配制一定溶质质量分数的溶液


景山实验学校
学习目标
1．会进行溶质质量分数相关的简单计算。
2．会配制一定溶质质量分数的溶液。
重点与难点
重点 ：


难点：
配制溶液的操作步骤及
基本实验操作的规范
对该实验的误差分析
第一步：定向导学
1.溶液是由哪两部分组成的？

2.配制溶液的基本步骤有哪些？

3.根据操作步骤总结本实验的实验用品。
计算
称量
溶解
装瓶存放
托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙、
玻璃棒、烧杯、氯化钠、水
4.怎样配制浓度是16%的氯化钠溶液35克。
溶质
溶剂
第二步：互动研讨
4.怎样配制浓度是16%的氯化钠溶液35克。
已知：药品
固体氯化钠、水、
10%的氯化钠溶液、
20%的氯化钠溶液
仪器：
托盘天平、量筒、胶头滴管、
药匙、玻璃棒、烧杯、蒸发皿
初步体验
方法一：溶质+水 食盐加水
方法二：浓溶液+水
方法三：稀溶液+溶质
方法四：浓溶液+稀溶液
方法五：稀溶液蒸发水
蒸馏水
食盐
用溶质加水
实验过程：
1.目的：用食盐和水配制35g16%的选种溶液
2.操作步骤：
（1）计算：计算所需溶质氯化钠的质量为
g，水的体积为 ml。
5.6
29.4
第三步：汇报展示
用食盐和水配制35g16%的选种溶液需要：

食盐的质量：35g×16%=5.6g

水 的 体 积：（35g-5.6g) ÷1g/mL=29.4mL
（2）称量：
用 称量氯化钠的质 量，用
量取水的体积。
（3）溶解：
将称好的氯化钠和量好的水倒入烧杯 中，用玻璃棒搅拌使之完全溶解。
（4）装瓶存放：
把配制好的溶液装入试剂瓶中，
盖好瓶塞，贴上标签。
托盘天平
量筒
讨论与交流：
1.在本实验中玻璃棒的作用是什么？

搅拌加速溶解
2.在日常生活中如果要想使物质较快地溶解在水中，你有什么好办法？

(1).搅拌
(2).加热
(3).改变物质状态，由块状改为粉末状
3. 某同学在用方法一配制35g16%的选种溶液时，所配制的溶液中实际溶质质量分数小于16%，请你帮助这位同学分析一下，产生这种情况的原因可能有哪些？（注：该同学的计算没有错误）
第四步：释凝提升
1.天平未调平，指针左偏
2.天平物码放反
3.量筒仰视读数
4.氯化钠晶体不纯含杂质
5.烧杯使用前先用水湿润
6.试剂瓶用水湿润
中考链接

1．(2012 年四川泸州)欲配制 100 g 质量分数为 10%

的氯化
钠溶液，需要的仪器组合是(
)。
①托盘天平；②烧杯；③玻璃棒；④100 mL 量筒。
A．①②
C．①②③④
B．①②③
D．①②④
2．(2010 年广东广州)配制 2000 g 生理盐水(溶质质

量分数为
0.9%)，需要称取 NaCl 的质量为(
)。
A．9 g
B．18 g
C．90 g
D．180 g
C
B
第五步：达标检测
钠溶液的实验中，下列实验操作不. . .

的是(
3.(2012 年广东佛山)在配制一定溶质质量分数

的氯化
正确
)。
\
点拨：配制溶液时，对量筒进行读数时视线应与凹液面最低

处保持水平。

答案：C
4．(2010 年佛山)下列为配制 100 g 质量分数为

10.6%的
碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题。
89.4
(1)计算：碳酸钠的质量为________g，

水为________g。
(2)称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放

在________(填“左盘”或“右盘”)。
10.6
左盘
(3)溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度

为 1 g/cm3)，量筒的规格是________(从下列

中选用：10 mL、25 mL 、50 mL、100 mL) ；

溶 解 碳 酸 钠 要 用 到 玻 璃 棒 ， 其 作 用 是
________________。
(4)反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所

配制的溶液的质量分数会________

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
100 mL
加快溶解
偏小
5.(2012 年广东肇庆)一种抗生素为粉末状固体，

每瓶含 0.5g，注射时应配成质量分数为 20%的溶

液，则使用时每瓶至少需
)。
B
加入蒸馏水(


A．1.5 mL
C．3
B．2 mL
D．4 mL
6.若将 100 g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液稀

释成 10%
的硝酸钾溶液，需加入水的质量为(
A．50 g
B．90 g
C．100 g
7．下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数如

何变化？(用偏大”或“偏小”填空)

(1)砝码生锈__________；

(2)砝码缺角__________；

(3)药品中含有杂质__________；

(4)量取水时仰视读数__________；

(5)量取水时俯视读数__________；

(6)药品与砝码调反了(即右物左码)__________。
C
偏大
偏小
偏小
偏大
偏小
偏小
D．200 g
8．(2012 年广东揭阳)配制溶质质量分数为 10%的

下列溶液，
能达到目的是(
)。
A．称取 10.0 g 氯化钠，放入 90 mL 水中，

充分搅拌
B．称取 10.0 g 生石灰，放入 90 mL 水中，

充分搅拌
C．量取 10.0 mL 浓盐酸，放入 90 mL 水中，

充分搅拌
D．称取 10.0 g 硫酸钡，放入 90 mL 水中，

充分搅拌
A
总结和板书
1.计算。需要溶质的质量和水的体积。
2.称量。用托盘天平称量所需溶质的质 量，用量筒量取所需水的体积。
3.溶解。将称量的溶质和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。
谢谢大家