高三化学第二轮复习
基本概念部分
物质的组成、分类、性质、变化及规律一
考纲解读
１、掌握物质的组成、分类、性质中涉及的概念及概念间的联系。
２、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
３、理解化合价的涵义，能根据化合价正确书写化学式（分子式）。并根据化学式判断化合价。
４、掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的　　　　表示方法。
5、能正确书写化学方程式、热化学方程式。离子方程式、电离方程式、电极方程式。
6、以阿佛加德罗常数为基准的各种化学量的推断与比较。
基本概念1
核外电子
宏观
微观
返回
化学变化中的最小微粒
保持物质化学性质的一种微粒
带电的原子或原子团
1. 均可直接构成物质。
2. 质量甚微，体积极小，微粒间存在空隙。
3. 处于永恒的运动之中。
4. 既论种类，又讲个数。
5. 均是微观概念。
原子
晶体
分子
晶体
离子
晶体
单 质——
金刚石、 晶体硅
化合物——
SiC、 SiO2
N2、H2、O3、P4
He、Ne
H2S、SO2
H2SO4 、 有机物
NaCl、K2CO3 、NaAc
NaOH、KOH
Na2O 、Na2O2
2、元素
（1）元素 （质子数相同的一类原子）
（2）核素 （具有一定质子数和中子数的一种原子）
（3）同位素 （同种元素不同原子的互称）
自然界大多数元素都有同位素（Ｃ、Ｈ、Ｏ、Cl）
天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比（丰度）为一定值。
辨析：四“同”的比较（同位素、同素异形体、同系物、同分异构体）
记忆：元素在自然界的含量
四“同”的比较
元素在自然界的含量
地壳中（ m% ）： O > Si > Al > Fe
空气中（ m% 或 v%） ： N2 > O2
生物体中（ m% ） ：
大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等
微量元素：铜、铁、锌、 硒、氟、氯、碘、钼、锰、钴等
巩固练习——物质的组成 1.
下列广告用语在科学上没有错误的是（ ）
（A）这种饮料中不含任何化学物质
（B）这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
（C）这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
（D）没有水就没有生命
D
巩固练习——物质的组成 2.
（90年全国高考题）道尔顿原子学说中，包含下述3个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点来看，你认为这3个论点中，不确切的是
（A）只有③　　　　 （B）只有①、③
（C）只有②、③　 　（D）①、②、③
答案： （D）
二、物质的分类
混合物
物质
纯净物
（分类的依据：物质的组成、结构和性质）
单质

化合物
离子化合物、共价化合物
电解质、非电解质
无机化合物、有机化合物
单质的分类
金属
非金属

稀有气体单质
单
质
冶金分类
密度分类
含量分类
由分子构成：H2、Cl2、P4、O3
由原子直接构成：金刚石、晶体硅
均为单原子分子
黑色金属 Fe、Cr、Mn
有色金属 其它金属
轻金属 Na、Mg、Al
重金属 Cu、Hg、Pb
常见金属 Fe、Al、Cu
稀有金属 Zr 、Nb 、Mo
无机物的分类
氧化物
氢化物
酸
碱
盐
无机物
氧化物的分类
成盐氧化物
不成盐氧化物（NO、CO）
过氧化物
特殊氧化物 Fe3O4、Pb3O4
氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
两性氧化物
氢化物的分类
非金属氢化物
（氢显+1价）

金属氢化物
（氢显-1价）
常温时：
大多数为气态
（如HCl、NH3）
少数为液态
（如H2O）
氢化物
——常为固态
（如NaH、CaH2）
常见的混合物有：
1、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、食醋、福尔马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、 碱石灰、漂白粉、普钙(过磷酸钙)、空气、溶液，石油、煤、，天然油脂， 合金、矿石、阳极泥、平衡混合物，氯水、氨水
2、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、橡胶、 聚乙烯、蛋白质等高分子化合物；
3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧；
4、同分异构体，但未指明具体结构的物质， 如二甲苯。
混合物无固定组成，无固定熔沸点
常见的纯净物有：
1、只含一种成份的物质
2、结晶水合物
3、同一物质的不同状态，如冰和水混和
4、同位素的混合体，如水和重水
练习
三、物质的性质
物理性质和化学性质
物理性质（不需要化学变化就能表现出来的性质）
—— 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、导电性、导热性、比热容……
化学性质（物质在化学变化中才能表现出来的性质）
——可燃性、金属腐蚀、干馏、裂化、重整、变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水软化、水泥硬化、结晶、风化、电解质溶液导电、同素异型体间的互变 ……
返回
典型化学性质
酸性、碱性、两性
稳定性、不稳定性
氧化性、还原性
脱水性
不饱和性
可燃性
金属性、非金属性
返回
“三态”变化、蒸馏 、分馏、盐析、渗析、吸附、金属导电、焰色反应、气焊、（溶解、潮解）※……
燃烧、金属腐蚀、干馏、裂化、裂解、蛋白质变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、风化、结晶、硬水软化、硝化、钝化、气割、电解质溶液的导电……
没有生成新物质
有新物质生成
构成物质的微粒聚集状态的改变（可能涉及化学键的断裂）
原来微粒间的化学键断裂，原子重新组合，形成新的化学键，生成新物质。
有无新物质生成
化学变化时，一定同时发生物理变化；物理变化时不一定发生化学变化。
无机反应的类型
化学反应基本类型
— — 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
根据是否有电子转移分
— — 氧化还原反应、非氧化还原反应
根据反应热效应分
— — 吸热反应、放热反应
根据是否有离子参加分
— — 离子反应、非离子反应
根据反应进行程度分——可逆反应、不可逆反应
返回
典型有机反应
取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应
加聚反应、缩聚反应、聚合反应、燃烧反应、裂化
裂解、干馏、酯化反应、酯的水解、卤代烃的水解
油脂的水解、蛋白质的水解、多肽的水解
蛋白质的变性．蛋白质的变色反应
糖类的水解、消去反应、硝化反应
磺化反应、卤化反应、脱羧反应、皂化反应
典型物理变化
蒸发、蒸馏、分馏、盐析、潮解、吸附、聚沉、升华、焰色反应、挥发
中学化学“二十四化“
氧化、还原、风化、净化、歧化、硬化
炭化、软化、催化、钝化、酸化、熔化
液化、汽化、水化、硝化、磺化、卤化
裂化、酯化、氢化、皂化、老化、硫化
五、化学用语
１、化学符号
元素符号、
原子符号（核素符号）
离子符号
２、“五式”比较
化学式（分子式）
电子式
结构式
结构简式
最简式（实验式）
基本概念2-氧化还原反应
氧化还原反应
1. 氧化还原反应的基本概念
2. 电子转移的表示方法（单、双线桥法）
3. 重要的氧化剂和还原剂
4. 氧化还原反应的一般规律
5. 物质氧化性与还原性强弱的判断
氧化还原反应方程式的配平
巩固练习
氧化还原反应的概念
得电子
化合价降低 氧化剂
氧化性
还原反应
被还原
还原产物
从化合价升降角度
从电子转移角度
电子转移（得失和偏移）
化合价发生变化
——氧化还原反应的判断依据
失电子
化合价升高
还原剂
还原性
氧化反应
被氧化
氧化产物
本质：
特征：
返回
基本概念：
氧化还原反应和　　四种基本反应类型的关系
氧化还原反应
置换反应
分解反应
化合反应
复分解反应
氧化还原反应
重要的氧化剂
（1）活泼非金属单质：
Cl2、O2、Br2、O3
（2）高价氧化物：
MnO2、PbO2、 CO2（高温）
（3）高价态酸：
HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4
（4）高价态盐：
KNO3（H+）、 KMnO4（酸性、中性、碱性）、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性）
（5）过氧化物：H2O2、Na2O2
（6）其它：HClO、NaClO
重要的还原剂
（1）金属单质
（2）非金属单质：H2、C、Si
（3）元素低价态氧化物：SO2、CO
（4）元素低价态的酸：
H2S、HBr、HI、HCl、H2SO3
（5）元素低价态时的盐：
Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3
返回
氧化还原反应的一般规律
（1）守恒律——原子、电子转移、电荷守恒
（2）价态律——最高价、最低价、中间价
（3）强弱律——强制弱
（4）优先律——氧化性（还原性）强者优先反应。
（5）歧化律——处于中间价态的元素同时升降。
（6）归中律——同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位
规律，同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。
专项练习——电子转移守恒
24mL 浓度为 0.05mol·L－1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02 mol·L－1 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为Na2SO4 ，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为（ ）
（A）+2 （B）+3
（C）+4 （D）+5
B
返回
专项练习——氧化还原反应的一般规律
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2H2O + I2
3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3
（A） H2SO3 > I﹣ > Fe2+ > NO
（B） I﹣ > Fe2+ > H2SO3 > NO
（C） Fe2+ > I﹣ > H2SO3 > NO
（D） NO > Fe2+ > H2SO3 > I﹣
A
专项练习——氧化还原反应的一般规律
1、向FeBr2的溶液中通入少量氯气
2、向FeBr2的溶液中通入足量氯气
3、向含有1molFeBr2的溶液中通入22.4升氯气(标准状况下)

2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－
2Fe2+ + 4Br－ + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－
2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
物质氧化性还原性强弱的判断
（1）根据自发进行的氧化还原反应
（2）根据金属活动顺序表
（3）根据非金属活动顺序表
（4）根据反应条件（HCl + KMnO4 / MnO2）
（5）根据同一反应物在产物中的价态
（Fe + Cl2 / S）
（6）根据浓度为依据（HNO3）
（7）根据原电池反应
（8）根据电解池离子放电顺序
专项练习——氧化性还原性强弱的判断
已知氧化性 BrO3－ > ClO3－ > Cl2> IO3－ >I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
（1）可观察到的现象是：  ① ；② 。
（2）写出有关的离子方程式： ① ； ② 。
答案： 溶液由无色变为蓝色；溶液蓝色褪去。略
专项练习——氧化性还原性强弱的判断
把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d 相连时，电流由 d 到 c ；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（ ）
（A） a > b > c > d （B）a > c > d > b
（C） c > a > b > d （D）b > d > c > a
答案： （B）
专项练习——氧化性还原性强弱的判断
X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
(A)X>Z>Y>M (B)X>Y>Z>M (C)M>Z>X>Y (D)X>Z>M>Y
答案： （A）
专项练习——氧化还原反应方程式的配平
NaBH4 + H2O = NaBO2 + H2↑
1 2 1 4
BH4ˉ+ Au3+ + OHˉ =  Au + BO2ˉ + H2O
3 8 24 8 3 18
(NH4)2PtCl6 = N2↑+ Pt +  HCl↑+ NH4Cl
3 2 3  16 2
专项练习——氧化还原反应方程式的配平
KOCN + KOH + Cl2 = CO2 + N2 + KCl + H2O
2 4 3 2 1 6 2
MnSO4 + K2S2O4 + H2O = KMnO4 + K2SO4 + H2SO4
2 5 8 2 4 8
KCN + KOH + Cl2 =  KOCN + KCl + H2O
1 2 1  1 2 1
专项练习——氧化还原反应方程式的配平
KClO3 + HCl(浓) =  KCl + ClO2 + Cl2 + H2O
2 4  2 2 1 2
K2Cr2O7 + Fe(NH4)2SO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + Cr2(SO4)3 K2SO4 + H2O
1 6 7 3 6 1 1 7
Na2Sx + NaClO + NaOH = Na2SO4 + NaCl + H2O
1 (3x+1) (2x-2) x (3x+1) (x-1)
专项练习——氧化还原反应方程式的配平
1、 PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3 ——  Pb(NO3)2 + HMnO4 +H2O
2、K2Cr2O7 + HCl —— KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
3、P + NaOH + —— NaH2PO3 + PH3
4、Na2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 ——  CO2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O
5、P + CuSO4 + —— Cu3P + H3PO4 +
H2SO4
配平下列氧化还原反应方程式：
专项练习——氧化还原反应方程式的配平
K2MnF6 + SbF5 —— KSbF6 + MnF3 + F2
K2Cr2O7 + CH3CH2OH + H2SO4 —— Cr2(SO4)3 + CH3COOH + K2SO4 + H2O
Na2Sx + NaClO + NaOH ——  Na2SO4 + NaCl + H2O
KOCN + KOH + Cl2 —— CO2 + N2 + KCl + H2O
配平下列氧化还原反应方程式：
专项练习——氧化还原反应方程式的配平
已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）写出并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的还原剂是 ，氧化产物是 。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾和硫酸生成外，其他的生成物还有 。
专项练习——氧化还原反应方程式的配平
将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的离子方程式： NaBiO3 + Mn2+ + H+ —— Na+ + Bi3+ + + 。
答案： 5，2，14，5，5，2MnO4－，7H2O
专项练习——氧化还原反应方程式的配平
（1）浓盐酸在的反应中显示出来的性质是 。 ①只有氧化性；②还原性和酸性； ③只有还原性；④氧化性和酸性。
（2）产生0.1molCl2，则转移 mol电子。
（3） ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。
答案： 2、4、2、2、1、2H2O； ②；0.2；2 .63。
KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化方程式可表述为：
KClO3+ HCl (浓)—— KCl+ ClO2↑+Cl2 + —
课堂巩固练习 1.
某二价金属与硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2︰5，则反应中唯一的还原产物可能是
（A）NH3 （B）N2O
（C）NO （D）NO2
答案： （B）
课堂巩固练习 2.
5KI+KIO3+3H2SO4 = 3K2SO4+3I2+3H2O 的反应中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是
（A）1 ︰3 （B）1 ︰4
（C）5 ︰1 （D）4 ︰1
答案： （C）
课堂巩固练习 3.
下列叙述中正确的是

（A）元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
（B）得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
（C）阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
（D）含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
答案： （A、D）
课堂巩固练习 5.
已知在某温度时发生如下三个反应：
① C + CO2 = 2CO ② C + H2O = CO + H2
③ CO + H2O = CO2 + H2，由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是
（A）CO > C > H2 （B）C > CO > H2
（C）C > H2 > CO （D）CO > H2 > C
答案： （B）
课堂巩固练习 6.
为了使氯化亚铁和氯化铁混和液中的氯化亚铁全部变为氯化铁，可使用的试剂是
（A）氧气 （B）溴水
（C）过氧化氢 （D）过氧化钠
答案： （A、C）注意不能引入杂质
课堂巩固练习 7.
26 g 锌和含 63 g HNO3 的稀溶液正好反应，生成的还原产物式量可能是
（A）80 （B）44
（C）46 （D）28
答案： （A、B）
课堂巩固练习 8.
下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
（A）K+、Na+、HSO3﹣、Cl ﹣
（B）Na+、Ba 2+、AlO2﹣ 、NO3﹣
（C）NH4+、K+、Cl﹣ 、NO3﹣
（D）K+、Na+、ClO﹣ 、S 2﹣
答案： （B）
课堂巩固练习 9.
某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1︰3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
（A）21 ︰5 （B）11 ︰3
（C）3 ︰1 （D）4 ︰1
答案： （D）
课堂巩固练习 10.
（1）分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（注明条件）。  ① O3 ② Na2O2 ③Na2O
（2）KO2 能吸收 CO2 生成 K2CO3 和 O2，故可用作特殊情况下的氧气源，写出该反应的化学方程式 。
（3）人体内O2﹣对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂 SOD 存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式。 O2﹣ + H2O = H2O2 + O2 + 。
基本概念3-离子反应、离子方程式
离子反应、离