富集在海水中的元素—氯
1、黄绿色气体
2、有刺激性气味、有毒
3、密度比空气大 M=71g/mol
4、易液化（液氯用钢瓶储运）
5、能溶于水

（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气）
（一）氯气的物理性质
一、活泼的黄绿色气体---氯气
（二）氯气的化学性质
Cl原子最外层有7个电子，表现强氧化性

2、与非金属反应
工业制单晶硅
H2 +Cl2 ====== 2HCl

(点燃安静燃烧,工业上利用氢气在氯气中燃烧的方法制备氯化氢，光照爆炸)
点燃或光照
3、与化合物的反应
（1）与水反应：

Cl2+H2O === HCl+HClO （歧化反应）
——混合液称氯水
氯水存在的微粒：
↑
2HClO === 2HCl+O2
光照
三分四离
HClO具有漂白性和强氧化性
浅
新制氯水、久置氯水、液氯的比较
氯水的成分及性质
（2）与碱反应

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
用途：a. 工业用来制取漂白液、84消毒液
b.实验室用来吸收实验过程剩余Cl2
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
用途：工业用来制取漂白粉
[主要成分为 CaCl2和Ca(ClO)2]
思考：1、漂白粉的漂白原理是什么？
思考：2、工业上为什么用 Ca(OH)2 来制取漂白粉？
石灰来源广泛，价格低，生成产物次氯酸盐比次氯酸更稳定，便于运输和保存.
Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3+2HClO
(3)
（三）
装置展示：实验室制氯气装置如下
氯气的实验室制法
说明:
1．稀盐酸不能与MnO2反应制取氯气。 
2．氯气的尾气吸收用NaOH溶液,不用澄清石灰水，因为Ca(OH)2溶解度小，吸收的氯气有限。
3．实验室也可用KMnO4、KClO3 、 Ca(ClO)2与浓盐酸反应来制取Cl2 。
三﹑卤 素 大 家 族
“卤”在希腊语中是成盐的意思
F2
Br2
I2
Cl2
单质
颜色
密度
状态
熔沸点
浅黄绿色
黄绿色
深红棕色
紫黑色
气 体
气 体
液 体
固 体
增 大
升 高
F2
Br2
I2
Cl2
单质
颜色
密度
状态
熔沸点
浅黄绿色
黄绿色
深红棕色
紫黑色
气 体
气 体
液 体
固 体
增 大
升 高
1﹑成盐元素---卤素
2﹑X2与氢气（H2）的反应
H2+Br2===2HBr
H2+I2 2HI
5000C
高温加热
X2+H2=2HX （卤化氢）
F2+H2=2HF (暗处爆炸）
Cl2+H2=2HCl （强光照射爆炸）
(白色）
（浅黄色）
（黄色）
AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中
取待测液于试管中，加入少量稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，则证明有Cl-。
四、氯离子（Cl-）的检验