第四单元课题4化学式与化合价
课题4 化学式与化合价
H2O
水
第一课时 化学式
第二课时 化合价
第三课时 化学式的计算
+1 -2
一些物质组成元素的原子个数比
二、化合价
化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
结论：化合物中各元素的原子间有一定的比值
在元素的上方写+或-号，后面加数值，注意1不能省略
问：元素的化合价由什么决定？
该元素原子的最外层电子数
化 合 价 与 离 子
标在元素符号的正上方 先符号后数目[1不省略]
标在元素符号的右上角 先数目后符号（1省略）
Al、 O、 Mg
Al3＋、O2-、Mg2＋
同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反
化合价为＋2价的镁元素
Mg2＋
带2个单位正电荷的镁离子
氯化氢中的氯元素为－1价
“ 标价正上数置后，
离子偏右数在前。”
原 子 团 的 化 合 价
原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，又叫根。
NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3
读氢氧化某
读某酸[中间元素的名称]
读某[酸根]酸某

常见的化合物
NaCl MgO Al2O3 CO2

H2O HCl SO2 MnO2
+1 -1 +2 -2 +3 -2 +4-2
+1 -2 +1 -1 +4-2 +4 -2
想一想
等于0
化合物里正、负化合价的代数和为多少？
在确定元素的化合价时，需要注意以下几点：
化 合 价 的 法 则

1.金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非 金属元素显负价；
2.一些元素在不同物质中可显不同的化合价；
3.元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质里，元素的化合价为0。在化合物里正、负化合价的代数和为0
一些常见元素化合价口诀
一价氢氯钾钠银 二价氧镁钡钙锌
铜一二，铁二三，三铝四硅五氮磷，二四六硫二四碳，正负化价要记清。条件不同价不同 单质为零永不变
一些常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根 正一价的是铵根
应用1：根据化学式求化合价

例：求KClO3中Cl的化合价。
KClO3
+1 X -2
方法：
（+1）+ X +（-2）× 3 = 0
X = +5
（依据：在化合物中正负化合价的代数和为零。）
设KClO3中氯元素的化合价为X
练习1：求KMnO4和K2MnO4中Mn元素的化合价
(+1)×1+x+(-2) ×4=0
X=+7
(+1)×2+Y+(-2) ×4=0
Y=+6
解：设KMnO4中Mn的化合价为X
K2MnO4中Mn的化合价为Y
答： KMnO4和K2MnO4中Mn元素的化合价分别为+7、+6。
例：求NH4NO3中带横线元素的化合价
设原子团NH4+中氮元素的化合价为X
思路：
设原子团NO3-中氮元素的化合价为Y
NH4+
X +（+1）×4 = +1
X= －3
NO3-
Y + （－2）×3 = －1
Y = +5
计算出下列化合物中氮元素的化合价
（1）NO
（2）NO2
（3）NH3
（4）N2
+2价
+4价
-3价
0价
2.求正负化合价绝对值的最小公倍数→
4.把原子数写在各元素符号右下方:→
5.检查正误:正负化合价代数和=0 →
P O
5×2=10
P:10/5=2 O:10/2=5
P2O5
+5×2+(-2)×5=0
化 合 价 的 计 算
应用2：根据化合价推写化学式
+5 -2

例题:已知某种磷的氧化物中磷为+5价,氧为-2价,写出
这种磷的氧化物的化学式。
解: 1.写出组成化合物的元素符号:
正价在前,负价在后,
3.求各元素的原子数:
最小公倍数/正价数(或负价数)=原子个数
答：这种磷的氧化物的化学式是P2O5
方法二、十字交叉法
例题1：已知磷有种氧化物，其中磷元素的化合价为+5，写出这种磷的氧化物的化学式
①写出组成化合物的元素符号，正价的在前，负价的在后。
P
O
②在元素符号的正上方标出化合价
③观察正负化合价的绝对值有无公约数，若无公约数则直接交叉，标于元素符号的右下角；若有公约数则先约分到最简，再交叉标于元素符号右下角。
P2O5
例题2：已知硫的两种氧化物中硫元素的化合价分别是+4，+6，写出这两种氧化物的化学式。
SO
+4 -2
SO
+6 -2
方法：十字交叉法
SO2
SO3
先约简，再交叉。
尝试题3：根据元素的化合价写出下列物质的化学式1、氧化铁 2、硫酸铝 3、氢氧化钠
书写方法
正前负后，
标价交叉，
约简复查。
Fe O
+3 -2
2
3
验证：（+3）×2 +（-2）×3 = 0
Al SO4
NaOH
+3 - 2
2
( )
验证：（+3）×2 + （-2）×3 = 0
+1 -1

验证：（+1） +（-1）= 0
3
化 合 价 的 计 算
1.已知氧为-2价,如何计算二氧化硫(SO2)里硫的化合价？
【思路】
依据:在化合物里正负化合价的代数和为零。
设未知数
解：设硫的化合价为x
列等式(正负总价和为0)
x×1＋(－2)×2=0
解 答
x = +4
答:二氧化硫里的硫的化合价为+4价。
练一练P86
2.写出溴化钠、氯化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。
NaBr CaCl2 Al2O3 NO2
3.读出以下化学式的名称:
MnO2 CuO SO3 KI NaNO3
二氧化锰 氧化铜 三氧化硫 碘化钾 硝酸钠

练习4：已知R元素有两种氧化物，其中R元素的化合价分别为+3、+2，写出这两种R的氧化物的化学式
拓展练习：
思路:
RO
+3 -2
R2O3
RO
+2 -2
RO
答：这两种氧化物的化学式为： R2O3 、 RO
判断下列化学式是否正确：

A NaS B KClO3

C K2Cl D NaCO3
应用3：根据化合价判断化学式的正误：
A、C、D错误，B正确
如何改正？
应用4：根据物质结构确定元素化合价，
再确定化学式
例：某元素X的核电荷数为13，Y元素的核电荷数为17，则两种元素所形成物质的化学式为_____
AlCl3
Al3+
Cl-
化学式的读法
1.两种元素组成的物质读为：“某化某”（从后往前读）
2.氧化物读为：“氧化某、氧化亚某、几氧化几某”
3.氢元素和原子团组成的物质读为：“某酸”
4.金属元素和氢氧根组成的物质读为：“氢氧化某”
5.金属元素和原子团（除氢氧根、铵根）组成的物质，读为“某酸某”
6.“NH4+”命名时看成一种金属元素。
7.Fe +2 +3 高价时读为“铁或者铜”
Cu +1 +2 低价时读为“亚铁或亚铜”
注意：含“Fe”或“Cu”时命名前一定要先标化合价，确定是否加“亚”。
MgO Fe2O3 FeO Fe3O4
NaCl、CaCl2
HCl H2SO4 HNO3
Fe(OH)3 Fe(OH)2
NaNO3 Na2SO4 CaCO3 FeSO4
NH4NO3 (NH4)2CO3
FeCl3 FeCl2 CuSO4 FeSO4
练习1：写出下列物质的化学式。
氧化钾

氧化钙

氧化铁
氯化钾

氯化钙

氯化亚铁
氢氧化钾

氢氧化钙

氢氧化铁
硫酸钾

硫酸钙

硫酸铁
K2O
CaCl2
KCl
KOH
K2SO4
CaO
Ca（OH）2
Ca SO4
Fe2O3
FeCl2
Fe（OH）3
Fe 2 （ SO4） 3
（根据化合价写出化学式）
氯化钠 硫化钠 二氧化氮
氯化铝 氧化镁 氧化铝
氯化铁 氧化亚铁 氧化钾
硝酸钾 硫酸钠 硫酸铜
氢氧化钙 碳酸钠 氯化铵
高锰酸钾 锰酸钾 氯酸钾
练习5：写出下列物质的化学式
请用数字和符号表示
1、两个氢原子 8、三个氢氧根离子
2、一个氮分子 9、两个氧离子
3、两个氧分子 10、三个水分子
4、氖气 11、两个硝酸根离子
5、铁的化学式 12、铜元素
6、三个亚铁离子 13、硫元素的化合价是-2
7、一个硫离子 14、两个铵根离子
15、二氧化碳中氧元素的化合价是-2
写出下列物质的化学式：
1、硫粉 8铁 15锰酸钾
2、水 9氖气 16二氧化锰
3、碳酸钠 10五氧化二磷 17、氧化铝
4、氧气 11四氧化三铁 18 氧化铁
5、氯化亚铁 12双氧水 19 硫酸钾
6、二氧化硫 13氯酸钾 20硝酸镁
7、氯化钾 14高锰酸钾 21氢氧化钙
按要求填写下列空格
1，写出空气中含量最多物质的化学式____
2,写出地壳中含量最多的元素名称______
3,写出最轻气体的物质名称______
4，写出人体中含量最多的金属元素的符号______
5，最易自燃物质的化学式_____
6,3个铁离子的化学符号______
写出下列反应的文字表达式,并在相应的物质下方写出物质的化学式,是分解反应、化合反应的,注明反应类型.
1、用高锰酸钾制氧气
2、用氯酸钾和二氧化锰制氧气
3、用双氧水制氧气
4、电解水
5、氢气在空气中燃烧发生爆炸
6、红磷在空气中燃烧
7、硫在空气中燃烧
8、铁丝在氧气中燃烧
9、镁条在空气中燃烧
10、加热铜绿