课题2 溶 解 度
第一课时 饱和溶液
5克氯化钠
20ml水
再加5克氯化钠
5ml水
待溶解后
氯化钠溶液
20ml水
5克硝酸钾
5克硝酸钾
硝酸钾溶液
有固体剩余
5克硝酸钾
硝酸钾溶于水
5克氯化钠
20ml水
再加5克氯化钠
5ml水
待溶解后
氯化钠溶液
氯化钠晶体溶解
有未溶解的氯化钠晶体
剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失
物质溶解受溶剂的量的影响
20ml水
5克硝酸钠
5克硝酸钠
硝酸钠溶液
有固体剩余
5克硝酸钠
冷却
硝酸钠溶于水
溶解
溶解
不溶解
溶解
溶解
不溶解
物质的溶解受温度
的影响
一.饱和溶液与不饱和溶液
在 ，向 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液
一定温度下
一定量溶剂
1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液
在 ，向 里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液
一定温度下
一定量溶剂
如何理解“这种溶质的”这几个字？
某种物质的饱和溶液对其他物质而言并不饱和
，所以在说饱和溶液时要强调对哪种溶质而言
根据定义来说说饱和溶液和不饱和溶液的区别？
?如何判断一种溶液是否饱和呢？
给你一杯氯化钠溶液，请你判断下它是饱和还是不饱和溶液？
听课手册 P15
2、判断溶液是否饱和的方法
1．1000C硝酸钾饱和溶液冷却至300C，滤去晶体后，所得溶液是________溶液(饱和、不饱和）。

2．把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化铵晶体析出，剩余溶液是：
A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D.不饱和溶液
3、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量为____克。
饱和
C
练习
100
4、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确?
5、某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的______溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的______溶液
饱和
不饱和
错误
如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应）说明弹簧秤读数变化情况（填写“变大”、“不变”或“变小”）
（1）如果加入硝酸钾晶体，弹簧秤读数 _______；
（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数__________
（3）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数 __________
变小
变大
不变
向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中，逐渐加入氯化铵晶体，下列图象符合溶液中溶质质量变化规律的是（　　）
A、
B、
C、
D、
C
现在给你一杯不饱和溶液，你可以任意改变条件，请问你如何将其变为饱和溶液？
3、饱和溶液与不饱和溶液的转化
不饱和溶液
饱和溶液
增加溶质
增加溶剂、升高温度
蒸发溶剂
特殊的，对于Ca(OH)2溶液，升高温度和降低温度的转化刚好相反
降低温度
200C时，要使硝酸钾不饱和溶液，变为饱和溶液，可采取下列措施中的：
A．温度升高至600 。C
B．加入硝酸钾
C．加入水
D．加入200。C硝酸钾饱和溶液

有一杯接近饱和的氢氧化钙溶液，下列做法不能使其变为饱和溶液的是（　　）
A、往溶液中加入氧化钙
B、将溶液升温
C、将溶液降温
D、恒温蒸发部分溶剂
B
C
4、结晶(海水中提取食盐）
热溶液
结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
蒸 发
蒸发皿
饱和溶液的浓度一定比较大吗？不饱和溶液的浓度一定比较小吗？
小结：物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，它是受到温度、物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的影响。
5、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液
不同的溶质：
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；饱和溶液也不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
问：“相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液所含溶质多”这句话对不对？
错
下列说法不正确的是（　　）
A、浓溶液一定是饱和溶液
B、稀溶液可能是饱和溶液
C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化
D、在提到某种物质的溶解度时，一定要指明温度
A
1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力
思考：如何判断糖和食盐的溶解性？
（1）用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐，能判断糖和食盐的溶解性吗？
（2） 固定20g的水，温度分别为100。C和20。C的进行比较，可以吗？
（3）限定温度、在20g的水中均可溶解5g糖和食盐，所以表明糖和食盐的溶解性相同？
必须达到一个什么状态才能进行比较？
二、溶解度
2、固体溶解度
（1）在 下，某固体物质在 里达到
状态时所溶解的质量。
一定温度
100g溶剂
饱和
一定温度
100g溶剂（一般指水）
达到饱和
单位：
克
四要素
（2）
（3）影响因素
温度
溶质、溶剂本身的性质
讨论：
200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义
温度
溶质的质量
溶剂的质量
饱和溶液的质量
200c
31.6g
100g
131.6g
问：200c时在200g的水中能溶解63.2g硝酸钾达到饱和状态，所以200c时硝酸钾的溶解度为63.2g
食盐在20℃时的溶解度S=36克
在 ___℃时，食盐（氯化钠）在_____ 克水里达到 ____ 时溶解了____克。
此时的溶液一定是______溶液。
该溶液的质量为_________。溶液中食盐（NaCl）的质量为________ ，水为___ 。
此时溶质、溶剂、溶液的质量比为________.
归纳：若某物质在某温度时的溶解度为S克，则此时M质 = S克，M剂 = 100克，
M液= M质+M剂 = （100+S） 克
20
100
饱和
36
饱和
136克
36克
100克
36：100：136
下列关于硝酸钾的溶解度的说法，正确的是：
A 200C时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以200C时硝酸钾的溶解度是20g。
B 200C时，20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是20g。
C 把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。
D 200C时，31.6g硝酸钾溶解在100g水水里，形成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6。
E 200C时，31.6g硝酸钾溶解在100g水水里，形成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。
考点：溶解度的四要素
E
在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是____。20 ℃时50g水中最多可溶解氯化钠________g，形成_________g氯化钠溶液。
在40℃时，200g水中溶解80g氯化钾溶液达到饱和，则40℃时氯化钾的溶解度是____。40 ℃时将40g氯化钾加入50g水中，充分溶解后，形成了氯化钾的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液_____g 。
填一填:
36g
18
68
40g
70
饱和
在10℃时，某固体物质的溶解度为5g，在此温度下该物质饱和溶液里，下列相互之间的质量比例关系正确的是( )
A. 溶液:溶质＝21:1 B. 溶剂:溶质＝19:1
C. 溶液:溶剂＝20:21 D. 溶质:溶液＝1:20
A
3、溶解度与溶解性的关系
易溶
可溶
微溶
难(不)溶
练习： 1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。 3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ）
A.易溶 物质 B.可溶物质
C.微溶物质 D.难溶物质
难
A
4、溶解度的表示方法
硝酸钾
70
列表法
曲线法
图9-13 熟石灰的溶解度随温度升高而降低
图9-12 几种固体物质溶解度曲线
1：曲线表示某物质在不同温度下的溶解度不同及溶解度随温度的变化情况
70
2：曲线上的点表示溶质在该温度下的溶解度；
此时的溶液为饱和溶液
B
C
3：曲线上方的点表示加入溶质后形成饱和溶液，并有固体剩余。曲线下方的点表示形成不饱和溶液
溶解度(克)
温度（ ºC ）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
NH4NO3
KNO3
NaNO3
NH4NO3
NaCl
硼酸
图9-12 几种固体物质溶解度曲线
4：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同
5：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大
找一找５０度各物质的溶解度
P
图9-13 熟石灰的溶解度随温度升高而降低
图9-12 几种固体物质溶解度曲线
1: 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。
溶解度随温度变化的规律
2: 少数固体物质的溶解度受温度影响较小， 如NaCl
3: 极少数物质的溶解度随温度升高而减小， 如Ca(OH)2
练习：固体的溶解度曲线：
１、横坐标90，纵坐标70 的交点表示什么意义？
2.比较硝酸钠与硝酸钾的溶解度大小
在720C时，

温度大于720C时，

温度小于720C时，
NaNO3与KNO3的溶解度相等
KNO3的溶解度大于NaNO3
NaNO3的溶解度大于KNO3
练习：固体的溶解度曲线：
3、在 ℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为 g。
4、在40℃时，硝酸钾的溶解度____(填大于、小于）硝酸钠的溶解度。
5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是
68
136
小于
氯化铵 > 氯化钾 > 氯化钠 >硼酸
翻到书37页，练习下列各题
1．某物质的溶解度随温度升高而增大。现有一瓶常温时该物质的饱和溶液，要使它变成不饱和溶液而又保持其溶剂的质量不变，可采用的方法是 。
2.室温时，在各盛有10ml水的两个小烧杯中，分别缓缓地加入氯化钠和硝酸钾的固体，边加入边搅拌，到烧杯里有剩余固体，不能再溶解为止。这个实验说明 。
升高温度
在一定温度下物质不能无限制地溶解到一定量的溶剂中
4、加热盛饱和氢氧化钙溶液的试管，会看到 。
有白色固体析出/溶液变浑浊
D
6、右图分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，则t20C时，其溶解度由大小的顺序是：
A．A、B、C
B． B、A、C
C．B、C 、A
D．C 、A、B
B
甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说法正确的是（ ）
A.甲溶液中溶质的质量分数增大
B.乙溶液中剩余的固体减少
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
B
7、如图：A、B是两种物质的溶解度曲线图，
(1) A物质的溶解度曲线表明A 物质__________
(2) M点表示在__ºC时A和B的溶解度______,在_____时A 物质的溶解度 >B物质的溶解度。在____时A物质的溶解度小于B物质的溶解度。
（1）溶解度随温度升高而增大
t
相等
大于t0C
小于t0C
M点的含义是___________,

当温度为t 1ºC,
三种物质溶解度
由小到大依次
为______,当为t３ºC
时，溶解度最大的
是________。
8、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：
在t20C时，A和C两物质的溶解度相等
C>A>B
A
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图．根据图回答：（1）S表示物质的溶解度，在 ____℃时SA=SB＞SC；（2）t3℃时，A物质的溶解度是____g；（3）随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是 _____；（4）要将B物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是____
（填冷却结晶或蒸发结晶）．
t2
80
C
蒸发结晶
溶解度（克）
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸钾
氯化钠
1、降温结晶
（又叫冷却热饱和溶液法）
2、蒸发溶剂法
适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl
适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3
5、从溶解度曲线分析结晶情况
溶解度（克）
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸钾
氯化钠
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
混合物
适量水
加热
KNO3热饱和溶液
降温
结晶
过滤
滤纸上：KNO3固体
滤液中：
大部分NaCl 少量KNO3
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
降温结晶法提纯硝酸钾
（又叫冷却热饱和溶液法）
练习2
甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下：
根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是（ ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 30℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. 使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法
D. 升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液
甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下： 根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是（ ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 30℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶解度相等
C. 使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法
D. 升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液
B
3、气体溶解度
气体在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体溶解度：
如：在00C时，氮气的溶解度为0.024。
即：在101KPa和温度为00C时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气。
气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。
（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
气体的溶解度与温度、压强有关，温度越高，溶解度越小；压强越大溶解度越大。
举例说下生活中哪些例子能证明气体溶解度与压强和温度有关
1标准大气压下，20℃时部分气体的溶解度
是一个比值，无单位。
第三节 溶解度
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
溶解性
物质的溶解度
易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶
固体的溶解度
气体的溶解度
影响因素（温度）
影响因素 （温度、压强）
表示方法
表示方法
小结：