第九单元 溶液
课 题 1 溶液的形成
探究实验一
取两个烧杯，各加入20mL的水，然后分别加入半药匙 的蔗糖、硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌，还能看到固体吗？
1、为什么这些固体会“消失”在水中？
2、观察硫酸铜溶液颜色深浅是否各处相同?
3、形成溶液后，有固体与液体分离吗？
4、此时的溶液是纯净物还是混合物？
同学们思考以下问题:
图 一
溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物，叫做溶液。
均一：溶液各处的浓稀相同
稳定：条件不变时，溶质与溶剂长期不会分离出来
溶质——被溶解的物质。
溶剂——能溶解其它物质的物质。
溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。
一、溶液
质量关系：m(溶质) + m(溶剂) ==m(溶液)
1、溶液是无色的。
2、无色透明的液体就是溶液。
3、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。
4、在温度不变，水不蒸发的条件下，蔗糖溶液中蔗糖会从水中分离出来。
5、溶液一定是液体。
练习一：判断说明
注意：溶液的定义中未指明状态，说明溶质、溶剂、溶液都可能是固态、气态或液态。例如：生铁可以看成是碳、硅、锰等分散到铁中形成的均一、稳定的混合物-------固态溶液，清洁的空气也可以看成是气态溶液
探究实验二
相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同
不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同
思考：1、碘和水、碘和汽油，高锰酸钾与水、高锰酸钾 与汽油混合的现象对比会有什么结论？
2、碘跟水、高锰酸钾跟水，碘跟汽油、高锰酸钾跟汽油混合的现象对比有什么结论？
探究实验三
向高锰酸钾溶液（高锰酸钾是为了显色，便于观察）的试管中，用滴管缓缓加入约2 mL乙醇，不要振荡，观察溶液是否分层。然后振荡，有什么现象发生？

1、当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶质，液体做溶剂
2、通常不指明溶剂的溶液，一般水是溶剂
但如果其中有一种是水，不管水量多与少，一般水作溶剂。
溶质、溶剂的判断：
量少的为溶质
3、如果两种液体互相混合时
量多的为溶剂
4、当物质溶解发生化学变化时，溶质是化学变化生成的新物质，而不是原物质
5、溶液的名称是前质后剂，如碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂。
1、找出下列溶液中溶质、溶剂
（1）氯化钙溶液
（2）碘酒
（3）95mL酒精和5mL水 形成的溶液
2、可以作为溶质的（ ）
A、只有固体 B、只有液体
C、只有气体 D、气、液、固体都可以
3、把少量物质加入水中充分搅拌可以得到溶液的有（ ）
A、泥沙 B、酒精 C、汽油 D、蔗糖
练习二
悬浊液
从水 + 植 物 油 混合的 实验可知：
1、不是任何液体互相混合都能溶解的。
2、水与油混合（分层）不均一、不稳定，故不能形成溶液。
乳浊液——小液滴分散到液体里形成的混合物。
探究实验四
一种或几种物质
另一种物质
分散到
均一稳定的混合物
形成
溶 液
溶剂
被溶解的物质
能溶解其它物质的物质
溶质
固体 液体 气体
乳浊液—————
乳化剂
乳化现象
水 是 最 常 用 的 溶剂
五、溶解过程中的热现象
1、大部分固体溶于水溶液的温度变化不明显（如氯化钠）
2、NH4NO3、KNO3溶于水时溶液的温度降低
3、浓硫酸、NaOH等溶于水时溶液的温度升高,CaO与水反应放热温度也会升高。
如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是
A、活性炭 B、生石灰
C、硝酸铵 D、氢氧化钠
请简述你选择此项的理由:
1、溶液一定是一种混合物，具有均一性和稳定性。
小结：
2、溶液中一定有溶质和溶剂，溶质可以是固体，也可以是液体、气体。
3、溶液：a、固+液 固是溶质，液是溶剂
b、气+液 气是溶质，液是溶剂
c、液+液 量少为溶质，量多为 溶剂
4、溶液的名称是前质后剂，如碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂。
小结：P27笔记
5、写溶液的名称时，若水是溶剂，“水”字通常省略，如硫酸铜溶液。
6、溶液不一定是无色透明的（如硫酸铜溶液）
7、无色透明的液体不一定是溶液，如水
8、溶液是溶质分子向溶剂分子中扩散的结果
9、溶质的质量+溶剂的质量=溶液的质量