复习课
第二章 化学反应与能量
一.化学能与热能
二.化学能与电能
三.化学反应速率与限度
1、化学键的断裂要吸收能量；
化学键的形成要放出能量。

2、一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
一、化学能与热能
具体表现形式
1、任何化学反应都伴随着能量的变化！
2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
反应物总能量＞生成物总能量 反应放出能量
EA EB
反应物总能量＜生成物总能量 反应吸收能量
反应物 生成物
化学反应＝旧化学键断裂＋新化学键形成
（吸收总能量E1）（放出总能量E2）
当E1 ＞ E2 反应吸收能量
当E1 ＜ E2 反应放出能量
3、常见的放热反应：
（化学上把放出热量的化学反应叫放热反应）
（1）所有的燃烧反应 （2）酸碱中和反应
（3）大多数的化合反应
（4）金属与酸的反应
4、常见的吸热反应：
（化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应）
（1）晶体Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl的反应
Ba(OH)2 •8H2O +2NH4Cl= BaCl2+2NH3↑+10H2O
（2）大多数的分解反应
（3）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应
一、化学能与热能
1、下列说法中正确的是 （ ）
A.物质发生化学反应都伴随着能量变化.
B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化.
C.在一个确定的化学关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同.
D.在一个确定的化学关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量.
2、下列变化中属于吸热反应的是（ ）
（1）液态水汽化 （2）高温锻烧石灰石
（3）浓H2SO4稀释（4）KClO3分解制O2
（5）生石灰与水反应生成熟石灰
A、C
（2） （4）
3、拆开1molH-H键、 1molN N键分别需要吸收的能量为436KJ, 946KJ，形成 1molN-H键需放出能量391KJ，则1molN2生成NH3需 热量 KJ 。（不考虑可逆反应）
放出
92
答案：放出、92KJ
解释：N2+3H2 2NH3
生成2molNH3形成6molN-H键时要放出6molX391KJ/mol=2346KJ能量,
拆开1molN N键和3molH-H键时要吸收的总能量为946kJ+3molX436KJ/mol=2254KJ,整个过程表现为放出热量为2346KJ-2254KJ=92KJ
定义:将化学能转化为电能的装置
构成条件：两极一液一连线
判断：正负极和电子流向
工作原理:负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能转变成电能
应用
分析常见、简单电池工作原理。
比较金属活动性强弱。
加快化学反应速率
判断溶液pH变化。
原电池
（从活泼性比较、电子得失、氧化还原反应等多角度判断）
设计简单电池。

电极反应式:
铜.锌.稀H2SO4组成的原电池负极(Zn): Zn -2e- = Zn2+ (氧化反应）
正极(Cu): 2H++2e- = H2 ↑ （还原反应）
注: 得失电子相等,
总反应式: 两式相加
2H++ Zn= H2↑ + Zn2+ 或
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
原电池反应的本质是: 氧化还原反应。
原电池形成条件:
① 两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极。
其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）。
② 电解质溶液（做原电池的内电路，并参与反应）
③ 形成闭合电路
④ 能自发地发生氧化还原反应
两极一液一连线
Zn
Cu
Zn
Cu
A
B
C
D
E
F
1.下列哪些装置能构成原电池？
G
水果
C.D.G
2、 已知空气—锌电池的电极反应为：
锌片：Zn + 2OH――2e－= ZnO + H2O
石墨：1/2O2+H2O + 2e－ = 2OH－ 据此判断：锌片是( )
A． 负极，并被氧化
B． 负极，并被还原
C． 正极，并被氧化
D． 正极，并被还原
A
3、Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的

原电池中：①Cu作____极, ②Fe作____极

电极反应式是：负极____________

正极_____________
总反应式是___________________________
正
负
Fe-2e-=Fe2+
2H++2e-=H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
或Fe+2H+= Fe2+ +H2 ↑
例：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为
。
原电池原理的应用
5.判断金属的活泼性
a＞c＞d＞b
4、如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（ ）
A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4
B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸
C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液
D、A是银，B是铁，C为AgNO3溶液
D
5.关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A 铜是阳极，铜片上有气泡产生
B 铜片质量减少
C 电流从锌片经导线流向铜片
D 氢离子在铜片表面被还原
D
6. 用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ）
A 加热
B 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C 滴加少量CuSO4溶液
D 不用锌片，改用锌粉
B
1、 概念：
浓度常用mol·L-1，时间常用s或min。
3 、单位：
2、表达式：
三、化学反应速率
用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示
mol/(L·min)或mol/(L·s)
注意：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示 反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。
2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定 化学方程式中相应的化学计量数之比。
3、化学反应速率均用 值来表示.
且表示的是 速率而不是 速率.
同一个
等于
正
平均
瞬时
比较反应的快慢,应取同一参照物

4、影响化学反应速率的条件：
影响化学反应速率的条件
内因
外因
物质的性质(主要）
温度、浓度、压强、催化剂等
4、外界条件对化学反应速率的影响
浓 度：
温 度：
催化剂：
浓度大，反应速率快
温度高，反应速率快
催化剂一般加快反应速率
固体的表面积: 表面积大，反应速率快
压强（气体） :压强大， 反应速率快
5、化学反应限度的定义：
一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变时，达到化学平衡状态.这就是这个反应所能达到的限度。
反应限度的特点：
逆
等
动
定
变
：可逆反应
：v正 =v逆
：v正 =v逆 ≠0
：平衡时，各组分浓度保持恒定
：条件改变，平衡移动
其中“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键
任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反应限度不同。
交流·研讨
化学平衡的标志：
ν正＝ν逆
反应混合物中各组分的浓度保持不变
练习： 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.2mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s
则该反应速率的快慢顺序为—————————。
(1)>(4)>(2)>(3)
比较反应的快慢,应取同一参照物且单位相同
例题. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g) ==2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ）
A. X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2
B. X、Y、Z的浓度不再发生变化
C. 容器中的压强不再发生变化
D.单位时间内生成n molX，同时生成2n molY
E.单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY
B
练习： 1、在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量为 。
2、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为 。
3.2mol
0.1mol/(L·min)
再 见