第三节 硫和氮的氧化物
第一课时
黄色晶体、不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳，易升华，质脆。
一、硫（S）
（一）物理性质
（二）化学性质
不小心打破水银温度计，用硫粉覆盖
2Na+S===Na2S
Fe+S===FeS
Hg+S===HgS
二氧化硫是一种无色、
有刺激性气味、
有毒、
密度比空气大、
容易液化、
易溶于水的气体。
二、二氧化硫
（一）SO2的物理性质
《必修1》P90
能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡
和空气的相对平均分子量对比
沸点为－10０Ｃ
1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫
思考 SO2有哪些方面化学性质？
①从物质类别看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明是SO2酸性氧化物？
②从氧化还原反应看：SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？
③从物质特性上看：SO2具有怎样的化学性质？
变红
先浑浊
后澄清
无明显变化
褪色
变浑浊
褪色
褪色
SO2 + H2O = H2SO3
H2SO3 = SO2 + H2O
(1)SO2与水反应
1.SO2具有酸性氧化物的通性
(2)SO2与碱反应
SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O
(3)SO2与碱性氧化物反应
在同一条件下,既能向正反应方向 进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。
可逆反应：
SO2+H2O==H2SO3
H2SO3 == SO2↑+H2O
*亚硫酸是一种弱酸，不稳定
反应条件不同，不是可逆反应。
2.SO2既有还原性又有氧化性
SO2
表现还原性,需加入 剂来实现,如
表现氧化性,需加入 剂来实现,如
1.SO2具有酸性氧化物的通性
SO2+2H2S == 3S↓+2H2O
SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
氧化
还原
最近中央电视台《生活》节目组的记者在福建、桂林和北京的一些市场发现,一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工序处理的———用国家明令禁止使用的“硫磺”熏蒸而成。 白银耳是怎样熏出来的？央视《生活》栏目的记者日前深入福建古田县一探究竟。
在加工现场,一名工人往一个小锅里放硫磺,并用火点燃。田地里散发出一股刺鼻的气味。经权威部门检测显示,这些白色银耳都有二氧化硫残留,甚至有的残留量还不低。
问题：
根据黄银耳变白，推测SO2具有什么性质？

品红溶液褪色
溶液变回红色
SO2有漂白作用
被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色
结论：二氧化硫具有漂白性，它的漂白原理是与有色物质结合成不稳定的无色物质。暂时的漂白。
3.SO2的漂白性
2.SO2既有还原性又有氧化性
1.SO2具有酸性氧化物的通性
原理：
二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质
实质：
化合作用，非氧化还原反应
程度：
暂时性，加热可复原
范围：
漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色。
强调漂白原理:
SO2+某些有色物质
不稳定的无色物质
△
SO2不能使指示剂褪色——选择性
漂白性的比较
名称
原理
实质
程度
范围
二 氧 化 硫
氯 水
二氧化硫与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质
氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质
非氧化还原反应
氧化还原反应
暂时性，加热可复原
永久性
漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色
漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色
SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果SO2 和Cl2按体积比1：1混在一起，有漂白吗？
二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质，HCl 和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
变红
先浑浊
后澄清
无明显变化
褪色
变浑浊
褪色
褪色
Ba(OH)2+SO2==BaSO3↓+H2O
Ba(OH)2+2SO2==Ba(HSO3)2
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
NaOH+SO2==NaHSO3
SO2+2H2S == 3S↓+2H2O
SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4
酸
性
氧
化
物
漂白性
氧化性
还
原
性
2MnO4-+5SO2+2H2O==2Mn2++5SO42-+4H+
SO3 + H2O === H2SO4
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等
⑶杀灭霉菌和细菌
⑷作食物和干果的防腐剂
⑴制造硫酸：
（三）SO2的用途
三、三氧化硫
（一）物理性质
SO3 ：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。
标况下非气态！
（二）化学性质
（酸性氧化物）
SO3 + H2O === H2SO4
SO3 + CaO === CaSO4
SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 +H2O