第 7 章 第三节 酸和碱的反应
[趣味实验] “无中生有” 用两根玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后让两支玻璃棒靠近但未接触，观察现象。
[讨论]上述实验说明了什么？
[回答]用酸碱指示剂（无色酚酞变红，紫色石蕊变蓝）
[实验]将蘸有酚酞试液的滤纸放在浓氨水上方，观察现象。
[提问]怎样检验碱是否存在呢？
[现象]滤纸变红
[活动与探究]
[实验1] 在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入2～3滴无色酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。
再用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。
[实验3] 取[实验1]所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸干，观察到什么现象？这说明了什么？
[实验2] 取[实验1]所得的少量溶液于一支试管中，另用一支胶头滴管，向试管中加入一滴氢氧化钠溶液，溶液又发生什么变化？这说明了什么？
[讨论]
1、在[实验1]中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？
2、在[实验1]中溶液的温度有什么变化？这说明了什么？
3、在[实验1]中，当滴入的盐酸较少时，溶液为什么颜色？这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？
4、在[实验1]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时，这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？
5、在[实验1]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时继续滴加一些盐酸，溶液为什么颜色？溶液显什么（酸、碱、中）性？
6、在[实验2]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时，然后向试管中加入一滴氢氧化钠溶液，溶液又发生什么变化？这说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？
7、蒸发皿中的物质是氢氧化钠吗？为什么？写出反应的化学方程式。
NaOH + HCl =
[练习]
2NaOH + H2SO4=
Ca(OH)2+2HCl =
Na2SO4 + 2H2O
CaCl2 + 2H2O
[提问]以上反应生成物有什么共同特征？
[回答]都生成水和另一种化合物（由金属离子和酸根离子构成的盐）
NaCl + H2O
[板书]
一、中和反应
1、酸和碱作用使各自的特性都消失，生成盐和水的反应叫做中和反应。
酸+碱→盐+水（放热）
NaOH + HCl = NaCl + H2O
[提问] NaOH + HCl = NaCl + H2O属于什么基本反应类型？
[板书]
2、中和反应属于复分解反应。
二、中和反应的应用
[交流与讨论]
1、参照氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，写出氢氧化钙与稀硫酸反应的化学方程式。
2、有些化工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH3·H2O）中和它，能得到一种氮肥——硫酸铵[（NH4）2SO4]。写出该反应的化学方程式。
3、施用熟石灰可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊子咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消肿。你知道其中的道理吗？
[板书]
二、中和反应的应用
1、改良酸性土壤。
2、处理工厂废水中的酸。
3、用于医药——中和胃酸及昆虫分泌的酸性物质等。
1、下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ），属于置换反应的是（ ），属于复分解反应的是（ ）属于中和反应的是（ ）
A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
B、H2CO3 = H2O + CO2↑
C、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
D、S + O2 点燃==== SO2
E、2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓
目标检测：
2、一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体。当喷洒A时，滤纸无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红猫；最后喷洒C时，小猫渐渐消失。
回答下列问题：
无色液体：A是____，B是____，C是____；
或A是____，B是____，C是____。
（从 氢氧化钾溶液、稀硫酸、酚酞溶液中选择填写）
3、某地有间大型火力发电厂（燃烧煤发电），排放出大量的有害气体,，其方程式为_________，这种气体会形成酸雨，造成土壤酸化，不利于作物的生长，为了减小土壤的酸性，可在土壤中加入适量________，以中和酸性。
4、查得某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。_______________ 。
5、人的胃酸过多，会造成消化不良或是胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如_______以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式__________。