第
四
单
元

自
然
界
的
水
课
题
4

化
学
式
与
化
合
价
（2）
镁原子结构示意图为 ，圆圈代表______，
12代表_________，弧线表示_______，最外层电子
数为___,在化学反应中，易_________电子成为Mg2+，
其结构示意图为 ，Mg与Mg2+属于同种元素是
因为 ， Mg与Mg2+化学性质不同是因为_
________________。
原子核
核电荷数
电子层
失去2个
质子数相同
最外层电子数不同
课前热身
2
H与O结合的原子个数比为2 : 1，生成______；H与O结合的原子个数比为2 : 2，生成_______。
课前热身
H2O
H2O2
KMnO4中钾、锰、氧元素的原子个数比为__________，K2MnO4中钾、锰、氧元素的原子个数比为__________。
2 : 1 : 4
1 : 1 : 4
在化合物里，金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价，且正负化合价的代数和为零。
一个原子失
去几个电子
一个离子带几个单位正电荷
元素化合价 为正几价
镁原子（Mg）
镁离子（Mg2+）
氯原子（Cl）
氯离子（Cl-）
化合价
一个原子得
到几个电子
一个离子带几个单位负电荷
元素化合价 为负几价
+1
+2
+3
-1
-2
比较并找规律
——离子电荷和化合价的比较
小结：位置和排序不同，符号和数字相同。
______
原子团又叫做根，因为带电，所以也叫离子。
1.查表标出下列化合物中各元素或根的化合价，并写出各化合物里，正负化合价的代数和为零的等式。
Na2O Al2O3 KOH  Ca(OH)2 (NH4)2SO4 Al2(SO4)3
+1
-2
+3
-2
+1
-1
+2
-1
+3
-2
+1
-2
+1×2+(-2)×1=0
+3×2+(-2)×3=0
+1×1+(-1)×1=0
+2×1+(-1)×2=0
(-3×1+1×4)×2+6×1+(-2)×4=0
+3×2+(-2)×3=0
+1×2+(-2)×1=0
2.根据标出的化合价，写出各化合物里，正负化合价的代数和为零的等式。
+3×2+[6×1+(-2)×4]×3=0
根据化学式求化合价

【例题】求KClO3中Cl的化合价。
KClO3
+1 X -2
方法：
（+1）+ x +（-2）× 3 = 0
x = +5
依据：在化合物中正负化合价的代数和为零。
设KClO3中氯元素的化合价为x。
即
+5
KClO3
求KMnO4和K2MnO4中Mn元素的化合价。
(+1)×1+x+(-2)×4=0
x=+7
(+1)×2+y+(-2)×4=0
y=+6
解：设KMnO4中Mn的化合价为x，
K2MnO4中Mn的化合价为y。
答： KMnO4 、K2MnO4。
讨论：怎么命名？
+7
+6
一试身手
1.化合物中元素的化合价有正价、负价，金属元 素只显正价，且正价左、负价右。
化合价规律
2.化合物中元素正负化合价的代数和为零。
3.化合物中元素的正负化合价与原子个数存在交 叉规则。
4.单质中元素的化合价为零。
5.一种元素可以显示多种化合价。
6.根（原子团）也显示化合价。
一些常见元素和根的化合价
一些常见元素和根的化合价（背诵）
一些常见元素和根的化合价（背诵）
K
Na
Ag
Mg
Ba
Cu
Fe
Al
Hg
Zn
H
F
Cl
Br
O
S
Si
N
P
OH-
NO3-
SO42-
CO32-
NH4+
Ca
+1
+2
+3
+1
+1
+1
+2
+2
+2
+2
+2
+2、
+4
+3
+1、
-1
-1
-1
-2
-2
-3
-3
-1
-1
-2
-2
+1
0
化合价口诀
1价 钾 钠 银 和 氢，
K Na Ag H
2价 钙 镁 钡 汞 锌，
Ca Mg Ba Hg Zn
铜 一 二，铁 二 三，
Cu Fe
三 铝 四 硅 记 在 心，
Al Si
氟 氯 溴 有 -1 价，
F Cl Br
氧 硫 -2 磷 氮 -3，
O S P N
单 质 为 零 用 得 欢。
原子团
负一氢氧硝酸根，
OH- NO3-
负二碳酸硫酸根，
CO32- SO42-
铵根正一要记清。
NH4+
方法二：命名规则。

方法三：原子数比。
一些常见元素和根的化合价（背诵）
K
Na
Ag
Mg
Ba
Cu
Fe
Al
Hg
Zn
H
F
Cl
Br
O
S
Si
P
OH-
NO3-
SO42-
CO32-
NH4+
Ca
+1
+3
+2
+4
-1
-2
-3
钾
钠
银
氢
钙
镁
钡
汞
锌
铜
铁
铝
硅
氟
氯
溴
氧
硫
磷
氮
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
铵根
N
单质
0
化合价顺口溜
蒙牛同铁探，林黛玉要改嫁提爱山，同意爱一嫁钾钠银和氢二嫁钙镁钡汞锌三嫁铝，四嫁硅此外还有五个跟林蛋在釜山一副狐狸像爱护牛和羊单质为零不要忘
Mn
S
Cu
Fe
C
P
N
Cl
Fe
Cu
K
Na
Ag
H
Mg
Hg
Al
Si
(NH4+、OH-、NO3-、CO32-、SO42-)
P
N
F
Cl
Br
S
O
二
三
一
-3
-1
-2
Ba
Ca
Zn
二
【例题】求NH4NO3中氮元素的化合价。
设原子团NH4+中氮元素的化合价为x。
思路：
原子团NO3-中氮元素的化合价为y。
NH4+
x +（+1）×4 = +1
x = -3
NO3-
y +（-2）×3 = - 1
y = +5
答：NH4NO3
-3
+5
x+1
y -2
练习1.读出以下化学式的名称。
FeO Fe2O3 Cu2O CuO
KMnO4 K2MnO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3
练习2.标出带点元素的化合价。

NH3 NH4NO3 Fe3O4 H2O2

KMnO4 K2MnO4 MnO2

KO2 FeS2(二硫化亚铁)
●
●
●
●
●
●
●
●
●
●
练习3.标出下列各物质中氯元素的化合价。

　KCl、KClO3、HClO4、Cl2、FeCl3、 Ca(ClO)2
练习4.确定下列物质中原子团的化合价。

　Mg(NO3)2、BaSO4、Na3PO4、Ca(OH)2、NH4NO3、

KClO3、、K2MnO4、Na2CO3
练习5.某物质的化学式为Hn+1RO2n+1，则R的化合
价为＿＿＿＿＿。
+(3n+1)
-1 -2 -3 -1 +1 -1
-1 -2 -2
0
-1
+5
+7
-1
+1
练习6.写出下列化学用语中数字“2”的意义。
2O
2O2-
2O2
氧原子个数。
前一个2表示氧离子个数。
后一个2表示每个氧离子带的单位负电 荷数或每个氧原子得到的电子数。
前一个2表示氧分子个数。
后一个2表示氧分子中的氧原子个数。
一氧化碳中氧元素的化合价数。
注意：位置决定身份！