第二节 离子反应
（第一课时）
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下
能导电的化合物。
一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离
如 ：酸，碱，盐等
▲非电解质：在水溶液里和熔融状态
都不能导电的化合物。
如 ：蔗糖，酒精等
【思考】下列物质中，哪些能导电？哪些
是电解质？哪些是非电解质？
①铜， ②氯化钠固体， ③氢氧化钠溶液，
④硫酸，⑤熔融的硝酸钾， ⑥硫酸钡，
⑦蔗糖，⑧二氧化碳。
能导电：
电解质：
非电解质：
① ③ ⑤
② ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧
①电解质应该是化合物。
如：铜(单质)，氢氧化钠溶液(混合物)不是电解质
②电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。
如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态
下能导电，因此它是电解质。
③电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的
离子，而不是发生化学反应的生成物。
如：CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成了
H2CO3，所以CO2不是电解质。
注意：
电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解
成自由移动的离子的过程。
2.电离：
电解质溶液导电原因？
练习 写出下列物质的电离方程式

Ba(OH)2 , Fe2(SO4)3 , H2SO4
Ba(OH)2 = Ba2+ +2OH-
Fe2(SO4)3= 2Fe3+ +3SO42-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
3.电离方程式:表示电解质电离过程的式子
4.酸、碱、盐的定义
练习 写出下列酸的电离方程式：
HCl , HNO3 , H2SO4
H2SO4 = 2 H+ + SO42-
HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
▲酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
4.酸、碱、盐的定义
练习 写出下列碱的电离方程式：
NaOH , KOH , Ba(OH)2
NaOH = Na+ + OH-
▲碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-
KOH = K+ + OH-
4.酸、碱、盐的定义
练习 写出下列盐的电离方程式：
NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4
NaCl = Na+ + Cl-
▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。
KNO3 = K+ + NO3-
铵根离子
▲酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
▲碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
Fe2(SO4)3= 2Fe3+ +3SO42-
NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-
NH4Cl = NH4+ + Cl-
5.强电解质和弱电解质
问题：为什么相同条件下的HCl 、 NaOH 和NaCl
的导电能力比CH3COOH溶液和NH3 • H2O强?
▲强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。
如：强酸 HCl 、H2SO4 、HNO3等；
强碱 KOH、NaOH 、 Ca(OH)2 、Ba(OH)2等；
大多数盐类。
▲弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质。
如：弱酸 H2CO3，CH3COOH等；
弱碱 NH3 • H2O(可溶性)，Cu(OH)2(不溶性)等；
注意：H2O是极弱电解质
课堂小结
化合物
电解质
非电解质：C2H5OH、蔗糖、CO2等
强电解质：强酸、强碱及多数盐类
弱电解质：弱酸、弱碱等
练 习
1 .下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是 A、金属铁 B、干冰 C、酒精 D、BaSO4
2. 下列物质中导电性最差的是 (高考题)
A、熔融氢氧化钠 B、石墨棒
C、盐酸 D、固体氢氧化钠

√
√
3. （1）金属导电是因为 _________________________
（2）液态氯化氢不导电是因为____________________
（3）氯化氢的水溶液能导电是因为____________________
（4）氢氧化钠晶体不导电是因为__________________
（5） 熔融的氢氧化钠能导电是因为___________________
金属中存在自由电子
没有自由移动的离子
有自由移动的H+、Cl-
离子不能自由移动
有自由移动的Na+、OH-
在下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH
④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH
⑧H2O ⑨SO2 ⑩Fe
属于电解质的是 _______________
属于非电解质的是___________
溶液中主要以离子形式存在的是___________
思考与交流
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑧
⑦ ⑨
② ③ ⑥
（第二课时）
二.离子反应及其发生的条件
无现象
生成白色沉淀
1、离子反应
——有离子参加的反应
思考与交流
▲离子反应的特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。
1、BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。
2、BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？
Ba2++SO42— == BaSO4↓
Ag＋＋Cl－ == AgCl↓
3、在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和 Cu2＋，能否用实验证明?请简单设计。
2、离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 。
(2)离子方程式的书写步骤：
①“写”，写化学方程式。
②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
③“删”，删去两边没反应的离子。
④ “查”，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒。
——基础
——关键
——途径
——保证
应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质
a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；
b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。
c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
c、气体：H2S、CO2、SO2等
d、单质：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
写出下列反应的离子方程式：
①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
②向氨水中通入氯化氢
③氧化铜粉末加入稀硫酸
④铁屑放入硫酸铜溶液
练 习
①HCl＋NaOH
②H2SO4＋KOH
③HNO3＋Ba(OH)2
(3)离子方程式的意义：
离子方程式不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应。
思考与交流
写出下列反应的离子方程式：
2、离子方程式
H＋＋OH－== H2O
（第三课时）
完成下列反应的离子方程式：
①Cu(OH)2＋HCl
②CH3COOH＋KOH
③Ba(OH)2＋H2SO4
练 习
▲酸碱中和反应的实质：H＋＋OH－==H2O
3、复分解型离子反应发生的条件
条件之一：有沉淀生成
条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）
条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H2O）
Ba2++SO42— == BaSO4↓
CaCO3+2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑
H＋＋OH－== H2O
CH3COO— ＋ H＋== CH3COOH
▲离子反应的实质就是通过反应使溶液中某些离子的浓度明显减小的过程。
思考与交流
离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定,以及消除水中污染物等方面有哪些重要意义？请举出几个具体实例。
1、食盐水的净化
2、离子的鉴定
3、中和反应处理污水
（99年上海）25、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3-六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 (选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属 (填写金属元素符号)。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
OH- Cl- K+
铁粉
Ag
Ag+,Fe3+,Cl-,OH-
KNO3
高考热点专题一：
离子方程式正误判断
1．符合反应的客观事实。如铁与稀盐酸反应：
3．遵循质量守恒和电荷守恒原理。如铝和盐酸反应：
4．阴、阳离子配比。如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
2．物质可否拆写成离子形式？
5．定性中有定量，如“足量”、 “少量”等。
6．是否漏写离子等。
高考热点专题二：
离子大量共存问题
（1）题干限制条件：无色透明、如强酸（碱）性等。
（2）生成沉淀、气体和弱电解质的离子不能大量共存。
例．在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是（ 　）
A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－
B． Ba2+、K+、OH－ 、NO3－
C．Al3+、Cu2+ 、SO42－ 、Cl－
D．Na+、Ca2+、HCO3－ 、 NO3－
E．K+、Na+、MnO4－ 、Cl－
F．Ag+、Ca2+、Cl－ 、CH3COO－
A
在下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH
④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH
⑧H2O ⑨SO2 ⑩Fe
属于电解质的是 _______________
属于非电解质的是___________
溶液中主要以离子形式存在的是___________
思考与交流
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑧
⑦ ⑨
② ③ ⑥
二.离子反应及其发生的条件
无现象
生成白色沉淀
1、离子反应
——有离子参加的反应
思考与交流
▲离子反应的特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。
1、BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。
2、BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？
Ba2++SO42— == BaSO4↓
Ag＋＋Cl－ == AgCl↓
3、在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和 Cu2＋，能否用实验证明?请简单设计。
2、离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 。
(2)离子方程式的书写步骤：
①“写”，写化学方程式。
②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
③“删”，删去两边没反应的离子。
④ “查”，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒。
——基础
——关键
——途径
——保证
应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质
a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；
b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。
c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
c、气体：H2S、CO2、SO2等
d、单质：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
写出下列反应的离子方程式：
①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
②向氨水中通入氯化氢
③氧化铜粉末加入稀硫酸
④铁屑放入硫酸铜溶液
练 习