出水面（1分），关闭分液漏斗活塞（1分），用拇指堵住试管口，取出试管（1分），立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃（1分），证明试管中收集的气体是氧气。
例4 （03全国理综33片段）在如右图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制