专题：化学竞赛讲座 （概念与计算）
十一中：潘虹
科学竞赛培训班
一、环保与安全知识
6．在加热的条件下，浓H2SO4与铜可发生如下反应
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
有人设计了用铜屑制取CuSO4的两种方案：
①Cu CuSO4 ②Cu CuO CuSO4

从节约原料和保护环境的角度考虑，较好的方案是 （第八届复） （ ）
(A)① (B)② (C)①和② (D)无法判断
浓H2SO4
△
△
稀 H2SO4
B
二、微粒的知识
3．就目前所知,按质量分数计,在下列几个方面含量最高的元素分别是: （第五届复）
A．地球上(地壳、水圈、大气圈) 。 B．大气中 。
C．人体中 。 D．整个宇宙 。
14．下列有关“化学之最”的叙述中，正确的是（第九届复） （ ）
A．地壳中含量最多的元素是氮元素 B．最简单的有机物是甲烷
C．相对分子质量最小的物质是水     D．人体里含量最多的元素是碳
三、元素与化合物的知识
化学之最
1、空气中含量最多的非金属单质是N2
2、地壳中含量最多的金属元素是铝
3、地壳中含量最多的非金属元素是氧
4、宇宙中含量最多的元素是氢
5、生物细胞中含量最多的金属元素是钙
6、生物细胞中含量最多的非金属元素是氧
7、化学变化中的最小微粒是原子
8、式量最小的纯净物是H2
9、式量最小的氧化物是水
10、密度最小的气体是氢气
11、形成化合物种类最多的元素是碳
12、天然存在的最硬物质是金刚石
13、天然存在的最软物质是石墨
14、最简单的有机物是CH4
15、实验室中最浓的盐酸的浓度约为37%～38%
16、实验室中最浓的硫酸的浓度约为98%
17、最难与其它物质发生复分解反应的物质是KNO3.NaNO3
18、人类应用最早的金属是铜
19、最早使用铜器的国家是中国
20、从公元一世纪起，铁便成为我国最主要的金属等等
化学之最
三、元素与化合物的知识
23．将稀盐酸分别慢慢滴入装有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的两试管中，会发现：装有NaHCO3溶液的试管中很快产生气泡，而装有Na2CO3溶液的试管中开始没有气泡产生，但随着滴人稀盐酸的量增加时，才会产生气泡。在Na2CO3溶液试管中发生这种现象的主要原因是 （第六届初） ( )
A．Na2C03溶液开始与稀盐酸不反应
B．与CaCO3和过量CO2水溶液反应类似，Na2CO3溶液与稀盐酸反应生成了NaHCO3
C ． NaHCO3溶液碱性比Na2CO3溶液强，与盐酸反应速度快
D．Na2CO3溶液呈酸性。
B
29 ．(6分)1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母x表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，井通过热化学方法建立了其它元素的电负性。LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下：
回答下列问题： （第十届复）
(1)．写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律:
(2)．预测Te元素x的取值范围
(3)．观察上表可得出如下结论：一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越 (选填“强”或“弱”)，该元素的原子  (选填“失电子”或“得电 子”)的能力越大。
(4)．大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，AlCl3物质 （选填“是”或“不是”）离子化合物。
四、溶液的酸碱性
五、化学方程式书写与化学反应类型
六、化合价的计算
48．微型录音录像的高性能磁带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe204的化合物，又知钴(Co)和铁都可能有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则钴和铁的化合价分别为（第七届复） ( )
A．+3、+2 B．+2、+3 C．+2、+2 D．+3、+3
B
七、元素与式量的计算
八、金属与酸反应的计算
60．m克镁、铝合金与足量的盐酸反应，生成了0.1克H2，m值可能是（第五届初） （ ）
A．0.8 B．1 C．1.5 D．无法确定
62、等质量的三种金属a、b、c，分别与
同质量分数的足量稀盐酸反应，都生成+2
金属元素的氯化物。其反应情况如图所示。
（1）这三种金属的活动性由弱到强的顺序
是 ；
（2）三种金属氯化物的相等分子质量由大到小的顺序是 。（第二届）
63、等质量的钠、铁、铝分别同一定量等体积、等浓度的盐酸反应，放出的气体体积不可能是（ ）（第三届初）
A、钠最多 B、铁最多 C、铝最多 D、铝、铁一样多
B
B
九、溶解度与溶液质量分数的计算
68．在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉15克水（部分）后，析出2克晶体（不含结晶水）；向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液中还剩下1克固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为（第八届初） （ ）
A．13.3克 B．26.7克 C．33.3克 D．40克
D
十、化学方程式的计算
76、将一杯稀硫酸分成质量相等的四份，然后向这四份硫酸中分别加入足量的下列物质。经过充分反应，除了未反应的固体外，都有硫酸锌溶液。其中浓度最大的是加入（第四届复） （ ）
A、Zn B、ZnO C、Zn(OH)2 D、ZnCO3
80．向100克质量分数为3．65％的盐酸中，逐滴加入质量分数为4％的氢氧化钠溶液，同时测定溶液的有关数据，则以每次所加氢氧化钠溶液的质量为横坐标的下列函数图像，基本正确的是 （第七届初） ( )
A
D
83、向49克稀硫酸中加入50克20.8%的氯化钡溶液，充分反应后，硫酸有剩余。滤出沉淀，向滤液中加入32克25%的氢氧化钠溶液后，测得溶液的PH值等于7，求硫酸的质量分数（第三届初）

86．某氯化钾含有少量的氯化钡。现称取此固体混合物12.93克置于烧杯中，再逐步加入溶质质量分数为5%的K2SO4溶液34.80克，搅拌，恰好完全反应。在室温（20℃）下过滤，得滤液和滤渣。已知20℃时，KCl的溶解度为34.0克。求：
滤液的溶质质量分数；（2）滤渣的质量。（计算结果保留两位小数。）（第五届初）
参考答案： 20 %
87、某固体物质由MgSO4和NaOH组成，
取24g该固体混合物溶于水后，向所得的
混合物中逐滴加入15%的硫酸（密度为
1.1g/mL），发现沉淀量y与加入的硫酸
的体积x有如图表示的关系。求该固体混
合物中MgSO4、NaOH各多少克？（第四届复）
参考答案： 12g ； 12g