《化学式与化合价》教案
【教学目标】
知识与技能：了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。能看懂某些商品、药品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
过程与方法：鼓励学生主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观：通过从定量的角度对物质进行讨论，让学生体验由定性到定量认识事物的方法。
【教学重点】利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成
【教学难点】化合物中元素质量分数的计算
【教学方法】分组练习法
【教学过程】
一、复习旧知：
1、用数字及符号表示：
氖气          一个镁原子             m个水分子            
n个氯分子     五个二氧化碳分子        n个五氧化二磷分子         
2、回忆化学式表示的意义（以CO2为例）
二、引入新授：
化学式除了有质的意义，还有量的意义。
三、进入新课：
（一）相对分子质量
⑴定义：
⑵理解：
（二）有关相对分子质量的计算
⑴计算相对分子质量
小结：元素与元素之间用“+”号，元素与右下角数字之间用“×”号。
练习：计算Cl2，2Ca（OH）2的相对分子质量或相对分子质量之和。
⑵计算物质中组成元素的质量比
只写元素符号或名称，不写个数；     打括号，化成最简比。
练习；计算SO2、NH4NO3中各元素的质量比。
⑶计算物质中某元素的质量分数                     
N%=  2N  / NH4NO3  ×100%  =    2×14 /80 ×100% =35%
合作练习：计算NH4NO3、CO（NH2）2、（NH4）2SO4、NH4HCO3中氧元素的质量分数，并按肥效（含氮量）由高到低排列。
⑷计算一定质量的某化合物中某元素的质量
[例]36g水通电后最多能放出氧气多少g？
解：m（O）=36×（O/H2O）×100%=36×（16/18）×100%=32g
答：略。
公式：某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
练习：100gFe2O380%的赤铁矿石理论上可炼铁多少g？
⑸确定化学式的计算
[例]吸入“笑气”会使人发笑。该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物，相对分子质量为44，氮氧元素的质量比为7：4，则它的化学式为         。
解：设该化合物的化学式为NxOy，则
14x：16y=7：4
14x+16y=44
   所以x=2；y=1，故化学式为N2O
四、课堂练习：某金属元素R的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为9：8，R的相对原子质量为27。试写出R的氧化物的化学式。
五、板书设计
（一）相对分子质量
（二）有关相对分子质量的计算
⑴计算相对分子质量
⑵计算物质中组成元素的质量比
⑶计算物质中某元素的质量分数
⑷计算一定质量的某化合物中某元素的质量
⑸确定化学式的计算