课题3、元素
说明以下物质是怎样构成的？
氧气
氧原子
氧分子
O2
水
氧原子
氢原子
水分子
H2O
二氧化碳
氧原子
碳原子
二氧化碳分子CO2
8
8
8
分析
把质子数为8（即核电荷数为8）的所有的氧原子总称为氧元素
这说明了氧气、水、二氧化碳中都含有
元素
氧
一 、元素
元素就是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称.
物质的种类 3000多万种（2000年）
元素的种类 100余种
判断某两个原子是否为同种元素的依据是什么？
核内质子数（即核电荷数）相同，是同种元素
核内质子数 不同，是不同种元素
质子数 （或核电荷数）
分组讨论：
在下列化学反应中，反应物跟生成物相比较，原子是否发生了变化？分子是否发生了变化？元素种类是否发生了变化？
结论：
化学变化中分子种类改变
化学变化中元素种类不变
化学变化中原子种类不变
元素与原子的比较
(1)宏观的概念
（2）表示物质的 宏观组成
（3）只讲种类，不讲个数
（1）微观的概念
（2）表示物质的微观构成
（3）既讲种类，又讲个数
按质量计，各种元素在地壳里的含量差别很大，如图所示。地壳里氧、硅、铝、铁的含量相对较多。
地壳中元素的含量
记忆方法：氧硅铝，我铁了心。
（养闺女，我铁了心）
生物细胞中含量居前四位的元素
想一想
以上的“钙”、“锌” 指的是什么？
缺“钙”吃什么好？
纯净物
元素
宏观组成
（个）分子
原子（个）
相同质子数
微观构成
微观构成
微观构成
分子、原子、元素、宏观、微观
元素的分类
金属元素　如：钠、镁、铁、汞
Na、Mg、Fe（Hg）（釒）
　　 非金属元素 如：碳 、氧
C、N、O、Cl（石、气）
稀有气体元素　如：氦、氖、氩
He、Ne、Ar（气）
元
素
课堂小结
1、元素概念：
元素 是质子数相同 的一类
的 总称。
1、决定元素种类的是（ ）
A. 质子数 B. 中子数
C. 电子数 D. 原子质量
2、据报道“目前世界上患有缺铁性贫血的人约有20亿之多” ， 这里的“铁”是指（ ）
A. 钢铁 B. 铁元素
C. 四氧化三铁 D. 三氧化二铁
A
B
你的刀快不快呀！
1、元素是______相同的一类 的 总称。
2、二氧化碳是由 元素和 ___元素组成的。
3、 一个二氧化硫分子是由 和 _ 构成的。
质子数
原子
氧
碳
一个硫原子
二个氧原子
再试试！
氧化汞
水
氧气

HgO
H2O
O2
CO2
二氧化碳
1.1个氧化汞分子是由1个汞原子和1个氧原子构成的
6.氧化汞是由汞元素和氧元素构成的
2.氧化汞是由1个汞元素和1个氧元素组成的

4.氧化汞分子是由1个汞元素和1个氧元素组成的
5.氧化汞分子是由汞元素和氧元素组成的
3.氧化汞是由汞元素和氧元素组成的





7.氧化汞是由汞原子和氧原子构成的

外国人可能不认识汉字
为了书写和交流方便，使用国际统一的符号！！
1.元素符号采用的是 。
2.书写原则：
第一个字母要大写，第二个字母要小写
O C H N S
氧　 碳　 氢　 氮　　 硫
Fe Cu Al Mg Hg
铁　　 铜　　 铝　　 镁　　 汞
拉丁文
一大二小！
二、元素符号
3.元素符号表示的意义
(1)元素符号表示一种元素；
(2)还表示这种元素的一个原子。
C表示什么意义？
碳元素、一个碳原子
说一说
例如 N
（1）表示氮元素
（2）表示一个氮原子
五个氮原子
2个氧原子怎么表示？
五个氮原子
2O
O2
注意：元素符号前有数字只表示微观的意义(几个某原子)，不表示宏观意义(某元素)。
记住并会正确书写下列元素符号：
氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖
H He C N O F Ne
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯
Na Mg Al Si P S Cl
氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌
Ar K Ca Mn Fe Cu Zn
银 钡 汞 金
Ag Ba Hg Au
三、元素周 期表简介
1869年2月，俄国化学家
门捷列夫公布了他的第一
张元素周期表，表中除收
入了当时已知的63种元素
外，还给尚未发现的元素
留下了27个空位，并大胆
地预言了11种未知的新元
素和它们在元素周期表的
位置，同时根据它们的性
质取了名字，如类铝、类
硼、类硅等，后来都得到
了验证。
原子序数：
按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。
原子序数=核电荷数=核内质子数
1.格：
看元素周期表中示例回答：
氧元素
氧元素的元素符号为O
氧原子的核内质子数为8
氧原子的相对原子质量为16.00
氧：
O：
8：
16.00
仔细观察元素周期表，你能发现什么规律？
元素周期表共有7个横行，18个纵行。
2、行---周期：
7个横行，即7个周期
列---族
18个纵行，共16个族 （其中8,9,10三个纵行共同组成一个族）
3、区域
紫色：金属元素
黄色：非金属元素
结合元素周期表，你能发现什么规律？
同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。
同一行中，从左到右元素的最外层电子数依次增加。
周期数=电子层数
同一列，原子的最外层电子数相等
元素的化学性质相似
本课题小结
1、元素的概念
2、元素符号的书写
3、元素符号表示的意义
4、元素周期表
1. 一种元素与另一种元素最本质的区别在于( )
（1）质子数
（2）中子数
（3）电子数
（4）相对原子质量
随堂练习
（1）
2.双氧水是隐形眼镜洗液的主要成 分，在实验室里可用于制氧气，过氧化氢是由 和 组成的，在每个过氧化氢分子中有2个 和2个 。由于过氧化氢和水在组成上虽然 种类相同，但是 构成不同，所以二者性质上有很大的区别。
氢元素
氧元素
氢原子
氧原子
元素
原子
3.大气中的臭氧层可吸收太阳的紫外线，对地球起保护作用。有关臭氧（O3）的说法不正确的是（ ）
A. 臭氧是一种单质
B. 每个臭氧分子由3个氧原子构成
C. 臭氧中含有氧气
D. 臭氧和氧气组成的气体是混合物
C
4. 实验室测得某物质只含有一种元素，则该物质（ ）
（1）一定是单质
（2）一定是纯净物
（3）一定是混合物
（4）一定不是化合物
（4）
5. 请从生活以下中常见的物质里如药品、食品、饮品寻找到有关元素含量的说明
6.下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑴上述粒子中，属于同一种元素的是　　 （填序号，下同），属于阳离子　　　，属于阴离子的是　 　　　，属于原子的是　 　　　。
⑵电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有　 。
（3）化学性质相似的粒子是 ：
②③
⑤
③
③④⑤⑧
③④⑤
②⑦
1、元素与元素之间的根本区别在于
( )
A、相对原子质量不同
B、质子数不同
C、中子数不同
D、核外电子数不同
B
当堂达标：
2.【2012·宿迁】日常生活中见到的"加碘食盐"、"高钙牛奶"中的"碘、钙"应理解为( )
A.分子 B.原子
C.离子 D.元素
4.【2013•北京】地壳中含量最多的金属元素是（　）
A．硅　　B．氧　　C．铁　　D．铝
3.【2012·北京】决定元素种类的是( )
A．核外电子数 B．中子数
C．最外层电子数 D．质子数
D
D
D
5.【2012·泰安】元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是( )
A．物质都是由元素组成的
B．同种元素的原子核内中子数相同
C．在化学变化中元素的种类不发生改变
D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数
B
6.【2012·成都】下图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能获得的信息是( )
A．该元素是非金属元素
B．该元素的原子序数为 7
C．该元素的相对原子质量是14.01
D．氮气的化学式为 N2
D
7.【2012· 泸州】某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne原子有相同的核外电子数，下列说法正确的是（ ）

A．该元素位于周期表第二周期 B．该粒子为阴离子
C．该粒子核电荷数为10 D．该粒子为 Na+
D
元素所在的周期决定于
该原子的电子层数
8.【2012·福州】
根据下图的信息判断，下列说法正确的是（ ）
A．硫属于金属元素
B．硫原子的核电荷数为16
C．硫原子的相对原子质量为32.07 g
D．在化学反应中，硫原子容易失去电子
B
9.【2012·烟台】根据右表提供的信息，下列判断正确的是（ ）
A元素所在的周期数等于其原子的电子层数
B钠离子核外有三个电子层
C第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2
A、C
10.【2013·上海】关于分子和原子两种微粒的
叙述正确的是 （ ）
A. 物质只能由分子构成
B. 相同原子可能构成不同的分子
C. 分子质量一定大于原子质量
D. 化学变化中分子数目一定发生变化
B
11.（2013·南宁）下列有关构成物质粒子的说法，
正确的是（ ）
A.分子一定比原子大
B.分子、原子都是保持物质性质的粒子
C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子
D.物质状态发生变化，是因为粒子大小发生变化
C
再见