第五单元 化学方程式
课题2 如何正确书写化学方程式
学习内容
一、掌握化学方程意义、读法
二、掌握书写化学方程式须遵守的原则、步骤以及标明气体符号和沉淀符号的规律
三、学会运用各种方法配平化学方程式，运用所学知识对化学方程式的正误作出判断
复习
1、质量守恒定律的定义
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和
2.质量守恒定律的实质
化学变化中：原子的种类、数目、质量不变
六不变，三改变，二可能变
怎样描述一个化学反应呢？
思考：
点燃
铁丝
氧气
C
O2
点燃
CO2
+
1
1
16×2
44
1
12
1.宏观意义：表示反应物，生成物和反应条件
2.微观意义：表示参加反应的各物质间的数量关系，即粒子个数比。
粒子个数比=化学计量数之比
3.质量意义：表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
质量比＝相对分子质量与化学计量数乘积之比
粒子个数比：
各物质的质量比：
化学方程式的意义
3、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五 氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。
4、表示每124份质量的磷与160份质量的氧气反应 生成284份质量的五氧化二磷。 质量比为 31∶40∶71
2、表示反应在点燃条件下进行
化学方程式的涵义
1、表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷。
你能说!
化学方程式的读法
1.宏观读法：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
2.微观读法：每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子
3.数量读法：每12份质量的碳跟32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳
C
O2
点燃
CO2
+
(1) P+ O2==== PO2
点燃
磷燃烧后生成的是五氧化二磷（P2O5）
氯酸钾加热后生成的是氧气（O2）
(2)KClO3 == KCl + O3↑
请判断下列化学方程式是否正确
不符合客观事实
(3) H2 + O2 ==== H2O
点燃
不遵守质量守恒定律
1.化学方程式的书写原则
(1)以客观事实为基础,
不能臆造事实上不存在的物质和化学反应.
(2)遵守质量守恒定律,
遵守质量守恒定律，就是等号两边各种原子的数目必须相等。对于书写化学方程式就是配平，但不能改变 物质的化学式。
三、如何正确书写化学方程式
1．写：根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和
生成物的化学式(若反应物或生成物超过一种时，化学式之间用
“＋”连接)，并在式子左、右两边之间画一条短线。
2．配：根据质量守恒定律配平化学方程式，即在式子的左
右两边的化学式前添上适当的系数(即化学计量数)，使左右两边
满足原子个数相等。
3．注：在短线上注明反应条件，如点燃、加热(常用“△”
表示)、催化剂、通电等；同时注明生成物的气体(用“↑”表示)、
沉淀(用“↓”表示)等状态符号，但要注意如果反应物和生成物
都有气体或者固体，生成物不标状态符号。
4．改：把短线改写成等号。
5．查：检查书写的化学方程式是否准确完整，即查化学式、
查配平、查反应条件、查生成物的状态。
2.化学方程式的书写步骤
2.化学方程式的书写步骤
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例：
P
+
O2
P2O5
写
配
5
2
4
标
4.短线改成等号。
+
4 5 2
查
1. 左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式
2.根据质量守恒定律配平化学方程式，使左右两边原子个数相等。
3.注明反应条件,生成物状态。
改
5.检查书写的化学方程式是否准确完整,即查化学式、查配平、查反应条件、查生成物的状态。
5
2
4
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
1.生成物中有气体，在气体的化学式右边要注“↑”号
反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号
2.溶液中反应如果生成物中有固体，在固体生成物的化学式右边要注“↓”号
溶液中反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号
生成物状态标注规律
观察下列化学方程式，找找标 的规律
1.S+O2==== SO2
4.2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2
2.C+O2==== CO2
3.2KClO3 === 3O2 + 2KCl
点燃
点燃
MnO2
观察下列化学方程式，找找标 的规律
1.4P+O2==== 2P2O5
2.Fe+CuSO4 == FeSO4 + Cu
3. CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2
点燃
2、化学方程式中标 和 的规律
②如果反应物中没有气体,而生成物中产生气体,则在气体物质的化学式右边标 ；反应物和生成物都有气体，不标 。
① 都标在生成物的后面
③在溶液中的反应，如果反应物中没有固体,而生成物中产生固体,则在固体物质的化学式右边标 ；反应物和生成物
都有固体，不标 。
加热：对物质的升温，常用 符号代替
点燃：达到可燃物的着火点
高温：达到一定的温度（＞600℃）
催化剂（具体名称）
注意：
化学反应条件
加热≠ 高温≠点燃
左写反应物，右写生成物；
写准化学式，记得要配平；
短线改等号，条件须注明；
气体和沉淀，箭头要分清。
书写化学方程式韵语
)
[典例]下列化学方程式书写正确的是(

A．C＋O2===CO2

B．Zn＋HCl===ZnCl2＋H2↑

C．H2SO4＋NaOH===NaSO4＋H2O
D．2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
思路点拨：判断化学方程式是否正确可以通过“四查”：
查化学式、查原子守恒、查反应条件、查生成物的状态符号等。
答案：D
练习：请你判断下列化学方程式是否正确
H2 + CuO === Cu + H2O
CO2+Ca(OH)2==== CaCO3 + H2O
二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
1.
2.
3.
2、方程式配平的方法
（1）最小公倍数法
练习：配平
要点：选择左右只出现一次且个数最多的原子作起点，求其最小公倍数，再以最小公倍数分别除以该原子在不同化学式中的个数作为该化学式的化学计量数，并由此推出其它化学计量数。
（１）最小公倍数法：
“找”：找出反应式两边各出现一次，并且两边原子个数相差较多或者最小公倍数较大的元素；
“定’：计算出反应前后该元素原子的最小公倍数；
“配”：用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平 ；
“调”：调整其它元素原子的计量数，使其左右两边的每种元素原子的总数都相等。
（2）观察法
Al+H2SO4 Al2(SO4)3+H2
①原子团反应前后不变的，将原子团当成一个整体来考虑配平
CuSO4
+
NaOH
Cu(OH)2
+
Na2SO4
2
练习：配平
②反应前后某种原子出现多次的可先观察反应特征再配平
观察上式，分析得到反应前的CO变成反应后的CO2，即每个CO可得到1个O原子，而Fe2O3中有3个O氧原子，因此CO前应配3，其他再相应配平。
3
3
2
高温
原子团：一般作为整体考虑。
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+2NaOH

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
H2CO3
看作MnO4
注意：高锰酸根和锰酸根写法一样，但化合价不同
（3）奇数配偶法
KClO3 KCl + O2
方程式左边O的个数为3，右边O的个数为2。先将左边的O的个数配为偶数，即KClO3前面配2，再相应配平。
2
3
2
MnO2
练习：配平
H2S + O2 —— SO2 + H2O
要点：当某元素原子出现次数最多，且原子总数在化学式左右两边一奇一偶时，常在奇数个原子对应的化学式前配一个2，再由此推出其它化学计量数。
如何配平过氧化氢溶液的分解反应？
↑
（4）归一法
令组成较复杂的物质的计量数为1，确定其他各物质的计量数，若化学计量数不是整数，最后去分母即可。
C2H2 + O2 CO2 + H2O
上式中C2H2前配1，其他再相应配平。
C2H2 + O2 CO2 + H2O
1
2
1
O：2×2+1=5
∵化学计量数为最简整数比，因此整个方程式的化学计量数都乘以2。
C2H2 + O2 CO2 + H2O
5
2
4
2
点燃
练习：配平
C2H5OH+ O2——CO2+ H2O
三、化学方程式的配平
② 配平时，只能在化学式前配上一定的化学计量数，而不能改变化学式中右下角的数字。
③ 化学计量数1可以省略不写，各化学式前的计量数必须是最简整数比。
①化学方程式等号两边不能有相同的化学式。
注意：
（1） Fe + O2 Fe3O4

（2） Fe2O3 + CO Fe + CO2

（3）Fe3O4 + CO Fe + CO2
试试看，你能配平下列化学方程式吗？
点燃
高温
高温
（1） CH4 + O2 CO2 + H2O


（2） H2S + O2 SO2 + H2O

（3） H2O2 O2 + H2O
点燃
下列化学方程式又应如何配平呢？
点燃
MnO2
配平下列化学方程式
（1）NH3+H2SO4 (NH4)2SO4
（2） Zn+AgNO3 Zn(NO3)2+ Ag
（3）NH3+O2 NO+H2O
（4）FeS2+O2 Fe2O3+SO2
（5）C6H6+O2 CO2+H2O
（6） Fe+ Cl2 FeCl3
催化剂
点燃
点燃
点燃
练习
能力大挑战
1.电解水
2.甲烷（CH4）在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
3.锌与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸锌和氢气
4.在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中的氧化铁还原为铁并同时生成了二氧化碳
本课小结：
化学方程式
定义
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
2、意义：
（1）表示反应物，生成物和反应条件
（2）表示各物质之间的质量关系，即各物质之 间的质 量比， 通过相对分子质量（或相对原子质量）来表示
3、读法：
4、遵守的原则
一是必须以客观事实为基础
二是要遵守质量守恒定律，等号
两边各原子种类与数目必须相等
5、书写步骤：
写：左反右生中间一短线
配：配平
注：注明反应条件、生成物的状态 ( )
改：短线改等号
查：检查化学方程式是否书写完整