氧化还原反应
第二课时
2、分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
CaO+H2O ==Ca(OH)2
是
否
CaCO3 CaO+CO2↑
2KMnO4== K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑
否
是
△
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
是
否
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1、回顾氧化还原反应有关概念
1.氧化还原反应的定义
2.氧化还原反应的特征
3.分析氧化还原反应的基本步骤
4.氧化还原反应与化学反应的四个基本类型的关系
凡是有化合价变化或电子转移的反应，称为氧化还原反应
反应前后元素的化合价有变化
①标出反应中各元素的化合价
②抓特征——化合价的变化
③确定反应中的氧化剂和还原剂
课堂总结
化学反应
有电子转移
无电子转移
氧还反应
非氧还反应
置换
复分解
分解
化 合
[结论] 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应
全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和
有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
氧化还原反应与化学反应基本类型的关系
思考
1、CO2 ＋ H2O = H2CO3
2、2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl
3、CaCO3 ＝ CO2 ↑＋ CaO
4、2KClO3 ＝ 2KCl ＋ 3O2↑
5、2Na ＋ 2H2O = 2NaOH＋ H2↑
6、Fe ＋ H2SO4 = FeSO4 ＋ H2↑
7、CuO ＋ H2 = Cu＋ H2O
8、CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O ＋CO2↑
判断以下反应是否属于氧化还原反应
1、初中我们是凭借什么去判断某一反应属于氧化还原反应？
2、高中阶段我们如何判断某一个反应属于氧化还原反应？
思考
化合价升降
一、氧化还原反应的特征：
化合价的升降
二、氧化还原反应的本质：
电子的转移（得失和偏移）
CuO + H2 == Cu + H2O
+2
0
0
+1
得到电子,化合价降低，被还原
失去电子，化合价升高，被氧化
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
得到电子，化合价降低， 氧化剂 还原产物

失去电子，化合价升高，还原剂 氧化产物
生成
生成
CuO + H2 == Cu + H2O
+2
0
0
+1
得到电子,化合价降低，被还原
失去电子，化合价升高，被氧化
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
氧化能力： 氧化剂 > 氧化产物
还原能力： 还原剂 > 还原产物