实验活动1 氧气的实验室制取与性质
【思考】我们知道氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟很多物质发生反应。那么，在实验中我们用到的这些氧气是如何得到的呢？
看一看，你将要学会什么？
1、 掌握实验室制取氧气的方法和反应原理；了解工业上从空气中提取氧气的基本原理。
2、了解分解反应的定义及其与化合反应的区别。
3、了解催化剂的概念和特点。
实验室制取氧气的原理、方法。
氧气的实验室制法
1、分解过氧化氢(H2O2)溶液（加入二氧
化锰）
2、加热氯酸钾（KClO3) （加入二氧化
锰）
3、加热高锰酸钾(KMnO4)
反应原理
一 分解过氧化氢制取氧气
有少量气泡冒出，木条没有复燃
常温下，放出氧气很少
常温下，过氧化氢遇二氧化锰分解加速，放出大量氧气
有大量气泡冒出，木条复燃
活动与探究
提出问题
【思考1】为什么分解过氧化氢溶液要加入二氧化锰？二氧化锰在这里起什么作用？
猜想与假设
二氧化锰能放出氧气，加入它可以产生更多的氧气；
二氧化锰是反应物，加入的二氧化锰与过氧化氢反应放出氧气；
二氧化锰在此有特别的作用，使过氧化氢的分解加快；
‥‥‥
设计实验验证
二氧化锰的质量在反应前后要不要变呢？
没有复燃
加热二氧化锰
不能放出氧气
木条复燃
二氧化锰可以
重复使用，其
化学性质不变
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
解释与结论
二 催化剂与催化作用
1、催化剂 在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质，叫做催化剂（也叫触媒）。
2、催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
催化剂要点：
①催化剂只能改变化学反应速率（包括加快和减慢），不能改变生成物的质量。
②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但物理性质有可能改变。
③二氧化锰不是所有反应的催化剂。
④可以选择不同的物质作催化剂。
如：硫酸铜溶液或红砖粉都可以做过氧化氢溶液的催化剂。
▲只改变 ，不改变 。
▲一个改变 两个不变
▲本实验还可以用 或 作为过氧化氢分解的催化剂
化学反应速率
生成物的多少
硫酸铜溶液
红砖粉
3、反应原理
三 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
如果实验中用高锰酸钾来制氧气，则不需要用催化剂，只需稍稍加热，就有氧气放出。但是，其装置中大试管口要放一团膨松的棉花。
注意！
四、 加热高锰酸钾制氧气
五、 分解反应
定义：由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应
表达式：
方法：分离液态空气制氧气
变化：物理变化
说一说，你学会了什么？
1、 实验室制取氧气的方法和反应原理；工业上从空气中提取氧气的基本原理。
2、分解反应的定义及其与化合反应的区别。
3、催化剂的概念和特点。
4、分类学习的方法。
下列反应中属于分解反应是( )，属于化合反应的是（ ）
MnO2
B
高温
点燃
D
试一试，看看谁行！
将燃着的木条放在盛有液态空气的钢瓶口，将阀门打开，燃着的木条会（　　）
　Ａ 、燃得更旺　　　　　 Ｂ、熄灭　
　Ｃ、先燃得更旺，后熄灭　Ｄ、无法确定
B
1、下列有关催化剂的说法正确的是( )

A.催化剂就是用来加快化学反应速率的
B. 二氧化锰是催化剂
C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气
D.催化剂在化学反应前后的性质不变
【课堂练习】
C
2、分别取两份相同质量，相同浓度的过氧化氢溶液，其中一份（用A表示）直接加热制取氧气，在另一份（用B表示）中加入少量的二氧化锰。关于A、B的图像正确的是（ ）
C