第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
§2.1 化学物质及其变化一 . 简单分类及其应用
一 . 简单分类及其应用
生活给我们的启示：为什么顾客能很快的挑出自己所需的商品呢?
在图书馆里有这么多的书籍,为什么你能够很快找到你所需的书呢?
为什么你能快速找到你要进的网站和想找的网页呢?
这是人们将这些物品按照一定的标准事先对它们进行了分类
分类的作用和意义
分类方法的应用可使事物更加的系统化、条理化，更进一步区分和认识不同事物的相同点和不同点。
化学是人类文明、进步的关键
牙膏
氢能轿车
液晶
记忆合金
普钙
味精
对于数以万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是不可替代的。
第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法
运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化规律。
要对事物进行分类，首先要确定一定的标准，标准不同，得到的分类结果也不相同。通常因为一种分类方法的局限性，我们往往采用多种分类方法。
有关分类标准的问题
案例
分类的标准
一、简单分类法1．交叉分类法
化学反应的交叉分类
硫在氧气里燃烧
红磷在氧气里燃烧
铁丝在氧气里燃烧
铝箔在氧气里燃烧
蜡烛在氧气里燃烧
非金属与氧气反应
化合反应
金属与氧气反应
氧化还原反应
树
2．树状分类法
物质
酸的分类
酸
从是否含氧分
从酸性强弱分
无氧酸
中强酸
弱酸
强酸
H2SO4、H3PO4、H2CO3
H2SO4、HNO3、HCl
H3PO4
H2CO3
含氧酸
……
不同的分类方法
HCl、H2S
碱的分类
碱
从是否溶于水分
从碱性强弱分
难溶碱
弱碱
可溶碱
强碱
NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2、NH3·H2O
NaOH、KOH、Ca(OH) 2、
Ba(OH)2
Cu(OH)2、Mg(OH)2、
Fe(OH) 3
NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
……
不同的分类方法
盐的分类
盐
从是否溶于水分
按组成离子分
无氧酸盐
钠盐
钾盐
氨盐
硫酸盐
碳酸盐
硝酸盐
按酸根是否含氧分
含氧酸盐
可溶盐
难溶盐
NaCl、AgNO3、CuSO4
CaCO3、BaSO4、ZnS
KNO3、KMnO4、FeSO4
NaCl、ZnS、CaCl2
……
氧化物的分类
氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
（其它氧化物）
CuO、Fe2O3、Na2O
CO、P2O5、H2O
CO2、P2O5、SO3
CaO、CuO、K2O
CO、H2O
从组成元素分
非金属氧化物
金属氧化物
从性质分
常见无机物的分类及相互转化关系
常见无机物的分类及转化
1．下列各组，可以用树状分类法进行分类的是
A．烧杯、烧碱、燃烧、烧瓶
B．酒精、酒精灯、水、盐酸
C．干冰、一氧化碳、石墨、金刚石
D．H2、HCl、NaOH、NaHC03
2．阅读课本P24-25，回答下列问题：
(1)为什么说分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法?
(2)为什么要采用交叉分类法?
(3)你认为树状分类法的优点是什么?
3．填表
纯净物和混合物的比较
只由一种物质组成
由两种或两种以上物质组成
有固定的组成
有固定的性质
无固定的组成
一般无固定的性质
Cu MgO NaCl
空气、海水、玻璃
特
征
例子
二、分散系及其分类
1.分散系
阅读P25第二段(第二课时)
分散系：
分散质：
分散剂：
把一种(或多种)物质分散在另一种
(或多种)物质中所得到的体系。
被分散的物质
起容纳分散质作用的物质
二、分散系及其分类
2.分散系的分类9种组合
气
液
固
液
固
气
分散质和分散剂所处的状态,它们之间有9种组合方式
空气
云、雾
烟
泡沫
牛奶、酒精
糖水
泡沫塑料
珍珠
有色玻璃、合金
按分散质粒子大小来分类,可以将分散系分为溶液、浊液和胶体
分散系
胶体
浊液
溶液
悬浊液
乳浊液
1nm—100nm
>100nm
>100nm
<1nm
均一、透明较稳定
不均一、不稳定
不均一、不稳定
均一、透明、稳定
不能
不能
不能
能
能
不能
不能
能
分子集合体或大分子
很多分子集合体
很多分子集合体
小分子、离子
不同分散系的比较
3、胶体（1）概念
分散质微粒的直径大小在1nm-100nm（10-9-10-7m )之间的分散系叫做胶体。
（1） 概念：
本质特征：分散质粒子的直径在1-100nm之间．
（2）胶体的分类
根据分散质微粒的构成分
粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体
分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
根据分散剂状态分
固溶胶：有色玻璃
液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体
气溶胶：烟、云、雾
（3） Fe(OH)3胶体的制备
注意：不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。
条件：
饱和FeCl3溶液、沸水
取一支大试管，注入蒸馏水10mL，加热到沸腾，然后往沸水中滴入1mL饱和氯化铁溶液。
现象：红褐色、澄清、透明的液体
（4）胶体的性质 ①丁达尔效应
①丁达尔效应
现象：当可见光通过胶体时，在入射光的侧面，可观察到一个光亮的“通路”。
光亮的通路
原因：
当光通过溶液时，由于溶液分散质的粒子太小，光束通过时不会被散射，显示不出丁达尔现象，当光通过浊液时由于粒子太大，光束通过时被反射，所以没有丁达尔现象，当光通过胶体时，微粒大小恰好能使光发生散射，所以可以从侧面看到一条明亮的光路，即可以发生丁达尔效应。
比较
氯化铁
溶液
氢氧化铁
溶液
氢氧化铁
胶体
（CuSO4溶液）
（新制的红褐色液体）
作用：可用来区分溶液和胶体，属于胶体的物理性质。
？
②电泳现象
在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳。
电泳现象证明了胶体微粒带有电荷。
同种胶体微粒在同一溶液中只吸附同种离子，所以带同种电荷，具有排斥力。
这也是胶体不易凝聚的、比较稳定的另一个主要原因。
电泳
电泳现象及胶体稳定的解析
胶体能发生电泳及稳定的原因：在外加电场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，这是因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子带同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定的主要原因。
③布朗运动
1827年，Brown在用显微镜观察花粉时发现花粉颗粒不停的无序运动。
花粉受到不同水分子的无序撞击下产生的运动。
在胶体溶液里，胶粒不断地进行无规则运动，这种运动叫布朗运动。布朗运动是使该胶体微粒保持悬浮状态，并不容易沉降，这是胶体稳定的原因之一。(次要原因)
因此，颗粒越小，温度越高，布朗运动越剧烈。
布朗运动并不是胶体特有的性质。
布朗运动
普遍存在的现象
在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。
(不是胶体特有的性质)
微粒路径
④聚沉
当破坏胶体微粒原来带有相同电
荷的特点时，就会使它从不容易
凝聚的状态变成聚集状态而沉淀
使胶体聚沉的方法：
⑴加热
⑵加电解质溶液
⑶加胶粒带相反电荷的胶体
（5）胶体的精制
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。
应用：
胶体净化、提纯使胶体和溶液分离
（6）胶体的应用：
（1）盐卤点豆腐；
（2）肥皂的制取和分离；
（3）明矾净水；
（4）FeCl3溶液用于伤口止血。
（5）水泥硬化；
（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。
（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，
保肥作用。
固 溶 胶
血液透析
自来水的净化