专题复习
从海水中获得的化学物质
从海水中获得的化学物质
、氯气的制备
二、氯气的性质
三 、 溴、碘的性质
四、氧化还原反应
五、钠、镁及其 化合物的性质
六、离子反应 方程式
、 氯气的制备
1 电解饱和食盐水反应原理：
总反应：
铁棒
碳棒
如何对生成的气体进行检验？
（1）电解饱和食盐水
2 由电解获得的物质
（3）电解熔融氯化镁
（4）电解熔融氧化铝
（2）电解熔融氯化钠
3 氯气的实验室制法：
Cl2
NaOH溶液
饱和食盐水
浓硫酸
发生装置
除杂
装置
收集
装置
尾气处理
装置
二、氯气的性质
1、物理性质：黄绿色、有毒、可溶于水。
一般将金属氧化成高价态
氯气+碱→次氯酸盐+金属氯化物+水
2、化学性质：
新制氯水成分：
Cl2 、HClO 、H2O
H+、Cl-、ClO-、OH-
久置氯水成分：
稀盐酸
干燥的氯气是否具有漂白性？
将新制的氯水滴加到蓝色石蕊试纸上有何现象？
3、次氯酸的性质
（2）次氯酸也是一种强氧化剂，能使染料
和有机色质褪色，可用作漂白剂。
（3）弱酸性（酸性比碳酸弱）
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3 ＋2HClO
漂白粉的漂白原理
三 溴、碘的性质
Cl2 + 2NaBr =2NaCl+Br2
Cl2 + 2KI =2KCl+I2
1 活泼性 氯 ＞ 溴 ＞ 碘
Br2＋２KI＝２KBr＋I2
方法一：向溶液中滴加氯水，再加入CCL4，振荡，下
层呈橙红色者为Ｂｒ－，呈紫红色为Ｉ－
2 Br- 与I-的检验
方法二：向溶液中滴加硝酸银
KBr溶液
KI溶液
3 溴、碘的提取
如何来保存单质溴？如何保存钠？
口 诀：
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
四、氧化还原反应
1 基本关系：
2 氧化性、还原性大小的比较及应用
（1）依据氧化还原关系判断：
氧化性：氧化剂﹥氧化产物
还原性：还原剂﹥还原产物
（2）依据金属与非金属活动顺序判断：
还原性：Cu＜(H)＜Fe＜Zn＜Al＜Mg＜Na
金属阳离子的还原性与单质基本保持一致
（3）对于不同价态的同种元素
价态越高，氧化性越强
失2×e-
3 双线桥法：
得2×e-
注意：
b 得电子数目与失电子数目相同
4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ +2H2O
-1 +4 +2 0
a 箭头由反应物指向生成物，起止为同一元素
化合价有变化的原子数×每个原子化合价变化数值
得失电子数＝
五、钠、镁及其化合物的性质
1 钠的性质
（1）钠的物理性质
钠是一种银白色金属，质软，密度小于水 ，
熔点较低，良好的金属导体。
（2）钠的化学性质
①
②
密度小于水
钠与水发应放热 钠的熔点低
钠是活泼金属，与水接触部分发生反应产生气体
由于气体、小球、水相互撞击而有声音
有碱生成
钠与盐反应和与盐溶液反应一样吗？与酸反应又怎样？
Na2O + H2O = 2 NaOH
2 钠的化合物的性质
Na2O+CO2 = Na2CO3
2Na2O2+CO2 = 2Na2CO3+O2
（1）
（2）
思考?Na2O2投入FeCl2溶液中，
可以观察到什么现象?
①变暗
生成Na2O
生成NaOH
③表面形成溶液
NaOH潮解
④变成白 色固体
生成Na2CO3·10H2O
⑤变成白色粉末
Na2CO3·10H2O风化变成Na2CO3
②变成白色固体
现象
原因
转化
不反应
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
CO2
CO32- +Ca2+ ＝CaCO3↓
石灰水
HCO3- + OH- = CO32-+H2O
不反应
NaOH
HCO3- + H+ = CO2↑+H2O(剧烈)
CO32- + 2H+=CO2↑+H2O(较慢)
HCl
不稳定，受热易分解
稳定，不易分解
热稳定
较易溶于水(比Na2CO3小）
易溶于水
溶解性
小苏打
纯碱 ,苏打
俗名
NaHCO3
Na2CO3
化学式
碳酸钠与碳酸氢钠
Na2CO3
NaHCO3
CO2 + H2O
(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH
HCO3- + Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O
③
工业上从海水中提取镁的工艺流程
海水
a
b
c
3、镁的制备
（1）贝壳煅烧成石灰：CaCO3 = CaO + CO2
（2）石灰制成石灰乳： CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳）
（3）石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：
Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2 + CaCl2
（4）氢氧化镁与盐酸反应:
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
（5）电解熔融的氯化镁可以得到金属镁：
MgCl2 = Mg + Cl2
高温
（1）与O2等非金属单质反应
2Mg+O2 2MgO
点燃
（2）与CO2反应
2Mg+CO2 2MgO+C
点燃
（3）与H2O反应
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
△
（4）与酸反应
Mg+2H+ Mg2++H2↑
3Mg+N2 Mg3N2
点燃
4、镁的性质
（5）与盐溶液反应(置换较不活泼的金属）
Mg +Cu2+ = Mg2++Cu
实验室用含0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终收集到的氯气的质量可能为 ( )

A．3.55g B．小于3.55g

C．大于3.55g D．7.1g
练习1
B
能证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）

A．Ca(ClO)2 + 2HCl == CaCl2 + 2HClO

B．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO

C．2HClO == 2HCl + O2↑

D．HClO具有漂白杀菌作用
A B
练习2
下列叙述不正确的是（ ）

A．粗盐的潮解是因为其中含有氯化钙和氯化镁等
易吸水的物质；
B．卤素单质与水反应均可生成次卤酸；
C．所有卤素的气态氢化物都易溶于水，在空气中
冒白雾，其水溶液显酸性；
D．氢氟酸保存在磨口玻璃瓶中
BD
练习3
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应

中， 是氧化剂， 是还原剂, 元素被氧

化， 元素被还原；氧化产物是 ，还原产物

是 。此反应中HCl表现的性质有 性和 性

联系实验室制Cl2的反应比较KMnO4、MnO2、Cl2三者氧化

性的强弱顺序为 .
练习4
KMnO4
HCl
Cl
Mn
Cl2
MnCl2
酸
还原
KMnO4>MnO2>Cl2
具有还原性的离子是（ ）
A MnO4- B NO3- C Br- D Fe3+
练习5
C
用双线桥法分析下列氧化还原反应，并填空。
K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+7H2O
氧化剂为 ，还原产物为 。若反应中转移了3.612×1023个电子，则标况下产生Cl2 升，参加反应的HCl为 mol，被氧化的HCl为 mol。
K2Cr2O7
CrCl3
6.72
1.4
0.6
得2×3e-
失6×e-
练习6
+6
+3
-1
0
-1
练 习 8
下列离子方程式书写正确的是 ( )

A.在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
B.在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)2溶液
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
C.在澄清石灰水中通入过量的CO2
OH- + CO2 = HCO3-
D. 向氯化铁溶液中加入铁粉
Fe + FeCl3 = 2Fe2+ + 3Cl-
C
能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( )

A．大理石溶于醋酸的反应
CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O
B．金属铝溶于盐酸中：
Al + 2H+ = Al3+ + H2↑
C．Cl2和水反应
Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
D．碳酸镁溶于硝酸中：
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
A
练 习 9
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A.K+ HCO3- CO32- Br-
B.CO32- HCO3- OH- K+
C.Fe3+ Cu2+ NO3- SO42-
D.H+ Cl- Na+ SO32-
AC
练习10
在某无色透明酸性溶液中,能共存的离子组是( )
A.NH4+ NO3- Al3+ Cl-
B.Na+ Fe2+ K+ NO3-
C.MnO4- K+ SO42- Na+
D.K+ SO42- HCO3- Na+
练习11
A
如何
从海带中提取碘
1、适用范围 ：
一贴
固体（不溶）— 液体分离如除去粗盐中的泥沙。
操作要点：
回顾
二低
三靠
2、注意事项
过滤
萃取、分液
1、适用范围
萃取——溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同。
分液——分离两种互不相溶的液体 （密度不同）
例如：从碘水中提取碘
2、主要操作步骤：
检漏、装液、振荡(放气)、静置、分液
回顾
蒸馏、分馏
1、适用范围
分离沸点不同的互溶液态物质。
主要仪器名称
回顾
二、海带中碘的提取实验
1、实验原理: 将化合态的碘转化为游离态
2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O
2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
2、实验流程：
称取样品
灼烧灰化
溶解过滤
氧化
检验
萃取分液
操作要点：在通风处加热灼烧干海带，待海带完全灰化后，冷却，再将灰分转移到小烧杯中。
灼烧、灰化
1、灼烧的作用是什么？
将干海带中有机碘转化为无机盐形式
坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯、玻璃棒
2、灼烧海带时用到哪些仪器？
实验现象：整个过程大约需要5-6分钟，干海带逐渐变的更干燥、卷曲，最后变成灰白色固体。期间还会产生大量白烟，并伴有焦糊味。
水浸时常常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是什么？
加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的I-尽可能多的进入溶液。
溶解、过滤
实验现象：
煮沸时固体未见明显溶解，过滤后得到淡黄色的清亮溶液。
操作要点：向小烧杯中加入约15mL蒸馏水，煮沸2-3min，过滤，并用约1mL蒸馏水洗涤沉淀得滤液。
实验注意事项：
应隔着石棉网加热小烧杯中的混合物。
加热过程中应不断搅拌，加快溶解，同时防止液体受热不均而溅出。
过滤操作应注意“一贴、二低、三靠” 。
溶解、过滤
①操作要点：
在滤液中加入2吸管2mol·L-1H2SO4溶液，再加入4吸管6%的H2O2溶液。取出少许混合液，用淀粉溶液检验碘单质。
酸化、氧化
②实验现象：
加入氧化剂后溶液颜色变深，呈棕黄色。
加淀粉，溶液变蓝色。
③实验注意事项：
控制试剂的用量。
检验碘元素应取少量样品，不要向所有滤液中直接加淀粉溶液，否则后续实验将无法操作。
1、酸化作用是什么？
海带灰的浸出液中含有碳酸钠（碳酸钾）等使溶液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化剂把I-氧化为I2。
2、你认为最好选用哪种氧化剂？
问3氧化
2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O
2I- + Cl2 = 2Cl- + I2
注意： 若氯水过量，则Cl2能进一步将碘单质氧化。
I- + 3Cl2+ 3H2O= 6Cl- + IO3-+6H+
思考：若用碘盐中的KIO3作氧化剂,在酸性溶液中氧化I-,写出反应的离子方程式.
5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
氯水、双氧水等
酸化、氧化
萃取分液
①操作要点：将氧化检验后的余液转入分液漏斗中， 加入2mLCCl4，充分振荡，将上口塞子打开，静置，待完全分层后，分液。
②实验现象：加入CCl4振荡后，液体分层，且下层液体显紫红色，上层液体几乎无色。
③实验注意事项：
使用分液漏斗之前应先检漏和洗涤。
向分液漏斗中加入液体前应注意分液漏斗操作的要点 。
漏斗上口向下倾斜振荡、放气
打开上部旋塞，慢慢放液
萃取、分液
若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘和CCl4，应采用什么方法？
已知：四氯化碳的沸点：77℃
碘单质的沸点：184.35 ℃
将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏。
分离
课题方案设计小结
干海带
灰 烬
浊 液
滤 液
混合液
上 层
下 层
碘单质
灼烧
滤 渣
溶解
过滤
酸化
CCl4
萃取
分液
蒸馏
氧化
淀粉溶液
【练习】海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
海
藻
①灼烧
海
藻
灰
海藻灰
悬浊液
含碘离
子溶液
含碘
水溶液
含碘
苯溶液
②浸泡
③
④MnO2+ 稀H2SO4
⑤提取碘
⑥
单质碘
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
（3）步骤④反应的离子方程式是 。
BDE
过滤
蒸馏
2I-＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋2H2O