必修化学2 期 末 复 习
第一章 物质结构 元素周期律
非金属性逐渐增强，高氧水酸性逐渐增强
金属性逐渐增强，高氧水碱性逐渐增强
金属性逐渐增强，高氧水碱性增强
非金属性增强，高氧水酸性逐渐增强
元素的性质与元素在周期表中位置的关系
化学键
晶体类型的判断
共价键
（空间网状）
共价键
得 失电子
分子间
作用力
金属键
（金属阳离子、自由电子）
共用电子对
晶体
C Si
SiO2 SiC
离子键
（分子间作用力）
晶体类型判断方法：
1、化学键类型
2、元素、微粒种类
3、晶体熔、沸点高低
氢键
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
发生燃烧的反应
金属与酸的反应，
酸碱中和反应
CaCO3 CaO + CO2
高温
CuO + H2 Cu + H2O
加热
C + H2O　　 CO + H2
高温
高温
加热
放热反应：
吸热反应：
Ba（OH）2· 8H2O与NH4Cl晶体反应。
从总能量角度衡量反应热
∆H1
∆H2
∆H1键断裂吸收的能量
H
t
∆H2键生成释放的能量
若∆H1 - ∆H2 ﹤ 0
反应放热
若∆H1 - ∆H2 ﹥0
反应吸热
∆H2
∆H1
H
t
从键能角度衡量反应热
热化学方程式
1、包含物质变化和能量变化两个部分；
4、注明反应时的温度和压强；25℃ 101kPa可不注
2、需注明各物质的状态。
3、系数表示各物质的物质的量，可为整数或分数
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol
原电池
1.概念：将化学能转变为电能的装置
第二节 化学能与电能
氧化反应
还原反应
电极反应
总反应：
Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
新型燃料电池
燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池
电极反应：负极：2H2+4OH-- 4e- = 4H2O
正极： O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
总反应：2H2+O2＝2H2O
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
Fe2O3 · nH2O
（铁锈）
通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜呈酸性。
水膜呈中性或酸性很弱。
电极反应
负极Fe(- )
Fe-2e=Fe2+
2Fe-4e=2Fe2+
正极C(+)
2H++ 2e－ = H2↑
O2+2H2O+4e=4OH-
总反应:
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
联系
第三节 化学反应的速率与限度
一、化学反应速率
单位时间内反应物浓度的减小或者生成物浓度的增加
同一反应，用不同物质表示速率时，数值不同，
速率比等于系数之比。
外界条件对化学反应速率的影响
温度、浓度、压强、催化剂、光、固体表面积
化学平衡状态就是指

在一定条件下的、可逆反应里

正反应速率和逆反应速率相等，

反应混合物中各组成成分的百分含量不变的状态。
二、化学平衡
第三章 有机化合物
有
机
化
合
物
烃
烃的衍生物
营养物质
同系物
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个
—CH2 —原子团的有机物互称为同系物
同分异构现象
化合物具有相同的分子式，但具有不同
结构式的现象称为同分异构现象。
同分异构
碳链异构
官能团位置异构
官能团类别异构
常见有机物的相互转化关系：
有机反应类型
取代反应
加成反应
加聚反应
消去反应
氧化还原反应
典型
反应现象
溴水褪色
酸性KMnO4褪色
与银氨溶液、
新制Cu（OH）2
与Na、NaOH、碳酸钠
遇碘变蓝、黄蛋白反应
第四章 化学与自然资源的开发与利用
K Ca Na Mg Al Zn Fe…Cu Hg Ag Pt Au
电解法
热还原法
热分解法
铝热反应
铝热剂
一、开发利用金属矿物
二、海水综合利用工业体系
三、化石燃料的综合利用
（1）煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时它们也是重要的化工原料。
（2）如何实现化石燃料的综合利用，提高利用率，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，是人类面临的重大挑战。
四、绿色化学
核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。

强调从源头上消除污染
（从一开始就避免污染物的产生）

原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%