化学必修1总复习
第一章 从实验学化学
一、实验室安全知识
二. 物质的分离和提纯 ☆
物理方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取，分液）
化学方法（粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-的去除）
化学方法
通过添加化学试剂，将可溶的杂质离子转变为沉淀、气体或者水，再通过过滤的方法去除。
对于粗盐中
要除去可溶杂质离子是:
选择要加入的除杂试剂:
1. SO42-的检验
先滴加HCl酸化，再加入BaCl2
先滴加HNO3酸化，再加入Ba(NO3)2。
离子的检验
2. Cl-的检验
先滴加HNO3酸化，再加入AgNO3。
N
n
m
V
C
三、化学计量在试验中的应用☆
标况下：Vm=22.4 L/mol
只针对于气体的体积计算
阿伏加德罗定律:
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数
练习
1、可用于分离和提纯物质的方法有：
A. 过滤 B.加热分解 C.蒸发 D. 萃取 E.分液法
F.蒸馏 G.结晶法
下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法？
(1) 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒 。
(2) 除去食盐中混有的水 。
(3) 除去CaO中混有的CaCO3 。
(4) 分离水和汽油 。
(5) 分离CCl4(沸点76 oC)和甲苯 (110.6 oC) 。
(6) 从碘水里提取碘 。
(7) 从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾 。
A
C
B
E
F
D
G
2、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应
具有的性质是（ ）
A. 不溶于水，且必须易于碘发生化学反应
B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C. 不溶于水，且必须比水密度大
D. 不溶于水，且必须比水密度小
3、(1) 1.7g氨气所含有的分子数与 g氮气所含有
的分子数相同，所含有原子数与 g氮气所含有
原子数相同。
(2) 等质量的下列物质中，含分子数最多的是
A. H2O B. HCl C. H3PO4 D.H2
(3) 9.8 g H2SO4与 g H3PO4所含的分子数相同，
他们所含的氢原子数之比是 ,他们的摩尔质量
分别是 、 。
B
1.4
5.6
D
9.8
2:3
98g/mol
98g/mol
4、判断题。
标准状况下，1 mol任何物质的体积约为22.4L。
1 mol气体的体积约为22.4 L。
标准状况下，1 mol O2和N2的任意混合气的体积约
为22.4L。
(4) 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。
(5) 任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。
(6) 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol。
√
×
×
×
×
×
5、要配置0.5 mol/L的NaOH溶液100 ml ，需要固体
NaOH 的质量是多少？

6、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，其密度为
1.84 g/cm3，
(1) 计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
(2) 配制1 mol/L 的稀硫酸100 mL，则需要这样的
浓硫酸的多少毫升？
2.0g
18.4mol/L
5.43mL
7、标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g/mol）
溶于0.1 L水中，说的溶液的密度为 d g/ml，则此
溶液的物质的量浓度是多少？
第二章 化学物质及其变化
混合物
金属单质
物质 单质 非金属单质
稀有气体

碱性氧化物: Fe2O3、CuO 、 MgO
氧化物 两性氧化物: Al2O3
酸性氧化物:SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5
纯净物 特殊氧化物:Na2O2、KO2
不成盐氧化物: NO、CO 、NO2
氢化物
有机化合物
化合物 含氧酸：H2SO4、HNO3
无机化合物 酸
无氧酸：HCl、H2S
碱：NaOH、Ba(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O
正盐：NaCl、CuSO4
盐 酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
二、分散系
练习
1、下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A. 胶体外观不均与 B. 胶粒一定不显电性
C. 胶体一定是混合物 D. 胶体一定是液体
2、FeCl3和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（ ）
A. 都能透过滤纸 B. 都成红褐色
C. 具有相同的颗粒直径 D. 都存在布朗运动
3、下列溶液能产生丁达尔效应的是（ ）
A. NaCl溶液 B. 淀粉溶液
C. 酒精溶液 D. KMnO4溶液
C
AD
B
烟，云，雾是气溶胶，烟水晶，有色玻璃、水晶是固溶胶，蛋白质溶液，淀粉溶液是液溶胶；淀粉胶体，蛋白质胶体是分子胶体，土壤是粒子胶体；
常见胶体
Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、墨水、涂料、肥皂水、AgI、Ag2S、As2S3，有色玻璃
三、离子反应
离子共存问题 能发生化学反应的离子就不能共存
A. K+、Mg2+、OH-、Cl-
B. Na+、H+、CO32-、Cl-
C. Fe3+、Na+、I-、Cl-
D. K+、Na+、NO3-、Cl-
下列各组离子，在酸性溶液中能共存的是( )
A. Ca2+、NH4+、OH-、Cl-
B. K+、Na+、CO32-、Cl-
C. K+、Na+、S2-、NO3-
D. K+、Na+、NO3-、Cl-
下列各组离子，能共存的是( )
D
D
练习
1、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ）
A. K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B. K+、Na+、Cl-、CO32-
C. NH4+、Zn2+、NO3-、Cl-
D. K+、Cu2+、NO3-、SO42-
2、某溶液中主要含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，
已知Na+、Al3+、Cl-、SO42-的个数比为3:2:1，则溶液
中Al3+与SO42-的个数比为（ ）
A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2
C
A
3、写出下列化学反应的离子方程式。
澄清石灰水中通入CO2；

金属铜放入硝酸银溶液中；

实验室制取CO2；

氢氧化钡和硫酸的反应；

氢氧化铜溶于稀盐酸。
CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 ↓ + H2O
Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 ↑ + H2O
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
4、写出下列离子方程式对应的化学方程式。
CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O；

Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2 ↓ ；

H+ + OH- = H2O；

Ag+ + Cl- = AgCl ↓ ；
Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
MgCl2 + 2NaOH = 2Mg(OH)2↓ + 2H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
四、氧化还原反应
根据反应方向判断氧化性和还原性的强弱
若下列反应能向右进行，
　　

　　则氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物
　　还原性强弱：还原剂＞还原产物
氧化、还原性强弱的比较：
电子转移的相关计算-电子得失的守恒
MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
+4
+2
-1
0
转移4 mol e-，生成的Cl2在标况下的体积为多少？
2mol
4mol
V(Cl2) = n(Cl2)·Vm = 2×22.4 L/mol = 44.8 L
练习
1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只作氧化剂
D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
2、在下列反应中，水作还原剂的是( )
A．SO3+H2O=H2SO4 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．2H2+O2 2H2O D．2F2+2H2O=4HF+O2
3、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，
被氧化与被还原的硫原子数之比为( )
A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：2
A
D
C
4、在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，
若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是 ( )
A．168g B．42g C．126g D．60g
B
5、已知2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，
H2S＋I2=2HI＋S，
下列叙述正确的是（ ）
A．氧化性Fe3＋＞I2＞S B．氧化性I2＞S＞Fe3＋
C．还原性H2S＞I－＞Fe2＋ D． 还原性Fe2＋＞H2S＞I －
AC
一、钠及其化合物的化学性质
第三章 金属及其化合物
两种氧化物的比较
Na2O + H2O = 2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
不稳定，Na2O + O2 = Na2O2
碳酸钠与碳酸氢钠的比较
思考？
1 Na2CO3粉末中混有NaHCO3

2 Na2CO3溶液中混有NaHCO3，
3 NaHCO3 溶液中混有Na2CO3
滴加适量NaOH ：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
通入过量CO2 ： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
二、铝及其化合物的化学性质
“铝三角”及其应用
　　1．“铝三角”是指Al3＋、Al(OH)3、AlO2-相互转化的三角关系：
　

　
　　2．应用
　　(1)制取Al(OH)3
　　①Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4 ＋
　　②AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-
(2)识别图像
　　①在含1 mol Al3＋的可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。
例1、向NaOH和NaAlO2的混合液中不断滴加盐酸，下列图象中, 能正确表示上述反应
的是(横坐标表示加入HCl溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ ）
C
例2、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是（ ）
A
例3、在一定的硫酸酸化的硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液, 用所加入氢氧化钡的溶液的体积(毫升)为横坐标, 以生成沉淀的量(克)为纵坐标, 下列图中正确的是（ ）
A
例4、向1.0mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0mol/L的乙溶液，产生Al(OH)3沉淀的质量（用y轴表示）与所加入乙溶液的体积（用x轴表示）的关系如下图所示．符合图中关系的是下列各组溶液中的（ ）
D
练习
★1、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 (　　)
①Al　②NaHCO3　③Al2O3　④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3
A．①②③⑤　　　　　B．①④⑤
C．②③⑤ D．①③④
C
2、向100mL 2mol·L－1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是(　　)
A．1mol·L－1 B．1.5mol·L－1
C．3mol·L－1 D．7moL·L－1
CD
3. 现有200 mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.3mol/L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使Mg2+与Al3+分离开，至少需要4 mol/L的NaOH溶液的体积为
A. 140mL B. 120mL
C. 100mL D. 80mL
4. 向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42—恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是（）
A. 一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中
B. 一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2—形式存在溶液中
C. 全部为Al(OH)3沉淀
D. 几乎全部以AlO2—形式存在于溶液中
D
D
三、铁及其化合物的化学性质
知识小结
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O
Fe2＋＋2OH==Fe(OH)2↓
Fe3＋＋3OH－==Fe(OH)3↓
铁离子和亚铁离子的检验
(1)Fe2＋的检验：
a. 加碱溶液：白色↓→灰绿色↓→红褐色↓
b. 先加KSCN溶液，再通入Cl2或加氯水：
无明显现象→血红色溶液
(2)Fe3＋的检验：
a. 加KSCN溶液：溶液变血红色，
b. 加碱溶液：有红褐色沉淀，
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
铁三角的相互转化
练习
★1、在FeCl3和CuCl2混合液中,加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子主要是 (　　)
A．Fe2＋　　　　　 B．Fe3＋和Fe2＋
C．Cu2＋和Fe2＋ D．Cu2＋
2、铁和氧化铁的混合物共A mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到B mol H2,且溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为(　　)
A
D
3、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为（ ） A   11.2 g   B  5.6 g   
C   2.8 g   D  无法计算
C
4、有一包Fe和Zn的混合物9.3 g，加入足量的盐酸，完全反应后生成的气体在标准状态下的体积为3.36 L，求 混合物中各组成的质量。
解：设Fe的物质的量为x mol，Zn的物质的量为y mol
56 x + 65y =9.3
x + y = 0.15
x= 0.05
y=0.1
Fe和Zn的质量分别为2.8g、6.5g
第四章 非金属及其化合物
一、硅及其化合物
☆
☆
☆
☆
二、氯及其化合物
☆
☆
1、下列关于氯水的说法中正确的是：
A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D、氯水放置数天后酸性增强
2、下列物质能使红墨水褪色的是
A、活性炭 B、二氧化碳
C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液
课堂练习：
D
AD
3、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸
A、褪色 B、变成红色
C、先褪色后变红 D、先变红后褪色
4、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是：
A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3
5、当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是
A、NaOH B、NaCl C、KBr D、Na2CO3
C
D
D
三、硫及其化合物
☆
SO2可以使溴水和酸性高锰酸钾褪色，原理与品红褪色相同吗？
三、硫及其化合物
☆
☆
对铁和铝的钝化
☆
2. 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白一种 物质时，漂白效果会（ ）
A. 增强
B. 不变
C. 减弱
D. 难确定
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
C
四、氮及其化合物
☆
☆
四、氮及其化合物
☆
☆
☆
☆
浓硝酸的钝化作用，Fe和Al
☆
1、物质的分离与提纯
2、物质的检验（包括焰色反应）
3、物质的量浓度溶液的配制
4、氯气的制备
5、钠与水的反应
6、Fe2+、Fe3+的检验
7、铜与浓H2SO4、HNO3的反应
8、C与浓H2SO4、HNO3的反应
9、喷泉实验
重点化学实验
分离和提纯
1、常见物质检验的方法：
如：Cl-、SO42-（用盐酸酸化而不用硝酸？）、CO32-、NH4+的检验
2、焰色反应及其注意事项
操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直到火焰变为无色。然后用铂丝蘸一些试剂，放到酒精灯火焰的外焰部分灼烧，观察火焰的颜色。
注意事项：透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色，可以滤去黄色的光，避免钾盐里的含钠杂质造成干扰。
焰色反应是物理变化。
物质的检验
（1）基本原理:
固体配制溶液 m=C ● V ● M
浓溶液稀释配制溶液 C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)
（2）主要操作
a. 检验是否漏水. b.配制溶液
1.计算 2.称﹙天平﹚/量 ﹙量筒﹚3.溶解(稀释), ﹙玻璃棒/烧杯﹚冷却 4.转移﹙容量瓶﹚,洗涤 5.定容﹙胶头滴管﹚,摇匀
（3）误差分析:
标准溶液的配置
误差分析特例
容量瓶未干燥 ﹙不影响﹚
未冷却﹙溶解或稀释放热﹚即定容 ﹙偏大﹚
未洗涤烧杯 ﹙偏小﹚
转移不彻底 ﹙偏小﹚
定容时仰视 ﹙偏小﹚
定容时俯视 ﹙偏大﹚
定容摇匀后液面下降再加水 ﹙偏小﹚
定容时超出刻度线，用胶头滴管吸出 ﹙偏小﹚
用量筒取浓硫酸时仰视 ﹙偏大﹚
用量筒取浓硫酸时俯视 ﹙偏小﹚
洗涤取浓硫酸的量筒并转移容量瓶内 ﹙偏大﹚
仪器组装顺序：自下而上、从左到右
收集装置：
尾气处理装置：
发生装置：
固、液加热
向上排气法（或排饱和食盐水法）
碱液（NaOH)吸收
★ 根据反应原理选择反应装置
净化装置：
分液漏斗、圆底烧瓶
洗气瓶：HCl(饱和食盐水)、H2O（浓硫酸）
查、连、取、集
能否用澄清石灰水代替NaOH？为什么？
如何检验氯气已收集满？
多余氯气能否直接排放到空气中？应如何处理？
MnO2
浓HCl
饱和食盐水(除HCl)
浓硫酸
(除H2O)
注意导气管的进出方式（长进短出）
为什么？
氯气的实验室制法
钠与水的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
实验现象：浮、游、熔、声、红
溶液变成血红色
不显红色，滴加氯水后显血红色
溶解，溶液颜色变浅
无明显