课题3 制取氧气
分解过氧化氢（H2O2）
加热氯酸钾（KClO3）
加热高锰酸钾（KMnO4）
实验室制取氧气的方法：
我们知道氧气有许多用途，那么我们
如何制取氧气呢？
思考
实验一：在常温下，把带火星的木条伸入
过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
探究：用过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
现象：有少量气泡冒出, 木条不能复燃
原因：说明H2O2溶液在常温下放出氧气少
实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，
把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象:有大量气泡冒出 ,木条复燃。
原因:说明在常温下H2O2溶液遇到二氧化锰(MnO2)
时, 迅速产生氧气。
一、分解过氧化氢溶液制取氧气
有少量气泡冒出，木条没有复燃
常温下，放出氧气很少
常温下，过氧化氢遇二氧化锰分解加速，放出大量氧气
有大量气泡冒出，木条复燃
【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？
过氧化氢 + 二氧化锰 氧气 + ？
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
实验三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液,把带
火星的木条伸入试管,观察发生的现象。
结 论：说明二氧化锰(MnO2)仍然起作用, 产生氧气
现 象：木条复燃了
×
（1）概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
1、催化剂
①“一变”：改变其他物质的化学反应速率。
(注意：改变:可以是加快、也可以是减慢)
②“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。
（2）简称:一变二不变
1、在反应进行过程中催化剂参与反应吗？
2、有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？
3、催化剂的物理性质在反应前后是否改变？
4 、二氧化锰 是催化剂，这种说法对吗？
5、没有催化剂反应能否进行呢？
思考
①、催化剂不是反应物，也不是生成物，
只是反应 条件。
②、催化剂不能使生成物质量增加。
③、催化剂的物理性质在反应前后可能改变。
④、催化剂是针对具体反应而言的，不是对所有
反应都起作用。
（3）概念理解
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，是催化剂，是反应条件，所以写在箭头的上方。
催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
(文字表达式)
在上述反应中, MnO2起了加速H2O2分解的作用，所以说这个反应中的MnO2是催化剂，是反应条件。
练一练：
1、在化学反应中，催化剂（ ）
A.质量减少
B.在化学反应后化学性质发生了变化
C.能使生成物的质量增加
D.能改变化学反应的速率
D
2、下列有关催化剂的说法正确的是( ）

A.催化剂就是用来加快化学反应速率的

B. 二氧化锰是催化剂

C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出 氧气

D.催化剂在化学反应前后的性质不变
C
2、用过氧化氢（H2O2）和二氧化锰
制取氧气的
（1）原理：
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
（2）、装置：
H2O2 H2O + O2
MnO2
（1）、长颈漏斗末端要插入液面以下。
（2）、可用分液漏斗代替长颈漏斗。
（3）、可用集气瓶或大试管代替锥形瓶。
（4）、装一药品时，先装固体后装液体。
注意事项
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
二氧化锰
加热
KClO3 KCl + O2
MnO2
△
1、原理：
二、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
反应条件有哪些？
2、装置：
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？
（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）
制取氧气
现象
讨论：
能否用:过氧化氢制取氧气的装置 用 于:氯酸钾制取氧气?
为什么呢？
不能
因为反应物的张态和反应条件不同
反应物:
反应物：
反应条件：
②、固液不加热型
①、固固加热型
固体
反应条件：
加热
固体和液体
不需要加热
3、实验装置的选择：
根据反应物的状态和反应条件确定
（1）发生装置
固固加热型的制取装置
加热高锰酸钾制取O2装置
加热氯酸钾制取O2装置
固液不加热型的制取装置
注意:长颈漏斗的末端必须插入液体中(液封)，
防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
分液漏斗
长颈漏斗
烧瓶
锥形瓶
讨论：
过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气的发生装置是否相同？哪个好?
为什么呢？
不相同
用过氧化氢制氧气的装置的。
（1）简单，易操作；
（2）不用加热，较安全；
（3）节约药品（可根据需要随时补充）
（4）分液漏斗可控制反应速率；
优点
比较下列三个实验装置图：
装置A与B、C相比较，其优点有:
①可以随时添加药品，不断产生氧气。
②不需要加热，节约能源
③可以控制氧气的产生速率。
比一比
密度比空气大的气体
（2）收集装置
①排水法:
②向上排空法:
不易溶或难溶于水的气体
③向下排空气法
根据气体的溶解性和密度确定
密度比空气小的气体
氧气的收集方法：_________________________
(1)排水法 (2)向上排气法
(1)排水法 原因:_________________
(2)向上排气法 原因：_______________________
氧气不易溶于水。
氧气的密度比空气略大。
要收集到较干燥的氧气：选用_____________。
要收集到较纯净的氧气：选用_____________。
向上排气法。
排水法。
想一想
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气

1、原理
符号表达式
三、加热高锰酸钾制取氧气 P38
加热
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
△
反应条件有哪些？

为什么呢？
加热时，防止高锰酸钾粉末进入导管, 堵塞导管。 （水变红色）
棉花
（药品平铺在试管底部, 增大受热面积）
2、装置
3、实验步骤
（1）检：
检查装置气密性
（2）装：
装入药品
(试管口要放一团棉花）
（3）定：
固定装置
（试管口要稍向下倾斜）
（4）点：
点燃酒精灯加热
（5）收：
收集气体
（6）离：
把导管移离出水面
（7）熄：
熄灭酒精灯
简 称：查、装、定、点、收、离、熄
谐 音：茶、庄、定、点、收、利、息
(如何检验收集到的是氧气？）
将一支带火星的木条伸进集气瓶内，
若木条复燃，证明是氧气。
将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。
（向上排空气法收集氧气，如何验满？)
盖好玻璃片，正放在桌面上。
4、检验：
5、验满:
6、存放：
（2）、导管伸入试管不能太长
（1）、铁夹夹在离试管口1/3处
原因：不利于气体的排出
（3）、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流,使试管炸裂
7、注意事项：
（4）、加热时要先预热,再对准药品部位加热
（5）、等有连续的气泡产生时再收集
原因：刚产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯
（6）、实验完毕先撤导管,后移酒精灯
原因：防止水倒吸，使试管炸裂
（7）、收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛玻
璃片盖上
原因：氧气密度空气略大
仪器组装 ：
先下后上，先左后右
试管的高度，由酒精灯的外焰决定.
操作方法
检查装置气密性的方法（一）
将导管一端伸入水中，用手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手，导管内有一段水柱。说明装置气密性良好。
用止水夹夹紧橡皮胶管，往长颈漏斗加水，水不再往下流，说明装置气密性良好。
关闭分液漏斗的活塞，把导管放入水里，双手紧握烧瓶外壁，见导管口有气泡冒出，松开手，导管有一段水柱，说明装置气密性良好。
检查装置气密性的方法（二）（三）
试管口为什么要略向下倾斜？
防止冷凝的水倒流，炸裂试管。
用排水法收集氧气时，要等气泡 均匀放出后，再收集气体, 为什么?
因为开始冒出的气泡是空气。
这样做是为了防止收集到的氧气不纯
实验结束时，先将导管撤离出水面,然
后熄灭酒精灯。为什么？？
先撤导管，后灭酒精灯，目的：
防止水倒流炸裂试管。
收集满氧气的集气瓶，为什么要正放在桌面上？
答：因为氧气的密度比空气的密度大，
倒放时，氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。
(玻璃片磨沙面靠瓶口)
1.实验室制取氧气大致可分为下列步骤： ①点燃酒精灯，加热试管.
②检查装置的气密性.
③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上.
④用排水法收集氧气.
⑤熄灭酒精灯.
⑥将导管从水槽中取出.正确的操作顺序为

___________________.
②③①④⑥⑤
做一做
2.下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的五处错误
②试管 内导管
过长
③铁夹没夹在离管口1/3处
④试管口没有稍向下倾斜
①
外焰没
在药物下加热
⑤
试管口没放一团棉花
过氧化氢 水 + 氧气
H2O2 H2O + O2
二氧化锰
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
分析上述三个制取氧气的反应,它们有什么共同的特征?与化合反应有什么不同?
小结: 实验室制取氧气的原理
△
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
1、概念：由一种物质生成两种或两种以上其 他物质的反应。
四、分解反应：
化学反应
化合反应
分解反应
基本反应类型
2、特点:“一变多”

表示为： X B + C + ···
五、氧气的工业制法
1、原理：利用液氧和液氮的沸点不同，进行分离。
分离液态空气过程，没有生成新的物质
是物理变化
（沸点高）（沸点低）
2、方法：
1.下列反应属于分解反应的是（ ）
A.
B.
C.
D.
二氧化硫
D
(共15小题)
知识反馈
2、下列化学反应中，属于氧化反应的是（ ），

属于化合反应的是（ ）属于分解反应的是（ ）
　
A. 甲烷+氧气 水+二氧化碳
　
B. 水 氢气+氧气
　
C. 氧气+二氧化碳+铜+水 碱式碳酸铜

D. 氯酸钾 氯化钾+氧气
AC
C
BD
加热
4．实验室制取氧气时，收集氧气的方法 （ ）
（A）排水法 （B）向下排气法
（C）向上排气法 （D）每种都可以
AＣ
3、用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气 中，二氧化锰（ ）
A.质量减少
B.在化学反应后化学性质发生了变化
C.质量增加
D.加快氯酸钾的分解的速率
D
5．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应( ) （A）朝下 （B）朝上
（C）略向下倾斜 (D）略向上倾斜
6．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在( ) （A）加热固体药品前
（B）与加热固体药品同时（C）开始有气泡放出时
（D）气泡连续并均匀放出时
C
D
7．下列物质中含有氧气的是( )
（A）二氧化锰 （B）氯酸钾
（C）空气 （D）过氧化氢
8．检验氧气的方法是( )
（A）用火柴去点
（B）用带火星木条接近气体
（C）用鼻子去嗅气味
（D）用天平称量
C
B
9．工业上制取大量氧气的方法是 （ ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾
（C）分离液态空气（D）加热二氧化锰
Ｃ
10.某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热；③用高锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热.判断这四种方法：（ ）
A.全正确      B. 全不正确    
C. ①②③正确        D.只有①②正确
C
11.在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是

_____物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧

气时，氯酸钾是_____物,二氧化锰是 _____，

若不加二氧化锰，则氯酸钾分解反应将_____，

若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应______，这是

因为 ________________________。
生成
反应
催化剂
速率很慢
速率加快
高锰酸钾加热分解生成了二氧化锰
12、医院给病人输氧时用到类似下图所示的装 置。关于该装置，下列说法不正确的是（ ）
A．b导管连接供给氧气的钢瓶
B．b导管连接病人吸氧气的塑料管
C．使用该装置来观测是否有氧气输出
D．使用该装置用来观测氧气输出的速率
B
④过氧化钠 + 二氧化碳     碳酸钠 + 氧气.
现在潜水员想选择其中的一种作为潜水艇中氧气中的来源，你认为应该选择哪一个？为什么？ （至少要阐明三条不同的理由）
通电
选择④ 理由：
（1）反应不用加热或通电，安全、节省能源；
（2）反应④可以将人体呼出的二氧化碳转化为氧气；
（3）操作简单。
14．下列有关实验室用高锰酸钾制氧气的叙述中，正确的是( )
（A）高锰酸钾受热后，也不放出氧气（B）要使高锰酸钾受热分解放出氧气，必须加入
二氧化锰（C）二氧化锰是这个反应的生成物（D）二氧化锰是一切化学反应的催化剂
15．同时加热下列物质，最易放出氧气的是( )（A）纯净的氯酸钾 （B）纯净的高锰酸钾（C）纯净的二氧化锰 （D）过氧化氢溶液
C
B
谢谢