第一课时
硫及硫的氧化物
第三节硫和氮的氧化物
关于城市空气质量日报
重点城市空气质量日报（部分）
为什么要选择SO2作为首要污染物呢？它们是从哪儿来的？具有什么样的性质呢？
思 考
空气质量日报
二氧化硫对环境的污染
1、硫（S）
(1)、硫的存在：
游离态
化合态
火山喷口
地壳岩层
硫化物：硫铁矿或黄铁矿（FeS2)等
硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)
石膏（CaSO4·2H2O)
黄铜矿：（CuFeS2）
H2S SO2 SO3
硫的氧化物
淡黄色晶体
质脆，
不溶于水，微溶于酒精，
易溶于二硫化碳。

俗称：硫磺
（2）硫的物理性质
硫的氧化物
（3）硫的化学性质
S + O2 ＝ SO2
0
+4
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是
火柴头中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；
有刺激性气味的气体生成。
点燃
硫的氧化物
无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水的气体。
硫的氧化物
1、 SO2的物理性质
是污染大气的有害物质之一
SO2 + H2O
H2SO3
① SO2能与水反应
可逆反应
（亚硫酸）
硫的氧化物
2. SO2的化学性质
② SO2的漂白性
漂白原理： SO2 能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。
（暂时性）
现象：滴入品红溶液后，颜色褪去；加热时又恢复原来的红色。
硫的氧化物
② SO2具有漂白作用：但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色
SO2的化学性质
SO2的化学性质
思考：草帽、纸张为什么会泛黄？
探讨：你学过的哪些物质具有漂白性？
活性炭
H2O2
Na2O2
HClO
… ...
物理吸附
氧化漂白
漂白原理是否相同？
SO2的化学性质
2. SO2的化学性质
③　SO2既有氧化性，又有还原性
（氧化性）
（还原性）
SO2的化学性质
（工业制硫酸的第二步）
SO2+ Cl2+2H2O ＝H2SO4+2HCl
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
SO2的还原性
SO2的氧化性
SO2能使溴水褪色，试分析褪色原因
？
SO2的化学性质
无色固体，熔点（16.8℃）
沸点（44.8℃ ）都很低
工业上常用上面两个反应制取硫酸
3、三氧化硫——酸性氧化物）
SO3的化学性质
SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+ H2O
SO3 + CaO = CaSO4
三氧化硫跟碱或碱性氧化物反应
SO3的化学性质
④二氧化硫跟碱反应（酸性氧化物）
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2
注
意
使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的
气体，除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。
2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2
少量
过量
SO2的化学性质
⑤二氧化硫跟碱性氧化物反应
——酸性氧化物的通性
——防治大气污染，石灰法脱硫
SO2+Na2O=Na2SO3
SO2的化学性质
作漂白剂
杀菌、防腐
三.SO2的用途
SO2的用途
制硫酸
硫化氢的性质
资料卡片
阅读课本P91资料卡片，理解如下内容：
1.硫化氢的物理性质：
2.硫化氢的化学性质：
3.硫化氢的毒性：
硫化氢的可燃性.
硫化氢与二氧化硫反应
写出有关化学方程式，了解硫化氢的还原性
品红 褪色（无色） 红色
二氧化硫
物理
性质
无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水
化学
性质
课堂小结
Ⅰ、硫元素在自然界中的存在形式
Ⅱ、
本课之重
一、硫元素在自然界中的存在形式
二、二氧化硫（ＳＯ２）
　　１、ＳＯ２的物理性质
　　２、ＳＯ２的化学性质
　　　　①能与水和碱反应（酸性氧化物）
　　　　②漂白性（暂时的，有选择性的）
　　　　③既有氧化性和也有还原性
硫的氧化物
2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ ]
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
B D
1.左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请分析其原理
学与用
硫的氧化物

随堂
练习
氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者以1：1的物质的量一起漂白一种有色物质时，漂白效果会（ ）
A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定
C
SO2 + Cl2 +2H2O = 2HCl + H2SO4
【学与用】
硫的氧化物
课后调查
2.什么是酸雨？是怎样形成的？
4.酸雨的治理与防治。
1.SO2有哪些危害？
3.SO2的来源？
（用文字、数据、图片、视频等方式体现）
硫的氧化物
作业
课本P95—1、5、6、8
第四章非金属及其化合物
第二课时
氮的氧化物及污染
第三节硫和氮的氧化物
本课学习内容
氮气的性质
NO和NO2的性质
酸雨的形成、危害及环境保护
二、二氧化氮和一氧化氮
1、氮气(N2)
请计算氮气在标准状况下的密度
28 g/mol
22.4 L/mol
=1.2 5 g/L
无色无味气体
比空气稍轻
1)、氮气的物理性质：
不溶于水
空气密度ρ＝1.295 g/L
已知氮气占空气总体积的78%, 试求空气中氮气的质量分数
0.78×28
1×29
×100% = 75%
N2 + O2 ====== 2NO
放电或高温
2)、氮气的化学性质：
3)、氮气的用途：
保护气、填充灯泡、焊接金属、低温制冷等
2NO + O2 = 2NO2 （红棕色气体）
2、一氧化氮（NO）：
1)、NO的物理性质：
一种无色、不溶于水的有毒气体，
是大气的污染物
2)、NO的化学性质：
（工业制硝酸的第二步）
3、二氧化氮（NO2）
1)、NO2的物理性质
——污染大气的有害物质之一
红棕色、有刺激性气味的有毒气体，
密度比空气大，
易液化（20℃），
易溶于水并与水反应
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（工业制硝酸的第三步）
+4
+5
2)、NO2的化学性质：
科学探究
自行设计实验：尽可能多的使NO2被水溶解
填写课本P92页如下表内容
NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应
2NO + O2 = 2NO2 ②
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ①
① ×2 ＋ ②
总反应：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
三、SO2、NO2对大气的污染：
1、SO2、NO2污染物的形成—— 课本p93
①、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼产生SO2
②、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2
1、SO2、NO2污染物的形成：
③、酸雨的形成
酸雨的形成
NO2、SO2与水反应造成的
硝酸酸雨：
酸雨——指pH小于5.6的降水。
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
硫酸酸雨：
SO3 + H2O＝H2SO4
1.酸雨的pH：
2.酸雨的形成：
本章所涉及到的与环保有关的知识点：
1．“Cl2的毒性”——Cl2泄漏事件及历史资料，说明Cl2的毒性对环境造成危害，甚至成为杀人武器。
2．SO2的危害
①SO2——人体健康的“杀手”
②——酸雨的形成、危害，防治污染、保护环境的措施。
③大气污染——空气质量日报：空气污染指数项目
（SO2、NO2和可吸入颗粒物）
④漂白性被不法商人利用
3．氮氧化物
①光化学烟雾：震惊世界的伦敦烟雾
②酸雨
问题：1.槽罐车上液氯泄漏事故发生后，警方组织居民 撤离，并将居民安置在附近的某些 点, 迅速向车头喷 和 溶液。
2.德军用什么方法向法军释放氯气的？
2005年京沪高速淮安段，一辆槽罐车与一辆迎面驶来大货车相撞后翻倒在地，槽罐车上约32吨液态氯气快速泄漏。事故发生后，组织周围居民逆风撤离，并尽量将居民安置在附近的某些制高点, 迅速向车头喷水和喷洒已稀释的氢氧化钠溶液。氯气吸入后，作用于气管、支气管、细支气管和肺泡，导致相应的病变。高浓度氯会刺激迷走神经引起反射性的心跳停止。
事件链接
趁着顺风，德军开启了压缩氯气钢瓶，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵随着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，拼命挣扎，口吐黄液慢慢躺倒。使1.5万人中毒，5000人死亡.这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。
历史事件
2、大气污染的危害
①、危害人体健康
②、酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等
1.用新型的能源（氢能、太阳能、核能）
2.对含硫燃料进行脱硫处理
3.对释放出SO2废气进行处理回收利用
4.提高全民环保意识，加强国际间合作
防治酸雨的措施
阅读：课本p94<防治酸雨de措施>
【问题探究1】
环保部门检测收集酸雨时，pH值在一段时间内会有什么变化？
你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是______________。
①少用煤作燃料；
②把工厂烟囱造高；
③燃料脱硫；
④在已酸化的土壤中加石灰；
⑤开发新能源。
【问题探究2】
1.下列污染现象主要与SO2有关的是:( )
A．臭氧空洞 B．酸雨
C．光化学烟雾 D．温室效应

2.以下气体能用NaOH固体干燥的是:( )
A．NH3 B．SO2
C．CO2 D．HCl

3．如何鉴别SO2和CO2？
B
A
硫和氮的氧化物
随堂练习
1. 作为一名高中生，我们应该如何用所学的知识去保护环境，宣传环保？写篇小短文。


2.课本P95-2、3、9、10
作业