课题3 溶质的质量分数
第九单元 溶液
温故而知新
1. 什么叫 溶液?
是指 一种或几种物质分散到另一种物质里，
形成均一、稳定的混合物叫溶液
2. 溶液的组成
3. 溶液质量=
溶质质量
+
溶剂质量
在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。
如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。
因此，我们需要知道溶液的浓稀程度，也就是溶液的组成。
在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？
实验9-5
10.5
11
11.5
很浅
较浅
较深
从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这3个试管中，溶液的浓稀程度是不一样的，即溶液的组成不同。颜色越深，说明这个溶液越浓。但是如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一种溶液的浓稀程度呢？或者说需要知道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量的时候，要怎么办？
　　接下来我们就来了解表示溶液组成的一种方法：溶质的质量分数。
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量
溶液质量＝溶质质量／溶质质量分数
溶液质量＝溶质质量 ＋溶剂质量

常考题型一
4.8%
9.1%
13.0%
①溶质的质量分数一般用百分数表示。
②溶质的质量和溶液的质量单位必须统一。
③溶质的质量是指已经溶解了的溶质，没 有溶解的不算在内。
【注意】
分组练习:
10%
4
4%
24
126
100
20%
190
例1: 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
浓 度 计 算 例 题
答；需要24 kg氯化钠，126 kg的水
习题练习
1、配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶 液（密度为1.1g/mL），需要氢氧化钠和水各多少克？

解：需要溶质的质量为:
500 mL×1.1g/mL×10%=55 g
需要溶剂的质量为:
500 mL×1.1g/mL-55 g=495 g
若已知的是溶液的体积，则需考虑到溶液的密度。
必须将体积转化为质量 其转化公式：m =ρv
2、A克氯化钠固体完全溶解于B克水中，求溶液中溶质的质量分数。
3、A克氯化钠固体完全溶解于一定量水中，配成V毫升，密度为ρ克/厘米3的溶液，求溶液中溶质的质量分数。
课堂练习 ：
4、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
变一：同时加入10克水和5克溶质，求溶质质量分数。
变二：同时加入10克水和减去5克溶质，求溶质质量分数。
变三：同时蒸发10克水和加入5克溶质，求溶质质量分数。
变四：同时蒸发10克水和减去5克溶质，求溶质质量分数。
例题2：向90克10%的氯化钠溶液分别加入10克水或10克氯化钠后，求溶质质量分数分别是多少？
例题：有50g质量分数为5%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数提高到10%，可采用的方法是：（ ）
A、蒸发掉25g水
B、蒸发掉23.75g水
C、加入2g硝酸钾晶体
D、加入50g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液
A
二、配制溶质质量分数一定的溶液
如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
1、计算：配制时所需NaCl质量为__________，
所需水的质量_____，
2、称量
用托盘天平称所需NaCl质量，倒入烧杯中
用量筒量取所需的水的体积，倒入盛有NaCl
的烧杯中
3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解
4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
(标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)
3g
47g
相当于47m L
常考题型二实验
用固体配制一定溶质质量分数的溶液
主要仪器：
托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒
实验步骤：
1、计算所需溶质和溶剂的质量；
2、分别称或量出所需的溶质和溶剂；
3、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全溶解。
若用液体配制呢？
实验误差分析
1.称量时左物右码放反了
2.药品中有杂质
3.量取体积时仰视读数或俯视读数
4.倾倒溶剂水时，洒出烧杯外
若俯视则读数偏高，液体的
实际体积＜读数
仰视，读数偏低，液体的
实际体积＞读数
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
讨论： 在温度不变的条件下，
如何使原有溶液的溶质质量分
数减小？
稀释原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变
公式：m浓×c浓%= m稀×c稀%
一般通过加水稀释
三、稀释问题：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
例3 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析：解决这道题的关键是什么？
解：
溶液稀释前后溶质的质量不变
如果把50g换成50mL，还需要什么条件？
若设水的质量为x该如何列方式？
设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98%=X × 20%
X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
例4：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为V
V1.84ｇ/mL 98% = 98g 10%
V =
答：略
小试牛刀：
1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液
需要多少克NaCl和多少ｍL水？
2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL)
需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ?
解：所需NaCl的质量为:
100mL1.1g／mL20% = 22g
所需水的质量为：100mL 1.1g／mL – 22g = 88g
答：略
解：设需要98%硫酸的体积为V
500mL 1.14g/mL20%= V 1.84g／mL 98%
答：略
3. 把100g质量分数为98﹪的硫酸稀释成10﹪的稀硫酸，需加水的质量为多少？
解：设加水的质量为x
100g×98%=(100g+x) ×10% x=880g 答：略
4、配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1 g/mL）,下列操作正确的是 （ ）
A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量
B.俯视量筒刻度读出所取水的体积
C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量
D.将94 mL水倒入盛有6 g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解
D
浓溶液和稀溶液
判断依据：
一定量溶液里，所含溶质的多少
思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系
区分依据不同
☆同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓
[例题] ：200C时，氯化钠溶解度为36克，
（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？
饱和溶液的
溶质质量分数＝
溶解度
100g＋溶解度
溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
四、溶质质量分数与溶解度的比较
例5、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
=26.5%
36g
100g＋36g
答：略
[题型三]：要考虑溶解度的溶质质量分数的计算
计算的依据 ：
对于某温度下的饱和(或过饱和)溶液
实际溶解的溶质质量
实际形成的溶液质量
100%
溶质质量分数=
对于某温度下的不饱和溶液
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量分数=
(未溶解的固体不能当成溶质来计算)
注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入
化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。
例题：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成
多少克氢气？
解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：
100g9.8%=9.8g
设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98 2
X 9.8g Y
X=6.5g Y=0.2g
答：略
[题型四]： 有关化学方程式的计算
实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
98 65
100g X
答：略
A解：设所需锌的质量为 X
X=66.3g
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
65 2
X 0.8g
B解：设所需锌的质量为 X
X=26g
下面哪种解法正确？
例2 ：3.25g锌刚好跟100g盐酸反应完全，求盐酸溶质
的质量分数。
解：设盐酸溶质的质量分数为x%
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
65 73
3.25g 100gX%
=36.5%
答：略
练习1：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应
在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。
解：设稀硫酸溶质的质量分数为x%
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
98 2
100g x% 0.8g
X%=
=39.2%
答：略
[例题3]： 32.5克锌与280克稀硫酸恰好完全反应，
求：
（1）    生成氢气多少克？
（2）    所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？
*（3）  生成物溶液中溶质质量分数是多少？
用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的质量
用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的质量
“挖水法”：将反应物溶液中的水的质量计算出来，就是生成物中水的质量。（因水不参加反应，反应前后质量不变，变化的仅仅是溶质。）
“整体法”：将所有加入烧杯的物质总质量减去反应后不属于烧杯中溶液的物质的质量，就是反应后的溶液质量。（一般产生的气体或沉淀要减掉，或者没有反应完的反应物要减掉。）
1、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸铜溶液完全反应，求：
（1）生成沉淀多少克？
（2）硫酸铜溶液中溶质质量分数？
*（3）生成物溶液中溶质质量分数？
拓展练习 1：
１、3.25克锌刚好跟100g盐酸完全反应,求:(1)盐酸溶质的质量分数。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数
巩固练习 ：
２、5.6克铁与多少克10%的硫酸铜溶液恰好完全反应?反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?
３、含碳酸钙80%的石灰石200克可跟多少克10%的盐酸完全反应?生成多少克二氧化碳?反应后所得溶液的溶质质量分数
2、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克
硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求：
（1）生成硫酸钠多少克？
（2）硫酸溶液中溶质质量分数？
*（3）生成溶液中溶质质量分数？
拓展练习 2：
巩固练习：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？
解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40g10% X 10% Y
40 36.5 58.5
X = 36.5g
Y=5.85g
NaCl% =
答：略
(NaOH + HCl = NaCl + H2O)
1.A克氯化钠固体完全溶解于B克水中，求溶液中溶质的质量分数。
2.A克氯化钠固体完全溶解于一定量水中，配成V毫升，密度为ρ克/厘米3的溶液，求溶液中溶质的质量分数。
3.向90克10%的氯化钠溶液中加入10克氯化钠，同时蒸发掉10克后，求所得溶液中溶质的质量分数。
4.采用什么方法可以使200克10%的氯化钠溶液变成30%的氯化钠溶液？求应加入多少克溶质或蒸发掉多少克水？
课堂练习 ：
2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。
解：
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
×100% ≈ 26.5%
100g
36g
＝
50g
x
18g
50g＋18g
或
36g
100g＋36g
3、配制溶质质量分数一定的溶液
⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶
药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒

1、50g盐酸5与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？
2、某盐酸溶液100g，与13g含杂质5％的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？
溶质质量分数在化学方程式中应用