《空气》教案
新课预习
任务1
【化学史实】拉瓦锡的定量实验 课本P26图2-2思考：
1.为什么容器中空气的体积会减少？
2.
拉瓦锡是怎么知道气体体积减少1/5的？
3.写出拉瓦锡实验过程中的两个反应的文字表达式
4.拉瓦锡的实验得出了怎样的结论？
【实验讨论】
1．红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？
2．红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？
3．集气瓶中剩余的气体主要是什么？有什么性质？
4．打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？
实验结论：
【拓展思考】
1．点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？
2．为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？
3．如果实验中，红磷在集气瓶里已经消耗完，对实验结果有无影响？为什么？
4．如果将该实验中的红磷改成木炭，对实验结果有何影响？
5.拉瓦锡的实验得出结论氧气约占空气总体积的1/5，而我们实验中，为什么气体减少的体积小于1/5？有没有可能大于1/5？
任务3
【分析与思考】上一节课我们学习了空气的组分，请同学们比较一下空气和氧气，在组成上面它们有什么相同点和不同点？
纯净物：
混合物：
教师备课手记 总第 课时
教学题目（章、节或主题）
 第二单元 课题1 空气

教学课型： ● 新课 实验课 习题课 实践课 写作课 其它
课时安排：2课时

教学
目的
要求
了解空气的主要成分
了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途
初步认识纯净物和混合物的概念
知道空气是一种宝贵的自然资源，初步了解
空气污染的危害，养成关注环境，热爱自然的情感
初步学习科学实验的方法，进行观察、记录，并初步学习分析实验现象

教学
重点
难点
教学重点
1．空气的组成。
2．空气组成物质的性质和用途。
教学难点
1．培养学生对实验的观察能力和分析思维能力。
2．不断激发学生学习化学的兴趣，以便能很快适应化学课的教学。

方式
手段
媒体
 演示实验、多媒体、讲授、讨论

教学过程（含教学内容、教学方法、师生互动、板书设计）

引入新课
拿两个塑料袋，分别找两名学生，任意装东西，比谁先装满
因为空气是一种无色、无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚。17世纪中叶以前，人们一直认为空气是一种单一成分的物质，直到18世纪，通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究，人们才开始认识到气体的多样性和空气的复杂性。那么，空气到底是由哪些成分组成的呢?
讲授新课
一、空气是由什么组成的
早在两百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。
1.拉瓦锡实验
多媒体展示图2-2讲解实验
完成学案任务1
2.当代实验
由于汞是有毒的，所以我
们用红磷代替汞，仿照这个历史上著名实验的原理，来测定空气里氧气的含量。
演示实验2-1
注意事项:⑴弹簧夹夹紧胶皮管（防止集气瓶中的气体受热逸散）
⑵红磷要过量（
将氧气耗尽）
⑶点燃后立即将燃烧匙伸入瓶中，塞紧塞子（防止集气瓶中的气体受热逸散）
⑷红磷熄灭待冷却后再打开弹簧夹（防止瓶内气体在受热时仍然膨胀）
讲授原理：过量的红磷燃烧时基本耗尽了集气瓶内空气的氧气，使瓶内气体减少，压强降低，打开止水夹后，大气压将烧杯里的水压入集气瓶中，集气瓶内被消耗的氧气体积就是进入集气瓶中水的体积。
观察现象：红
磷燃烧，产生大量白烟，冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，水面上升至原气体体积的五分之一。
总结：反应原理：红磷+氧气
五氧化二磷
P O2 P2O5
误差分析：偏低：⑴红磷量不足
⑵装置漏气
⑶为冷却至室温就打开弹簧夹
⑷导管内未事先注满水
偏高：⑴实验前没夹紧弹簧夹
⑵插入燃烧匙过慢
3.改进实验
①可以用铁生锈的反应；②用白磷在密闭的装置中反应（钟罩、试管均可）
4.空气成分

随着科学技术的不断发展和实验仪器的不断精密化，空气中的其他成分也被科学家通过实验一一发现。实验表明：空气的成分按体积计算，大约是：氮气78％、氧气21％、稀有气体0．94％、二氧化碳0.03％、其他气体和杂质0.03％
讲授：空气是由多种成分组成的，我们把它叫做混合物。而空气中的氮气或氧气都只有一种物质组成，我们把它们叫做纯净物。
混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物
纯净物：只由一种物质组成的物质叫做纯净物
区分方法：纯净物有固定的组成，因此可以用化学符号表示，比如红磷、氧气。
混合物则不能用化学符号表示
板书设计
§2.1空气
一、空气的组成
1.拉瓦锡
实验 3.空气组成
2.改进实验 4.混合物、纯净物
拓展练习
1.空气的成分中，体
积分数约占78%的是 （ ）
A．氮气
B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．在装有空气的密闭容器中，若用燃烧的方法除去其中的氧气，以得到较纯净的氮气，应选用下列物质中的（ ）
A．木炭 B．蜡烛 C．红磷 D．硫磺
中考链接
1.（兰州）右图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是
A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾
B. 燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝
C. 该实验可说明N2难溶于水
D. 红磷的
量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5
2．（海南）空气中含量最多的气体是
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
3.（永州）小车剧烈冲撞后，安全气囊中会瞬间产生一种空气中含量最多的气体．该气体为
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D．水蒸气
作业布置
课时2
二、空气是一种宝贵的资源
空气中的各种成分作为原料广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢、石油加工、运输、电光源等领域，是人类生产活动的重要资源。
1.氧气
PPT展示图2-5
概括：①医疗急救（可供给呼吸）
②登山潜水（可供给呼吸）
③燃料燃烧（助燃性）
④炼钢气焊（助燃性）
⑤宇宙航行（可供给呼吸）
讲授：性质决定用途[来源:Zxxk.Com]
2.氮气
PPT展示图2-6
概括: ①化工原料
②作保护气如食品充氮防腐（化学性质稳定）
③医疗冷冻麻醉
④超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能
完成29页
讨论
结论：氮气是一种无色无味难溶于水的气体。化学性质稳定
3.稀有气体
PPT展示图2-7
概括：①电光源（通电发出不同颜色的
光）
②保护气（化学性质稳定）
③制造低温环境
结论：稀有气体无色、无味，化学性质很稳定
提问：稀有气体是纯净物吗？
不是，稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡的总称。
三、保护空气
洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的。一个成年人每天吸入的空气约为12 m3～16 m3。但是，随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物生长。破坏生态平衡。故保护我们的空气已成了全世界人民都关注的问题。少量有害物质进入空气中。依靠大自然的自我净化能力，仍能保持空气的洁净。如果进入空气的有害物质的种类和数量超出了大自然的自净能力，就会造成空气的污染。
PPT展示图2-8
环境问题：①全球气候变暖（二氧化碳含量过高）
②臭氧层破坏（制冷剂氟利昂）
③酸雨（二氧化硫二氧化氮）
组织阅读31页资料卡片
完成学案6、7
保护措施：①加强大气质量监测
②使用清洁能源
③积极植树造林
板书设计
§2.1空气
二、空气是一种宝贵的资源 三、保护空气
1.氧气
1.大气问题
2.氮气 2.保护措施
3.稀有气体
拓展练习
1．区分氮气和二氧化碳气体，可根据它们下列性质中的 ( )
A．颜色 B
.能否使火焰熄灭 C. 状态 D.能否使澄清石灰水变浑
2.薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是
A．N2 B．O2 C．CO2 D．空气
中考链接
1.（本溪）下列关于空气的说法中，错误的是
A．空气中含有少量的稀有气体，它们可以制成多种用途的电光源
B．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐[来源:学科网]
C．按质量计算，空气中约含氮气78％、氧气21％、稀有气体等其他成分1％
D．空气中的氧气化学性质比较活泼，在常温能与许多物质发生化学反应