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免费下载高中化学竞赛教研课《沉淀-溶解平衡》ppt课件15

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第六章 沉淀—溶解平衡
§ 6.3 两种沉淀之间的平衡
§ 6.2 沉淀的生成与溶解
§ 6.1 溶解度和溶度积
§ 6.1 溶解度和溶度积
6.1.3 溶解度和溶度积的关系
6.1.2 溶度积
6.1.1 溶解度
在一定温度下,达到溶解平衡时,一定量的溶剂中含有溶质的质量,叫做溶解度通常以符号 S 表示。
对水溶液来说,通常以饱和溶液中每
100g 水所含溶质质量来表示,即以:
g /100g水表示。
6.1.1 溶解度
在一定温度下,将难溶电解质晶体放入水中时,就发生溶解和沉淀两个过程。
6.1.2 溶度积
在一定条件下,当溶解和沉淀速率相等时,便建立了一种动态的多相离子平衡,可表示如下:
一般沉淀反应:
6.1.3 溶解度和溶度积的关系
溶度积和溶解度的相互换算
在有关溶度积的计算中,离子浓度必须是物质的量浓度,其单位为mol·L-1,而溶解度的单位往往是g /100g水。因此,计算时有时要先将难溶电解质的溶解度 S 的单位换算为mol·L-1。
例 :25oC,AgCl的溶解度为1.92×10-3 g·L-1,求同温度下AgCl的溶度积。
演 示 文 稿
1

2
3



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解:
不同类型的难溶电解质不能直接用溶度积比较其溶解度的相对大小。
§ 6.2 沉淀的生成与溶解
6.2.4 配合物的生成对溶解度的影响
——沉淀的配位溶解
6.2.3 pH 值对溶解度的影响
——沉淀的酸溶解
6.2.2 同离子效应和盐效应
6.2.1 溶度积规则
沉淀—溶解平衡的反应商判据,即溶度积规则:
6.2.1 溶度积规则
PbCrO4(s)
例:
BaCO3的生成。
② 加 BaCl2 或 Na2CO3
① 加酸
例题:25℃时,晴纶纤维生产的某种溶液中,
6.2.2 同离子效应和盐效应
1.同离子效应
  在难溶电解质溶液中加入与其含有相同离子的易溶强电解质,而使难溶电解质的溶解度降低的作用。
例题:求 25℃时, Ag2CrO4在 0.010 mol·L-1 K2CrO4溶液中的溶解度。
解:
AgCl在KNO3溶液中的溶解度 (25℃ )
盐效应:在难溶电解质溶液中,加入易溶强电解质而使难溶电解质的溶解度增大的作用。
0.00 0.00100 0.00500 0.0100
1.278 1.325 1.385 1.427
2.盐效应
6.2.3 pH 值对溶解度的影响 ——沉淀的酸溶解
1.难溶金属氢氧化物
溶于酸
2.82
6.85
pH
可将pH值控制在 2.82 ~ 6.85 之间
Fe3+沉淀完全
Ni2+开始沉淀
例题:在含有0.10mol·L-1 Fe3+和 0.10mol·L-1 Ni2+的溶液中,欲除掉Fe3+,使Ni2+仍留在溶液中,应控制pH值为多少?
解:
c(Fe3+)≤10-5
溶于酸也溶于碱
溶于铵盐
例题: 在0.20L的 0.50mol·L-1 MgCl2溶液中加入等体积的 0.10mol·L-1的氨水溶液,问有无Mg(OH)2沉淀生成?为了不使 Mg(OH)2沉淀析出,至少应加入多少克NH4Cl(s)? (设加入NH4Cl(s)后体积不变)
解:
此题也可以用双平衡求解:
PbS Bi2S3 CuS CdS Sb2S3 SnS2 As2S3 HgS
2.金属硫化物
难溶金属硫化物在酸中的沉淀-溶解平衡:
难溶金属硫化物的多相离子平衡:
例题: 25℃下,于0.010mol·L-1FeSO4溶液中通入H2S(g), 使其成为饱和溶液 (c(H2S)= 0.10mol·L-1) 。用HCl调节pH值,使c(HCl)= 0.30mol·L-1 。试判断能否有FeS生成。
稀HCl
HAc
MnS
CdS
PbS
CuS Ag2S
HgS
浓HCl
王 水
ZnS FeS
6.2.4 配合物的生成对溶解度的影响 ——沉淀的配位溶解
例题:室温下,在1.0L氨水中溶解0.10mol固体的AgCl(s),问氨水的浓度最小应为多少?
氧化—配位溶解:
氧化还原溶解:
沉淀溶解的方法:
氧化还原溶解
配位溶解
氧化 — 配位(王水)溶解
§6.3 两种沉淀之间的平衡
6.3.2 沉淀的转化
6.3.1 分步沉淀
1L溶液
1.分步沉淀和共沉淀
6.3.1 分步沉淀
实验:
分步沉淀的次序:
② 与被沉淀离子浓度有关
解:析出AgCl(s)所需的最低Ag+浓度
6.3.2 沉淀的转化

例题:在1LNa2CO3溶液中使0.010mol的CaSO4全部转化为CaCO3,求Na2CO3的最初浓度为多少?
解:
结论:

例题:如果在1.0LNa2CO3 溶液中使0.010mol的BaSO4完全转化为BaCO3,问Na2CO3的溶液最初浓度为多少?
解: